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par Kevin
04 Mai 2012, 20:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : l'eau régale la moins diluée est lente à agir: pourquoi
Réponses : 29
Vues : 4779

Re: l'eau régale la moins diluée est lente à agir: pourquoi

Si je ne me souviens bien de mes cours de chimie inorganique : L'eau régale produit tout un tas de radicaux chlorés et des radicaux NO* qui sont oxydants. Mais je me souviens également que l'attaque de métaux par HNO3 était accélérée par l'eau tout simplement car l'ion nitrate est oxydant! En effet,...
par Kevin
03 Avr 2012, 20:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chromatographie sur colonne et couche mince
Réponses : 12
Vues : 3021

Re: Chromatographie sur colonne et couche mince

Pour la chromato sur colonne, je recommande la lecture du papier original de Clark Still :

http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/Flash_Chromatography.pdf
par Kevin
28 Mars 2012, 17:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
Réponses : 14
Vues : 2502

Re: Le protoxyde d'azote : un gaz comburant

Quelques raisons : 1) N2O tue les bactéries qui pourraient se développer dans la crème 2) N2O est très soluble en milieu organique, il se dissout dans la crème. Avantage? On doit obtenir une crème plus volumineuse à la sortie. 3) l'air contient trop d'oxygène, il pourrait favoriser le développement ...
par Kevin
21 Fév 2012, 20:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : matériaux de séparation éléctrolytique
Réponses : 2
Vues : 472

Re: matériaux de séparation éléctrolytique

En effet, on utilise du verre fritté ! Mais bonne chance avec autre chose... Tu vas obtenir une résistance de fou...
par Kevin
16 Fév 2012, 02:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le peigne de plomb et les cheveux
Réponses : 11
Vues : 1706

Re: Le peigne de plomb et les cheveux

La lecture de l'article est vraiment intéressante :

http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ac902348g
par Kevin
15 Fév 2012, 20:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du diazométhane
Réponses : 4
Vues : 591

Re: Synthèse du diazométhane

C'est aussi une des manières les plus dangereuse de préparer le diazométhane...
par Kevin
15 Fév 2012, 00:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le peigne de plomb et les cheveux
Réponses : 11
Vues : 1706

Re: Le peigne de plomb et les cheveux

Il y a un excellent article paru dans Anal. Chem. de mon ami Christian Amatore qui démontre pourquoi les Egyptiens utilisaient un khol à base de plomb. Il semblerait que dans ce cas-ci, le plomb générait des radicaux NO* dans l'oeil, ces radicaux détruisaient les possibles bactéries infectieuses de ...
par Kevin
06 Fév 2012, 22:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthese acide formique ?
Réponses : 22
Vues : 1729

Re: synthese acide formique ?

Tout ce que tu peux faire à partir d'acétone c'est une réaction haloforme qui va te donner de l'acide acétique et X3CH où X=un halogène.

Pour l'acide formique... on le fait industriellement à partir de CO et de H2!
par Kevin
06 Fév 2012, 22:50
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réduction de l'acide benzoïque
Réponses : 13
Vues : 1551

Re: Réduction de l'acide benzoïque

Oui le DibalH pur est liquide à température ambiante (et prend feu à l'air aussi...)

En général on peut utiliser des solutions 1M dans le dichlorométhane ou toluène.
par Kevin
06 Fév 2012, 19:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réduction de l'acide benzoïque
Réponses : 13
Vues : 1551

Re: Réduction de l'acide benzoïque

Pour réduire un acide en alcool, il faut utiliser du BH3 ou du NaBH4 en présence d'iode (ce qui permet de produire in situ du BH3). LiAlH4 fonctionne, mais pas très bien... Pour s'arrêter à l'aldéhyde : il faut faire l'ester en réduire avec du DIBAL-H. Quant au mécanisme d'oxydation par KMnO4 c'est ...
par Kevin
21 Jan 2012, 00:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : electrochimie organique
Réponses : 7
Vues : 661

Re: electrochimie organique

Ca ne doit sans doute pas se dérouler dans de l'acide sulfurique pur... Ne serait ce pas un mélange éthanol/H2SO4? c'est un vieux mélange utilisé pour les électrolyses organiques... Maintenant je peux t'assurer que la réaction fonctionnerait tout aussi bien dans un solvant plus polaire avec un sel p...
par Kevin
19 Jan 2012, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : electrochimie organique
Réponses : 7
Vues : 661

Re: electrochimie organique

Oui oui tu vas bien obtenir du toluène et de l'acide acétique !
par Kevin
13 Déc 2011, 00:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Effet mésomère
Réponses : 11
Vues : 1045

Re: Effet mésomère

Je suis désolé, mais je ne comprends rien à ton problème... Pourrais-tu détailler? Ou bien encore mieux : donner un exemple ?
par Kevin
12 Déc 2011, 20:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : Effet mésomère
Réponses : 11
Vues : 1045

Re: Effet mésomère

R-O-CH2Cl est toujours en équilibre avec R-O=CH2+ Cl-, serait ce un exemple du phénomène de "mésomérie qui casse des liaisons" ?
par Kevin
12 Déc 2011, 20:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acide arachidonique
Réponses : 4
Vues : 353

Re: Acide arachidonique

1) Ton va effectuer l'abstraction sur une position bis-allylique de ta molécule pour former un radical stabilisé par deux doubles liaisons (via effet mésomère) 2) Ton radical va migrer de manière à conjuguer les deux doubles liaisons --> Gain de stabilité 3) L'oxygène triplet, qui est un bi-radical,...
par Kevin
02 Déc 2011, 13:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : Elimination cations
Réponses : 4
Vues : 313

Re: Elimination cations

l'eau de chaux c'est Ca(OH)2 non?

En milieu basique tu ne peux pas avoir de NH4+ , mais du NH3...
par Kevin
02 Déc 2011, 01:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : Elimination cations
Réponses : 4
Vues : 313

Re: Elimination cations

Tu dois avoir du calcium aussi si c'est de l'eau de chaux...

De quel ammonium parles-tu? R4N+ ? ou bien NH4+? Si tu parles de NH4+, je doute que tu en aies vu que tu es dans de l'eau de chaux...

Pour tes amines, tu peux les extraire par un solvant organique.
par Kevin
29 Nov 2011, 02:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pyridine + Sodium?
Réponses : 9
Vues : 733

Re: Pyridine + Sodium?

Bien vu! Il faut faire la réduction de la pyridine en présence d'un donneur de protons (en général du t-butanol) ou bien dans l'ammoniac liquide qui servira à donner les protons. En absence de donneurs de protons, il se formera le radical-anion de la pyridine qui va sans doute réagir avec une second...
par Kevin
29 Nov 2011, 01:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pyridine + Sodium?
Réponses : 9
Vues : 733

Re: Pyridine + Sodium?

Haha :-) il est temps d'expliquer une subtilité :-) Les alcools et amines traités par du sodium donnent bien les alcoolates et amidures correspondants. Mais ce n'est pas par réduction de l'alcool ou de l'amine en elle même! C'est par réduction du proton! En effet, il faut toujours garder à l'esprit ...
par Kevin
28 Nov 2011, 18:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pyridine + Sodium?
Réponses : 9
Vues : 733

Re: Pyridine + Sodium?

Attention, le sodium ne réduit pas les amines! Et la pyridine est réduite en dihydropyridine!
par Kevin
18 Nov 2011, 04:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pyridine + Sodium?
Réponses : 9
Vues : 733

Re: Pyridine + Sodium?

Oui! Tu peux faire une réduction de pyridine en quelque chose comme la dihydropyridine + des tonnes de sous produits
par Kevin
14 Nov 2011, 03:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
Réponses : 13
Vues : 1091

Re: Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)

Il me semble justement que c'est un polyurethane (ou polycarbamate de nos jours) que l'on forme.
par Kevin
13 Nov 2011, 21:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
Réponses : 13
Vues : 1091

Re: Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)

si tu inities une polymerisation d'un isocyanate et que tu ajoutes une goute d'eau à la fin, tu obtiendras une belle mousse polymérique!
par Kevin
31 Oct 2011, 01:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
Réponses : 9
Vues : 1001

Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?

En fait il existe une relation qui s'appelle équation de Marcus. Certes on ne peut pas calculer un potentiel sans donnée expérimentale mais l'avantage du modèle de Marcus est de donner une relation entre l'énergie d'activation et le potentiel redox. Toutefois, cette relation n'est "facilement&q...

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