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par Maurice
22 Mars 2020, 19:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie organique problème sur un exo
Réponses : 2
Vues : 208

Re: Chimie organique problème sur un exo

Bonjour,
Le premier produit B est du cyanophénylméthane.
Pour la suite, il faudrait connaître la nature du dérivé C1. Sans cette information, on ne peut pas avancer..
par Maurice
20 Mars 2020, 22:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrochimie, pile redox : est-ce que ça peut exploser ?
Réponses : 1
Vues : 151

Re: Electrochimie, pile redox : est-ce que ça peut exploser ?

Bonjour, Avant toute chose, il ne faut pas mélanger pile et électrolyse. Ce sont des concepts différents. Une pile est formée par deux plaques métalliques différentes trempant chacune dans une solution différente. Ces solutions ne sont pas "électrolytiques". Une pile produit du courant. Ce...
par Maurice
19 Mars 2020, 16:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : Aide
Réponses : 1
Vues : 126

Re: Aide

Comme je vois la chose ici, il faut d'abord connaître le paramètre fondamental a de ta cellule. Il faut aussi connaître le rayon R de l'atome de cuivre, celui r du béryllium et celui des autres métaux. Il faut ensuite vérifier que Be et Cu ont des dimensions permettant leur insertion dans un alliage...
par Maurice
03 Mars 2020, 21:50
Forum : Forum de chimie
Sujet : La mole
Réponses : 2
Vues : 882

Re: La mole

Pour résoudre ce genre de problème, il faut appliquer le principe de conservation de la matière dissoute. En d'autres termes il faut veiller à ce qu'il y ait le même nombre de moles de soluté (ici HCl) dans le prélévement initial et dans la solution faite avec ce prélèvement. Or le nombre de moles ...
par Maurice
25 Fév 2020, 08:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : comment mesurer le ph d'un savon
Réponses : 4
Vues : 1081

Re: comment mesurer le ph d'un savon

Bonjour,
Ta méthode est correcte. Mais tu dois obtenir une solution dont le pH est très élevé.
par Maurice
20 Fév 2020, 21:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Compactage du graphite
Réponses : 7
Vues : 1432

Re: Compactage du graphite

Est-ce que tu te rends compte de l'énormité de la pression qu'il faut exercer ? 11'500 kg/cm2, c'est 11'000 atm. C'est une pression où la plupart des métaux et des matériaux deviennent aussi mous que du beurre. Je ne sais pas quels métaux ou quels matériaux résistent sans être déformés à des pressio...
par Maurice
08 Fév 2020, 17:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : ph d'un mélange acide + base
Réponses : 2
Vues : 417

Re: ph d'un mélange acide + base

Et si tu t'éprends bien, tu verras qu'il y a autant d'acide que d'hydroxyde, et donc qu'il n'en reste plus dans le mélange.
par Maurice
19 Jan 2020, 13:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ecercice Chimie
Réponses : 1
Vues : 304

Re: Ecercice Chimie

Si on réécrit la donnée, on voit que 45 mL de gaz O 2 a été introduit, et qu'il en reste à la fin 5 mL. Donc la quantité de gaz O 2 réellement utilisé pour la combustion est de 45 - 5 = 40 mL. On fait les mêmes raisonnements sur les moles que sur les volumes, à pression et température constantes. En...
par Maurice
12 Jan 2020, 13:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : reaction urine + eau de javel
Réponses : 8
Vues : 1010

Re: reaction urine + eau de javel

L'urine contient de l'urée CO(NH 2 ) 2 , qui réagit avec l'hypochlorite de sodium NaClO que contient l'eau de Javel, selon l'équation : CO(NH 2 ) 2 + 4 NaClO --> 4 NaCl + N 2 + CO 2 + 2 H 2 O. Il peut aussi se former des chloramines, aux dépens de NH 3 issu de l'hydrolyse de l'urée. Mais pour cela i...
par Maurice
22 Déc 2019, 21:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
Réponses : 29
Vues : 2529

Re: synthèse de l'éther diéthylique

Bonsoir, Je suis un professeur de chimie à la retraite. Je fais des expériences de chimie en privé ou en classe toute ma vie depuis que j'ai 12 ou 13 ans. Je n'ai jamais eu d'accident. Je n'ai jamais tenté de faire des expériences dangereuses. Avant de faire quoi que ce soit en chimie, il faut se re...
par Maurice
21 Déc 2019, 11:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Propulseurs au zinc-soufre
Réponses : 8
Vues : 1058

Re: Propulseurs au zinc-soufre

Le sulfure de zinc sublime à 1185°C. Est-ce que cette sublimation suffit à expliquer la poussée considérable que permet cette réaction ? Là est la question.
par Maurice
14 Déc 2019, 22:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Utlisation de l'acide chlorhydrique
Réponses : 4
Vues : 611

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

1 litre de ton acide pèse 1180 g, et contient 30% de HCl, donc 354 g HCl. C'est combien de moles 354 g de HCl ? Vas-y ! Fais le calcul ! Ensuite de quoi tu écris l'équation, qui est : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2OP + CO2. Donc tu vois, j'espère qu'il faut deux fois moins de moles de CaCO3 que de HCl...
par Maurice
28 Nov 2019, 18:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : Loi de Nerst
Réponses : 2
Vues : 279

Re: Loi de Nerst

Bonjour

Le ion chlore accompagnant Na+ et celui accompagnant K+ n'ont aucune raison d'être différenciés. Si une solution contient a mol/L de KCl et b mol/L de
NaCl, la concentration en ion Cl- vaut a+b.
par Maurice
28 Nov 2019, 16:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
Réponses : 6
Vues : 568

Re: Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).

Il faut diluer ton acide à 75% d'un facteur 15, donc en prendre 10 mL et le diluer dans assez d'eau pour faire 150 mL au total. On prendre 20 ml et le diluer pour faire 300 mL au total.
par Maurice
19 Nov 2019, 17:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 929

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonsoir, Il n'en reste pas moins que si vous chauffez de l'acide sulfurique concentré avec une substance incolore pure jusque vers 300°C, la solution brunit, quelle que soit la nature de la dite substance. Et je me demande si cela ne pourrait pas provenir de fragments du papier qui a servi à peser l...
par Maurice
18 Nov 2019, 12:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 929

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Si tu chauffes du KHSO4, et que tu obtiens une fumée jaune, c'est qu'il y avait une impureté organique dans le produit de départ, ou de la poussière dans le récipient contenant KHSO4. Il suffit de très peu d'impuretés de cellulose (papier) pour que l'acide sulfurique réagisse par déshydratation et f...
par Maurice
13 Nov 2019, 11:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Augmentation pression de l’eau de 1 bar
Réponses : 4
Vues : 622

Re: Augmentation pression de l’eau de 1 bar

Bonjour,

Pour obtenir une pression de 2 bars, on peut effectivement utiliser un tuyau vertical de 10 mètres de long, et le remplir d'eau, si on parvient à éviter les fuites. Mais il faut évidemment faire cette opération en fixant le tuyau contre une façade ou un mur de plus de 10 mètres de haut.
par Maurice
10 Nov 2019, 11:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : Extraction de métaux dans l'eau géothermale
Réponses : 2
Vues : 1000

Re: Extraction de métaux dans l'eau géothermale

Bonjour,
Pourquoi se préoccuper d'extraire le magnésium des eaux terrestres ? C'est tellement meilleur marché de l'extraire de l'eau de mer...Et pourquoi quelqu'un qui ne connaît pas la chimie se lance-til dans une telle recherche ?
par Maurice
03 Nov 2019, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 949

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Bonsoir, Tous mes élèves ont réalisé la réaction NH3 + 2 O2 --> HNO3 + H2O en séance de travaux pratiques. Voici comment on s'y prend. On prend un tube de verre de 20 cm de long et de 8 mm de diamètre. On y introduit quelques grains de platine déposés sur charbon actif qu'on maintient en place au mi...
par Maurice
01 Nov 2019, 17:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 949

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Bonsoir, Il se dit beaucoup de bêtises sur ce Forum, hélas ! Je reprends au début. En broyant Ca(NO3)2 et NaHSO4 à sec, et chauffant légèrement, à moins de 100°C, on obtient un liquide qui contient bien de l'acide nitrique HNO3, mais qui contiendra aussi des ions Ca2+ et HSO4-. Le précipité sera for...
par Maurice
27 Oct 2019, 18:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Élaboration de la résine époxy
Réponses : 2
Vues : 406

Re: Élaboration de la résine époxy

Bonjour, Le domaine est si vaste qu'il est impossible de te répondre en quelques mots. J'ai dans ma bibliothèque un ouvrage déjà ancien, intitulé "Les résines epoxy", écrit par Jeab Schrade, et publié chez Dunod Paris. Il a 173 pages. Mais il date de 1957. J'imagine qu'aujourd'hui le même ...
par Maurice
24 Oct 2019, 21:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : donner nbr & nom des ions formant composé ionique
Réponses : 10
Vues : 594

Re: donner nbr & nom des ions formant composé ionique

Bonsoir,
J'aurais peut-être dû préciser que les ions dont je parlais étaient supposés être en phase aqueuse. L'ion hydrure dont tu parles n'existe pas en phase aqueuse. Si on l'y met, il est aussitôt détruit, et transformé en H2 gazeux plus l'ion OH-.
par Maurice
23 Oct 2019, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : La réactivité des éléments.
Réponses : 5
Vues : 421

Re: La réactivité des éléments.

Bonsoir, Si on se base sur les potentiels redox, donc sur les enthalpies libres en solution, on obtient un ordre différent qui me paraît plus approprié, parce qu'il tient compte de l'énergie d'hydratation des ions formés, ce dont ne tient pas compte le potentiel d'ionisation qui est mesuré dans le v...
par Maurice
23 Oct 2019, 19:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : La réactivité des éléments.
Réponses : 5
Vues : 421

Re: La réactivité des éléments.

Bonjur,
Les énergies d'ionisation (en Volts) pour les atomes que tu cites ont les valeurs suivantes :
Mg.....Ca.....Al.....Li.....Na.....K
0,73..0,59..0,58...0,52..0,49...0,42
par Maurice
22 Oct 2019, 10:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
Réponses : 6
Vues : 556

Re: Solution aqueuse acide ou basique

Pas sûr que le facteur d'ionicité soit plus simple que le degré d'oxydation. Au moins, le degré d'oxydation peut être obtenu sans calcul et sans recourir à je ne sais quelle formule d'approximation qui fonctionne "sous certaines conditions".

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