La recherche a retourné 424 résultats

Aller sur la recherche avancée

par wqsde
03 Jan 2012, 21:16
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : dichloromethane
Réponses : 15
Vues : 2435

Re: dichloromethane

Bonjour Je pense avoir trouvé un solvant organique "non toxique" : le xylène (il est seulement irritant et inflammable :sgh02: :sgh07: ). Sinon savez vous ou je pourrais acheter du dichlo (j'ai regardé chez les vendeurs proposés par le wiki du site sans succès) ? Merci
par wqsde
02 Jan 2012, 00:26
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : dichloromethane
Réponses : 15
Vues : 2435

Re: dichloromethane

alexchimiste a écrit :son odeur est assez agréable
:-D
ça depend des gouts. j'en manipule actuellement au lycée pour mon tpe, et je trouve qu'il a une odeur lourde et ecœrante. mais bon c'est vrai que certains solvants sentent bon (acetate de butyle, ethanol, ether, butanone...)
par wqsde
01 Jan 2012, 22:49
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : dichloromethane
Réponses : 15
Vues : 2435

Re: dichloromethane

merci pour ta reponse. je pense que je vais en acheter, et je le manipulerais dehors
par wqsde
01 Jan 2012, 22:16
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : dichloromethane
Réponses : 15
Vues : 2435

dichloromethane

Bonjour Le dichlorométhane est classé :sgh08: cat. 2B : cancerigene possible. Est ce que l'on peut manipuler du dichlo sans courir le risque d'avoir un cancer (par ex si je le manipule dehors occasionellement en faisant attention) ? ou sinon existe-t-il des solvants de substitution monis toxiques ? ...
par wqsde
01 Jan 2012, 21:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : DECHLORURATION du fer
Réponses : 8
Vues : 936

Re: DECHLORURATION du fer

Si le thème est la corrosion marine, tu peur faire un dosage des ions chlorure contenus dans l'eau de mer (avec AgNO3 ou papier test) que tu as prélevée. Quand tu connais la conc. en Cl-, tu fais une sol de meme conc. au labo. Après, tu peux plonger du fer dans les deux solutions et voir dans laquel...
par wqsde
30 Déc 2011, 23:14
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : Iode 131
Réponses : 3
Vues : 875

Iode 131

Bonjour C'est peut être une question idiote, mais je me demandais si les composés contenant de l'iode (i2, KI) vendus par les fournisseurs de labo contiennent de l'iode radioactive I 131 ? #-/
par wqsde
30 Déc 2011, 18:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

merci pour ta reponse j'ai mis l'iode dans un recipient en PE. je compte y mettre uniquement de l'iode, donc est ce que je peux la laisser dedans ? (le fait que le flacon soit rose ne me derange pas)
par wqsde
30 Déc 2011, 15:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

J'ai sublimé le diiode 2 fois et elle était anhydre. donc ça a marché :joie: Je l'ai mise dans un récipient en PEHD. est ce que c'est compatible ou il faut plutôt un récipient en verre ?
par wqsde
30 Déc 2011, 13:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : DECHLORURATION du fer
Réponses : 8
Vues : 936

Re: DECHLORURATION du fer

Sinon, pour les bateaux, on place les pieces a derouiller dans une "pièce" ou elles sont bombardées par des milliers de billes d'acier (grenaillage).
par wqsde
30 Déc 2011, 12:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : DECHLORURATION du fer
Réponses : 8
Vues : 936

Re: DECHLORURATION du fer

Si "déchlorurer" signifie "enlever la corrosion", il suffit de faire une électrolyse (avec le morceau de fer à l'anode à une tension d'env 15V) dans une solution saturée de NaHCO3. Quand le morceau de fer devient noir (et que toute la corosion orange est partie), arrêtes l'électr...
par wqsde
30 Déc 2011, 01:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

Effectivement, j'ai confondu betadine et lugol. comment font les fabricants pour avoirde l'iode anhydre ? (dans les labos, elle est anhydre)
par wqsde
29 Déc 2011, 23:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

Merci pour vos reponses. maintenant je saurais qu'on ne peut pas obtenir de diiode à base de bétadine. j'en ai obtenu à partir d'une sol aq de KI, j'ai filtré le précipité (diiode) et je l'ai placé dans un dessicateur. est ce que ça fonctionnera pour le sécher ? #-/
par wqsde
29 Déc 2011, 22:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

@Maurice donc le dichlore n'y serait pour rien dans la decoloration ? (ou ce serait un catalyseur) ?
par wqsde
29 Déc 2011, 22:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Re: Monochlorure d'iode

Merci pour ta réponse. donc les atomes d'iode sont en solution sous forme incolore ? parce que le gaz qui se dégagait de la solution était incolore et sentait le chlore (ce n'était pas du diiode). sinon, je ne pense pas que le dichlore ait pu casser un polymère tel que le PVP.
par wqsde
29 Déc 2011, 21:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1355

Monochlorure d'iode

Bonjour En faisant passer du dichlore gazeux dans de la bétadine (normalement constituée de I2 et de KI en solution) pour obtenir du diiode, la solution s'est complètement décolorée. Je ne sais pas ce qui s'est passé mais je me demande si il n'y a pas eu production de monochlorure d'iode (ClI). Ensu...
par wqsde
28 Déc 2011, 16:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Petite question sur la densité !
Réponses : 6
Vues : 555

Re: Petite question sur la densité !

salut Les huiles essentielles sont moins denses que l'eau et son apolaires. Les huiles surnagent (flottent) donc sur l'eau. La phrase permet de le justifier : si on recuper l'huile en faisant deborder la solution, c'est qu'elle est forcément moins dense que la phase aqueuse (au dessus de l'eau)
par wqsde
28 Déc 2011, 00:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : Butanol et acide butanoique
Réponses : 8
Vues : 1257

Re: Butanol et acide butanoique

Merci pour ta reponse. je vais essayer cette synthèse. l'acide butyrique n'a pas besoin d'etre ultra pur : je vais l'utiliser pour synthetiser le butanoate d'ethyle (odeur de pin).
par wqsde
27 Déc 2011, 23:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Butanol et acide butanoique
Réponses : 8
Vues : 1257

Re: Butanol et acide butanoique

Merci pour ta reponse. Effectivement, l'acide butyrique a une odeur immonde (il donne meme envie de vomir), mais cela ne me pose pas de pobleme car je manipule dehors. Mais sinon, est ce que tu penses que cette methode pourrait foncionner ?
par wqsde
27 Déc 2011, 20:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Butanol et acide butanoique
Réponses : 8
Vues : 1257

Butanol et acide butanoique

bonjour, je voudrais obtenir du butan 1 ol et de l'acide butanoique a partir d'acetate de butyle. Je pensais refluxer l'acetate de butyle avec une solution de NaOH (ce qui donnerait du butanol et de l'acetate de sodium). Ensuite, pour passer du butanol a l'acide butanoique, est ce que la methode cha...
par wqsde
26 Déc 2011, 17:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : Plomb spongieux
Réponses : 7
Vues : 736

Re: Plomb spongieux

Bonjour,
L'oxyde de plomb, le sulfate de plomb et le sulfate de baryum couleront. L'acide sulfurique va se dissoudre. Pour le carbone, cela dépend de sa structure atomique.
par wqsde
24 Déc 2011, 12:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Limonène
Réponses : 4
Vues : 775

Limonène

Bonjour Les pictogrammes de sécurité pour le D-limonène sont : inflammable :sgh02: , irritant :sgh07: et nocif pour l'environnement :sgh09: (très toxique pour les organismes aquatiques). Est ce que cela veut dire que l'orange et le citron (dont le limonene est le principal constituant de leur peau) ...
par wqsde
22 Déc 2011, 20:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse de l'eau oxygénée
Réponses : 12
Vues : 1126

Re: Synthèse de l'eau oxygénée

Il est extrêmement dangereux de distiller H2O2, il est donc mieux faire une congélation fractionnée.
par wqsde
22 Déc 2011, 14:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction chimique plastique?
Réponses : 2
Vues : 1347

Re: Réaction chimique plastique?

Bonjour, pour différencier le PS du PE, vous pouvez verser un peu d' acétone :sgh02: :sgh07: dans le verre. Si il se dissout, c'est du polystyrène (l'acétone peut "casser" le polymère, ce qui donnera une solution de styrène (monomère du PS) dans l'acétone), et si il ne se dissout pas, c'es...
par wqsde
22 Déc 2011, 00:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : La pierre a Ozone
Réponses : 4
Vues : 705

Re: La pierre a Ozone

je ne pense pas que le fluor gazeux puisse etre present dans un mineral, parce qu il reagit avec presque tout (meme le verre). c'est le plus puissant oxydant connu. apres, pour l ozone c'est possible qu il soit present.

Aller sur la recherche avancée