La recherche a retourné 144 résultats

Aller sur la recherche avancée

par Kevin
16 Jan 2013, 22:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Petite devinette chimique
Réponses : 19
Vues : 1870

Re: Petite devinette chimique

alexchimiste a écrit :
Pyrozen a écrit :Sinon, l'hydrure de sodium est-il un meilleur réducteur que le sodium ?


Largement plus oui, les hydrures font partie des substances les plus réductrices qui existent.


Nope, le sodium est plus réducteur que NaH. NaH n'est vraiment pas souvent utilisé comme réducteur, il est trop basique!
par Kevin
14 Jan 2013, 03:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : Gamme devient rose
Réponses : 5
Vues : 500

Re: Gamme devient rose

Le rose est sans doute dû à des traces d'un composé qui se forme par dégradation de ton composé de départ. Maintenant je parie qu'il ne s'en forme pas beaucoup... (<0.001%?) Dans le chloroforme, ton composé est (partiellement) protonné et peut être que cela empêche la formation de ce produit de dégr...
par Kevin
10 Jan 2013, 22:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pharmarcie Victorienne
Réponses : 0
Vues : 528

Pharmarcie Victorienne

Bonjour à tous, Je viens de regarder une série fantastique sur la BBC : A Victorian Pharmacy http://en.wikipedia.org/wiki/Victorian_Pharmacy En gros, un professeur de pharmacie actuel, une historienne et une doctorant en histoire de la médecine se sont mis en tête de récréer une pharmacie victorienn...
par Kevin
20 Déc 2012, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : analyse d'un sel composé
Réponses : 9
Vues : 1308

Re: analyse d'un sel composé

Essaye de prendre contact avec un laboratoire à Grasse. Je sais qu'ils font des analyses de parfums pour en déterminer leur composition (hé oui... De nos jours pour "copier" un parfum c'est 99% de GC/HPLC-MS et 1% de "nez"). Ils peuvent peut être t'aider!
par Kevin
19 Déc 2012, 03:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Réponses : 18
Vues : 2901

Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline

Apparemment n'importe quoi oxyde la curcumine en vanilline...

http://archive.org/stream/americanchemi ... 8/mode/2up
par Kevin
18 Déc 2012, 14:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : Conductivité et soluté non ionique
Réponses : 14
Vues : 1137

Re: Conductivité et soluté non ionique

D'après cette personne, le sucre ne change rien:

http://answers.google.com/answers/threa ... 29471.html
par Kevin
18 Déc 2012, 13:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Conductivité et soluté non ionique
Réponses : 14
Vues : 1137

Re: Conductivité et soluté non ionique

Question : quelle concentration (g/L?) de sucre as tu ajouté à ta solution pour faire diminuer la conductivité?
par Kevin
18 Déc 2012, 03:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : regeneration du perchlorure de fer
Réponses : 12
Vues : 2986

Re: regeneration du perchlorure de fer

Petite précision : Fe3+ +3e- --> Fe(0) : E0 = -0.02V et 1/2 Cl2 + e- --> Cl- E0= 1.36V. Ces potentiels ne sont pas ceux que tu vas observer dans ta solution car ta cellule à une résistance finie ainsi que des conditions loin des conditions standards. Toutefois, il y a 1.3V de différence entre les de...
par Kevin
18 Déc 2012, 02:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Réponses : 18
Vues : 2901

Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline

La question principale : est ce que tu as obtenu de la vanilline avec ton mélange oxydant? KHSO4/AcONa/H2SO4 doit servir à faire un tampon un peu étrange, mais un tampon quand même... H2O2 s'additionne en 1,4 sur l'énone (comme dans une époxydation) et le cuivre vient faciliter le clivage de la liai...
par Kevin
17 Déc 2012, 02:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : regeneration du perchlorure de fer
Réponses : 12
Vues : 2986

Re: regeneration du perchlorure de fer

quand il a dissous du cuivre le regenerer en faisant passer du courant entre des electrodes en fer est une idée : il se deposera du cuivre a la cathode ... mais l'anode en fer se fera dissoudre ... ça va faire du chlorure ferreux ... il faut enlever le cuivre mais pas ajouter du fer Cela va dépendr...
par Kevin
13 Déc 2012, 15:00
Forum : Forum de physique
Sujet : Experiences
Réponses : 7
Vues : 954

Experiences

Je viens de tomber sur ce site, c'est pas mal !

http://www.teralab.co.uk/Experiments/Ex ... s_Menu.htm
par Kevin
06 Déc 2012, 01:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Comment savoir si une réaction donne un mélange racémique ?
Réponses : 14
Vues : 2427

Re: Comment savoir si une réaction donne un mélange racémiqu

Bonsoir, Quelques remarques : 1) Un mélange racémique, un racémate, un molécule chirale, une "relation d'énantiomérie" (jamais entendu celle là), c'est du pareil au même... Du moment que l'on sait de quoi l'on parle, que l'on est correcte, tout est OK! Je réserve la IUPAC aux chimistes qui...
par Kevin
26 Nov 2012, 02:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : question d'electrochimie
Réponses : 18
Vues : 1860

Re: question d'electrochimie

Désolé de ma réponse tardive! Les solvants organiques sont plus difficile à réduire ou à oxyder que l'eau. Le record est détenu par les liquides ioniques ou par l'acétonitrile (environs 6V séparent la réduction de l'oxydation de l'acétonitrile). Cette très large plage permet d'atteindre des potentie...
par Kevin
25 Nov 2012, 20:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20
Réponses : 2
Vues : 499

Re: Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20

C'est en fait une question intéressante! A ton niveau, c'est vrai, l'équation que tu dois utiliser est celle avec PO2. Mais en réalité, tu pourrais également utiliser la concentration en O2 dissous en solution, vu que le transfert d'électrons se produit à 99.999% en solution. Cela n'a pas énormément...
par Kevin
05 Nov 2012, 15:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : question d'electrochimie
Réponses : 18
Vues : 1860

Re: question d'electrochimie

Utilise un solvant organique tel que la DMF ou l'acétonitrile! Tu devrais pouvoir y dissoudre tes sels métalliques!
par Kevin
11 Oct 2012, 16:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Iode+ sel de sodium organique+chaleur
Réponses : 3
Vues : 507

Re: Iode+ sel de sodium organique+chaleur

Il faut en général ajouter de l'argent.

Google : Réaction de Hunsdiecker (Mr) - Hunsdiecker (Madame) - Borodine (Le compositeur de musique classique et aussi chimiste!)
par Kevin
09 Oct 2012, 19:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Réponses : 6
Vues : 1298

Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen

Le mercure est parfois utilisé car comme précisé, il forme un amalgame avec le zinc mais également car il peut servir de catalyseur redox. Pour une raison que j'ignore, le mercure est souvent utilisé en quantité catalytique réduisant la cétone et est ensuite réduit par le zinc. Plusieurs procédés ut...
par Kevin
08 Sep 2012, 02:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse de l'hémoglobine ???
Réponses : 1
Vues : 434

Re: Electrolyse de l'hémoglobine ???

Sur google :

"Cyclic voltammetry of hemoglobine" : 572 000 résultats
par Kevin
04 Sep 2012, 00:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mordant pour téflon
Réponses : 3
Vues : 673

Re: Mordant pour téflon

Image

Voilà la réaction. C'est un classique transfert d'électrons comme suggéré par maurice.
par Kevin
26 Juil 2012, 00:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse d'alcoolate primaire ou secondaire
Réponses : 1
Vues : 405

Re: Electrolyse d'alcoolate primaire ou secondaire

Les alcoolates sont très difficiles à oxyder simplement parcequ'ils forment des radicaux oxygénés qui sont extrêmement instables et très "haut en énergie". De mémoire, on arrive à oxyder MeO- et EtO- dans du méthanol ou de l'éthanol. Il se forme alors tout un tas de produits dont majoritai...
par Kevin
23 Juil 2012, 23:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Électrolyse d'acides aminés
Réponses : 4
Vues : 768

Re: Électrolyse d'acides aminés

Bonsoir, L'électrolyse de Kolbe (soit des acides carboxyliques) demande des conditions légèrement acides. Typiquement on neutralise l'acide à 5% avec du KOH dans du méthanol ou du méthanolate de sodium. Il faut ensuite effectuer l'électrolyse sur des électrodes de Pt et pas de graphite. La fonction ...
par Kevin
10 Juil 2012, 23:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Inertage chloracétone
Réponses : 11
Vues : 1388

Re: Inertage chloracétone

C'est alpha halogeno carbonyle sont super réactifs (par un effet d'hyper conjugaison avec le cétone, enfin c'est autre histoire). Dissoudre la chloroacetone dans de l'eau et mélanger pendant la nuit devrait suffire à l'hydrolyser!
par Kevin
12 Juin 2012, 01:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le gout de l'eau du robinet
Réponses : 9
Vues : 1686

Re: Le gout de l'eau du robinet

J'habite aux USA et oui... Le gout de chlore est bien présent dans l'eau! Surtout avec le coca qui vient des "fontaines" où l'on mélange le sirop de coco cola et l'eau... Mais on s'y habitue...
par Kevin
03 Juin 2012, 04:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : Berlingot mystérieux
Réponses : 5
Vues : 670

Re: Berlingot mystérieux

Je pense que le produit doit être dissout dans un alcool et non pas dans de l'eau. Pour la pression, c'est peut être le produit, au fil du temps qui se dilate ou que sais-je et qui crée cette pression. Pas certain que la pression soit voulue... Ou alors ils remplissent les poches à froid et à tempér...

Aller sur la recherche avancée