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- 01/01/2012, 21:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : DECHLORURATION du fer
- Réponses : 8
- Vues : 3267
Re: DECHLORURATION du fer
Si le thème est la corrosion marine, tu peur faire un dosage des ions chlorure contenus dans l'eau de mer (avec AgNO3 ou papier test) que tu as prélevée. Quand tu connais la conc. en Cl-, tu fais une sol de meme conc. au labo. Après, tu peux plonger du fer dans les deux solutions et voir dans laquel...
- 30/12/2011, 23:14
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Iode 131
- Réponses : 3
- Vues : 2617
Iode 131
Bonjour C'est peut être une question idiote, mais je me demandais si les composés contenant de l'iode (i2, KI) vendus par les fournisseurs de labo contiennent de l'iode radioactive I 131 ?
- 30/12/2011, 18:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
merci pour ta reponse j'ai mis l'iode dans un recipient en PE. je compte y mettre uniquement de l'iode, donc est ce que je peux la laisser dedans ? (le fait que le flacon soit rose ne me derange pas)
- 30/12/2011, 15:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
J'ai sublimé le diiode 2 fois et elle était anhydre. donc ça a marché Je l'ai mise dans un récipient en PEHD. est ce que c'est compatible ou il faut plutôt un récipient en verre ?
- 30/12/2011, 13:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : DECHLORURATION du fer
- Réponses : 8
- Vues : 3267
Re: DECHLORURATION du fer
Sinon, pour les bateaux, on place les pieces a derouiller dans une "pièce" ou elles sont bombardées par des milliers de billes d'acier (grenaillage).
- 30/12/2011, 12:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : DECHLORURATION du fer
- Réponses : 8
- Vues : 3267
Re: DECHLORURATION du fer
Si "déchlorurer" signifie "enlever la corrosion", il suffit de faire une électrolyse (avec le morceau de fer à l'anode à une tension d'env 15V) dans une solution saturée de NaHCO3. Quand le morceau de fer devient noir (et que toute la corosion orange est partie), arrêtes l'électr...
- 30/12/2011, 01:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
Effectivement, j'ai confondu betadine et lugol. comment font les fabricants pour avoirde l'iode anhydre ? (dans les labos, elle est anhydre)
- 29/12/2011, 23:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
Merci pour vos reponses. maintenant je saurais qu'on ne peut pas obtenir de diiode à base de bétadine. j'en ai obtenu à partir d'une sol aq de KI, j'ai filtré le précipité (diiode) et je l'ai placé dans un dessicateur. est ce que ça fonctionnera pour le sécher ?
- 29/12/2011, 22:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
@Maurice donc le dichlore n'y serait pour rien dans la decoloration ? (ou ce serait un catalyseur) ?
- 29/12/2011, 22:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Re: Monochlorure d'iode
Merci pour ta réponse. donc les atomes d'iode sont en solution sous forme incolore ? parce que le gaz qui se dégagait de la solution était incolore et sentait le chlore (ce n'était pas du diiode). sinon, je ne pense pas que le dichlore ait pu casser un polymère tel que le PVP.
- 29/12/2011, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Monochlorure d'iode
- Réponses : 17
- Vues : 5302
Monochlorure d'iode
Bonjour En faisant passer du dichlore gazeux dans de la bétadine (normalement constituée de I2 et de KI en solution) pour obtenir du diiode, la solution s'est complètement décolorée. Je ne sais pas ce qui s'est passé mais je me demande si il n'y a pas eu production de monochlorure d'iode (ClI). Ensu...
- 28/12/2011, 16:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Petite question sur la densité !
- Réponses : 6
- Vues : 2248
Re: Petite question sur la densité !
salut Les huiles essentielles sont moins denses que l'eau et son apolaires. Les huiles surnagent (flottent) donc sur l'eau. La phrase permet de le justifier : si on recuper l'huile en faisant deborder la solution, c'est qu'elle est forcément moins dense que la phase aqueuse (au dessus de l'eau)
- 28/12/2011, 00:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Butanol et acide butanoique
- Réponses : 8
- Vues : 3839
Re: Butanol et acide butanoique
Merci pour ta reponse. je vais essayer cette synthèse. l'acide butyrique n'a pas besoin d'etre ultra pur : je vais l'utiliser pour synthetiser le butanoate d'ethyle (odeur de pin).
- 27/12/2011, 23:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Butanol et acide butanoique
- Réponses : 8
- Vues : 3839
Re: Butanol et acide butanoique
Merci pour ta reponse. Effectivement, l'acide butyrique a une odeur immonde (il donne meme envie de vomir), mais cela ne me pose pas de pobleme car je manipule dehors. Mais sinon, est ce que tu penses que cette methode pourrait foncionner ?
- 27/12/2011, 20:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Butanol et acide butanoique
- Réponses : 8
- Vues : 3839
Butanol et acide butanoique
bonjour, je voudrais obtenir du butan 1 ol et de l'acide butanoique a partir d'acetate de butyle. Je pensais refluxer l'acetate de butyle avec une solution de NaOH (ce qui donnerait du butanol et de l'acetate de sodium). Ensuite, pour passer du butanol a l'acide butanoique, est ce que la methode cha...
- 26/12/2011, 17:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plomb spongieux
- Réponses : 7
- Vues : 2629
Re: Plomb spongieux
Bonjour,
L'oxyde de plomb, le sulfate de plomb et le sulfate de baryum couleront. L'acide sulfurique va se dissoudre. Pour le carbone, cela dépend de sa structure atomique.
L'oxyde de plomb, le sulfate de plomb et le sulfate de baryum couleront. L'acide sulfurique va se dissoudre. Pour le carbone, cela dépend de sa structure atomique.
- 24/12/2011, 12:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Limonène
- Réponses : 4
- Vues : 2142
Limonène
Bonjour Les pictogrammes de sécurité pour le D-limonène sont : inflammable :sgh02: , irritant :sgh07: et nocif pour l'environnement :sgh09: (très toxique pour les organismes aquatiques). Est ce que cela veut dire que l'orange et le citron (dont le limonene est le principal constituant de leur peau) ...
- 22/12/2011, 20:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de l'eau oxygénée
- Réponses : 12
- Vues : 3910
Re: Synthèse de l'eau oxygénée
Il est extrêmement dangereux de distiller H2O2, il est donc mieux faire une congélation fractionnée.
- 22/12/2011, 14:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction chimique plastique?
- Réponses : 2
- Vues : 3318
Re: Réaction chimique plastique?
Bonjour, pour différencier le PS du PE, vous pouvez verser un peu d' acétone :sgh02: :sgh07: dans le verre. Si il se dissout, c'est du polystyrène (l'acétone peut "casser" le polymère, ce qui donnera une solution de styrène (monomère du PS) dans l'acétone), et si il ne se dissout pas, c'es...
- 22/12/2011, 00:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La pierre a Ozone
- Réponses : 4
- Vues : 2054
Re: La pierre a Ozone
je ne pense pas que le fluor gazeux puisse etre present dans un mineral, parce qu il reagit avec presque tout (meme le verre). c'est le plus puissant oxydant connu. apres, pour l ozone c'est possible qu il soit present.