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par Maurice
Hier, 13:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ecercice Chimie
Réponses : 1
Vues : 15

Re: Ecercice Chimie

Si on réécrit la donnée, on voit que 45 mL de gaz O 2 a été introduit, et qu'il en reste à la fin 5 mL. Donc la quantité de gaz O 2 réellement utilisé pour la combustion est de 45 - 5 = 40 mL. On fait les mêmes raisonnements sur les moles que sur les volumes, à pression et température constantes. En...
par Maurice
12 Jan 2020, 13:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : reaction urine + eau de javel
Réponses : 4
Vues : 93

Re: reaction urine + eau de javel

L'urine contient de l'urée CO(NH 2 ) 2 , qui réagit avec l'hypochlorite de sodium NaClO que contient l'eau de Javel, selon l'équation : CO(NH 2 ) 2 + 4 NaClO --> 4 NaCl + N 2 + CO 2 + 2 H 2 O. Il peut aussi se former des chloramines, aux dépens de NH 3 issu de l'hydrolyse de l'urée. Mais pour cela i...
par Maurice
22 Déc 2019, 21:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
Réponses : 27
Vues : 1404

Re: synthèse de l'éther diéthylique

Bonsoir, Je suis un professeur de chimie à la retraite. Je fais des expériences de chimie en privé ou en classe toute ma vie depuis que j'ai 12 ou 13 ans. Je n'ai jamais eu d'accident. Je n'ai jamais tenté de faire des expériences dangereuses. Avant de faire quoi que ce soit en chimie, il faut se re...
par Maurice
21 Déc 2019, 11:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Propulseurs au zinc-soufre
Réponses : 8
Vues : 502

Re: Propulseurs au zinc-soufre

Le sulfure de zinc sublime à 1185°C. Est-ce que cette sublimation suffit à expliquer la poussée considérable que permet cette réaction ? Là est la question.
par Maurice
14 Déc 2019, 22:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Utlisation de l'acide chlorhydrique
Réponses : 4
Vues : 263

Re: Utlisation de l'acide chlorhydrique

1 litre de ton acide pèse 1180 g, et contient 30% de HCl, donc 354 g HCl. C'est combien de moles 354 g de HCl ? Vas-y ! Fais le calcul ! Ensuite de quoi tu écris l'équation, qui est : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2OP + CO2. Donc tu vois, j'espère qu'il faut deux fois moins de moles de CaCO3 que de HCl...
par Maurice
28 Nov 2019, 18:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : Loi de Nerst
Réponses : 2
Vues : 157

Re: Loi de Nerst

Bonjour

Le ion chlore accompagnant Na+ et celui accompagnant K+ n'ont aucune raison d'être différenciés. Si une solution contient a mol/L de KCl et b mol/L de
NaCl, la concentration en ion Cl- vaut a+b.
par Maurice
28 Nov 2019, 16:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
Réponses : 6
Vues : 299

Re: Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).

Il faut diluer ton acide à 75% d'un facteur 15, donc en prendre 10 mL et le diluer dans assez d'eau pour faire 150 mL au total. On prendre 20 ml et le diluer pour faire 300 mL au total.
par Maurice
19 Nov 2019, 17:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 677

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonsoir, Il n'en reste pas moins que si vous chauffez de l'acide sulfurique concentré avec une substance incolore pure jusque vers 300°C, la solution brunit, quelle que soit la nature de la dite substance. Et je me demande si cela ne pourrait pas provenir de fragments du papier qui a servi à peser l...
par Maurice
18 Nov 2019, 12:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 677

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Si tu chauffes du KHSO4, et que tu obtiens une fumée jaune, c'est qu'il y avait une impureté organique dans le produit de départ, ou de la poussière dans le récipient contenant KHSO4. Il suffit de très peu d'impuretés de cellulose (papier) pour que l'acide sulfurique réagisse par déshydratation et f...
par Maurice
13 Nov 2019, 11:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Augmentation pression de l’eau de 1 bar
Réponses : 4
Vues : 374

Re: Augmentation pression de l’eau de 1 bar

Bonjour,

Pour obtenir une pression de 2 bars, on peut effectivement utiliser un tuyau vertical de 10 mètres de long, et le remplir d'eau, si on parvient à éviter les fuites. Mais il faut évidemment faire cette opération en fixant le tuyau contre une façade ou un mur de plus de 10 mètres de haut.
par Maurice
10 Nov 2019, 11:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : Extraction de métaux dans l'eau géothermale
Réponses : 2
Vues : 855

Re: Extraction de métaux dans l'eau géothermale

Bonjour,
Pourquoi se préoccuper d'extraire le magnésium des eaux terrestres ? C'est tellement meilleur marché de l'extraire de l'eau de mer...Et pourquoi quelqu'un qui ne connaît pas la chimie se lance-til dans une telle recherche ?
par Maurice
03 Nov 2019, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 713

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Bonsoir, Tous mes élèves ont réalisé la réaction NH3 + 2 O2 --> HNO3 + H2O en séance de travaux pratiques. Voici comment on s'y prend. On prend un tube de verre de 20 cm de long et de 8 mm de diamètre. On y introduit quelques grains de platine déposés sur charbon actif qu'on maintient en place au mi...
par Maurice
01 Nov 2019, 17:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 713

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Bonsoir, Il se dit beaucoup de bêtises sur ce Forum, hélas ! Je reprends au début. En broyant Ca(NO3)2 et NaHSO4 à sec, et chauffant légèrement, à moins de 100°C, on obtient un liquide qui contient bien de l'acide nitrique HNO3, mais qui contiendra aussi des ions Ca2+ et HSO4-. Le précipité sera for...
par Maurice
27 Oct 2019, 18:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Élaboration de la résine époxy
Réponses : 2
Vues : 315

Re: Élaboration de la résine époxy

Bonjour, Le domaine est si vaste qu'il est impossible de te répondre en quelques mots. J'ai dans ma bibliothèque un ouvrage déjà ancien, intitulé "Les résines epoxy", écrit par Jeab Schrade, et publié chez Dunod Paris. Il a 173 pages. Mais il date de 1957. J'imagine qu'aujourd'hui le même ...
par Maurice
24 Oct 2019, 21:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : donner nbr & nom des ions formant composé ionique
Réponses : 10
Vues : 452

Re: donner nbr & nom des ions formant composé ionique

Bonsoir,
J'aurais peut-être dû préciser que les ions dont je parlais étaient supposés être en phase aqueuse. L'ion hydrure dont tu parles n'existe pas en phase aqueuse. Si on l'y met, il est aussitôt détruit, et transformé en H2 gazeux plus l'ion OH-.
par Maurice
23 Oct 2019, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : La réactivité des éléments.
Réponses : 5
Vues : 275

Re: La réactivité des éléments.

Bonsoir, Si on se base sur les potentiels redox, donc sur les enthalpies libres en solution, on obtient un ordre différent qui me paraît plus approprié, parce qu'il tient compte de l'énergie d'hydratation des ions formés, ce dont ne tient pas compte le potentiel d'ionisation qui est mesuré dans le v...
par Maurice
23 Oct 2019, 19:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : La réactivité des éléments.
Réponses : 5
Vues : 275

Re: La réactivité des éléments.

Bonjur,
Les énergies d'ionisation (en Volts) pour les atomes que tu cites ont les valeurs suivantes :
Mg.....Ca.....Al.....Li.....Na.....K
0,73..0,59..0,58...0,52..0,49...0,42
par Maurice
22 Oct 2019, 10:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
Réponses : 6
Vues : 440

Re: Solution aqueuse acide ou basique

Pas sûr que le facteur d'ionicité soit plus simple que le degré d'oxydation. Au moins, le degré d'oxydation peut être obtenu sans calcul et sans recourir à je ne sais quelle formule d'approximation qui fonctionne "sous certaines conditions".
par Maurice
21 Oct 2019, 18:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Prévision de réactions de précipitations minérales
Réponses : 1
Vues : 163

Re: Prévision de réactions de précipitations minérales

Bonjour, Il te faut d'abord convertir en mole/L ces concentrations, qui sont exprimées en g/L. Puis quand c'est fait tu multiplies la concentrations d'un anion donné avec successivement toutes les concentrations des cations, et comparer le résultat avec le produit de solubilité de la substance conte...
par Maurice
20 Oct 2019, 16:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : (demande de confirmation) dissolution dans l'eau de l'hydroxyde de baryum
Réponses : 3
Vues : 206

Re: (demande de confirmation) dissolution dans l'eau de l'hydroxyde de baryum

Tu exagères, Cedrichel.
Si tu tiens vraiment à ce que tout le monde sache que tu sais résoudre un problème, crée ton propre site web. Mais ne viens pas encombrer avec tes considérations qui sont loin de passionner le lecteur.
par Maurice
20 Oct 2019, 16:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : état d'oxydation...
Réponses : 3
Vues : 200

Re: état d'oxydation...

J'aimerais bien que tu évites de surcharger le Forum avec des questions que tu as résolues toi même, juste pour montrer que tu sais le faire. Où irions-nous si touts ceux qui savent résoudre leurs questions de chimie tenaient à le proclamer sur le Forum ?
par Maurice
20 Oct 2019, 15:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : dissolution dans l'eau de l'acide nitrique (demande de confirmation)
Réponses : 3
Vues : 204

Re: dissolution dans l'eau de l'acide nitrique (demande de confirmation)

Bonjour, Dans l'eau, il est vrai que HNO 3 forme l'ion H + et l'ion nitrate NO 3 - . Mais il faut dire que l'ion H + n'est pas vraiment un proton, dans l'eau. En effet, Un proton est environ mille fois plus petit qu'un autre atome. Tous les atomes et ions de la table périodique ont des dimensions qu...
par Maurice
20 Oct 2019, 15:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
Réponses : 6
Vues : 440

Re: Solution aqueuse acide ou basique

Tu peux encore établir l'équation de la réaction que subissent ces oxydes lorsqu'ils se dissolvent dns l'eau en formant des acides ou des bases. Quelle est la formule de ces acides et de ces bases ? Et il faut tout de même aussi que tu saches qu'il existe des oxydes de métaux qui forment des acides ...
par Maurice
20 Oct 2019, 15:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : equation ionique nette...
Réponses : 2
Vues : 159

Re: equation ionique nette...

Bonjour,
Non. L'ion O2- n'existe pas en solution aqueuse,
De plus, la réaction de l'attaque de HCl sur Mg(OH)2 peut s'écrire ainsi :
Mg(OH)2 + 2 H+ --> Mg2+ + H2O
par Maurice
16 Oct 2019, 17:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : donner nbr & nom des ions formant composé ionique
Réponses : 10
Vues : 452

Re: donner nbr & nom des ions formant composé ionique

Bonjour, La première réponse que tu donnes est une formule chimique un peu étrange du composé solide Fe 2 (SO 4 ) 3 , où tu as inséré les charges des ions. D'habitude on le fait pas. Mais en tout cas ce n'est pas un ion. Par contre cette formule est constituée de la superposition de plusieurs ions. ...

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