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par Kevin
27 Oct 2011, 02:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Petit problème technique lol , Colonne de Vigreux ?
Réponses : 9
Vues : 1260

Re: Petit problème technique lol , Colonne de Vigreux ?

Je déteste profondément la graisse... Elle est toujours dissoute par les solvants organiques au bout d'un moment... Et on en retrouve (des traces) partout... Heureusement de nos jours il existe de la graisse sans silicone (qui coute une fortune) ou bien de fins anneaux de téflon qui scellent très bi...
par Kevin
21 Oct 2011, 13:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le mystère des bonbons acidulés
Réponses : 8
Vues : 911

Re: Le mystère des bonbons acidulés

Ce n'est pas simplement une poudre sucre-acide citrique que l'on ajoute sur le bonbon à la fin?
par Kevin
19 Oct 2011, 04:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
Réponses : 9
Vues : 1003

Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?

le potentiel d'oxydation (ou de réduction) est une mesure qui permet de déterminer l'énergie qu'il faut apporter pour arracher un électron (ou en ajouter) à une espèce chimique donnée dans un environnement donné.
par Kevin
18 Oct 2011, 02:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
Réponses : 9
Vues : 1003

Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?

Hum en passant... Une énergie d'ionisation mesurée, pratiquement, c'est un potentiel d'oxydation :-)
par Kevin
16 Oct 2011, 23:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
Réponses : 9
Vues : 1672

Re: Synthese du complexe ferrioxalate de potassium

Encore pour compléter : les UV ne passent pas à travers du verre normal. Lorsque l'on souhaite faire des réactions photochimiques, il faut souvent utiliser du quartz.
par Kevin
16 Oct 2011, 18:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
Réponses : 9
Vues : 1672

Re: Synthese du complexe ferrioxalate de potassium

En général, ce que l'on fait c'est simplement entourer le ballon de papier allu. Ca marche relativement bien!
par Kevin
29 Sep 2011, 03:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation des alcaloïdes
Réponses : 13
Vues : 1745

Re: Séparation des alcaloïdes

La séparation par HPLC est envisageable ! La preuve certaines firmes pharmaceutiques le font (sur des énooooormes MPLC), mais cela en vaut le coup car le produit fini sera vendu 1000 fois le prix des matières premières. Maintenant, il faut relativiser : soit tu as une colonne d'HPLC et il est imposs...
par Kevin
27 Sep 2011, 16:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation des alcaloïdes
Réponses : 13
Vues : 1745

Re: Séparation des alcaloïdes

Je rajouterais que purifier un alcaloide par HPLC est la méthode du désespoir... Vu qu'on ne peut pas séparer plus de quelques mg à la fois sur les colonnes d'HPLC standards! Et encore! En ayant une très bonne séparation...
par Kevin
09 Sep 2011, 23:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : recherche synthese minérale
Réponses : 4
Vues : 537

Re: recherche synthese minérale

Qu'as tu à disposition?

Ps : jouer à l'apprenti chimiste ne m'a jamais permis d'échapper à un bon repas de famille ;-)
par Kevin
01 Sep 2011, 13:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le gout de l'Eau potable et Chlore
Réponses : 7
Vues : 766

Re: Le gout de l'Eau potable et Chlore

Ici aux USA, la dose de chlore doit être massive dans l'eau! Car l'eau du robinet est profondément immonde! Le goût de chlore est vraiment super intense! Alors qu'en Europe je n'ai jamais vraiment été dérangé par le goût, ici je suis incapable de la boire! Je ne vous dis même pas quand on commande u...
par Kevin
27 Août 2011, 17:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

Malheureusement non, tu vas oxyder plus facilement ton furane (il n'y a pas besoin d'adsorption).
par Kevin
27 Août 2011, 03:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

N'hésite pas à poser toutes tes questions, car il se trouve que je suis un spécialiste de l'électrochimie organique et surtout de la réaction de Kolbe!
par Kevin
26 Août 2011, 19:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

L'oxydation d'un carboxylate est relativement difficile, par exemple, dans le méthanol, il est plus facile d'oxyder le méthanol lui même que le carboxylate! Le carboxylate ne s'oxyde que par un effet d'adsorption préférentielle sur le platine! Les motifs furaniques s'oxydent beaucoup plus facilement...
par Kevin
26 Août 2011, 00:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

J'ai bien peur que tu n'oxydes ton motif furanique avant ton carboxylate !
par Kevin
24 Août 2011, 23:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

Bête question, ca marche vraiment Kolbe pour polymériser? je me souviens avoir lu qu'il était difficile de polymériser en Kolbe, car plus la chaine devient longue, moins l'adsorption sur l'électrode est bonne. Il te faut également des électrodes de platine pour faire cela, car Kolbe ne fonctionne pa...
par Kevin
24 Août 2011, 13:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

Oui évaporer l'eau à sec mais à 0°C
par Kevin
19 Août 2011, 15:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : Soufre colloïdal
Réponses : 9
Vues : 1618

Re: Soufre colloïdal

Si tu as le numéro de lot, tu peux surement trouver ou demander à Sigma Aldrich de te donner la feuille d'analyses
par Kevin
17 Août 2011, 22:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydation de collins
Réponses : 17
Vues : 1210

Re: oxydation de collins

Désolé de ma réponse tardive, mais es-tu certains que le réactif de Collins n'est pas un peu trop réactif pour oxyder ton furane? Il va certainement l'ouvrir!

Tu peux lyophiliser ta phase aqueuse et puis extraire ton solide par du méthanol
par Kevin
08 Août 2011, 13:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : sulfure de sodium/synthese
Réponses : 11
Vues : 2064

Re: sulfure de sodium/synthese

Tu vas obtenir des polysulfurs si tu fais réagir NaOH sur S8
par Kevin
30 Juil 2011, 13:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 6295

Re: potasse et soude alcoolique

Bonjour, J'observe la m^me chose dans de vieux réactif de labo. Le plus simple est d'envisager une oxydation en aldéhyde (mécanisme?) suivi d'un polymérisation aldolique puis d'une déshydration; finalement on on obtient un aldéhyde polysinsaturé et donc coloré en orangé. Faire le test acétaldéhyde ...
par Kevin
29 Juil 2011, 23:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 6295

Re: potasse et soude alcoolique

La couleur vient surement de la dégradation d'une espèce organique (le solvant lui même?), j'ai en effet la même observation que toi. La nature de KOH, une fois dissout dans l'alcool est assez méconnu ... Tout ce que l'on sait, c'est qu'un bain alcool-KOH est une très très bonne solution pour nettoy...
par Kevin
27 Juil 2011, 02:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
Réponses : 7
Vues : 925

Re: Des peroxydes par électrolyse?

Pas vraiment! Le mécanisme est différent avec l'anthraquinone! Et sa réaction avec O2 ne pourra donner "que" H2O2
par Kevin
26 Juil 2011, 00:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
Réponses : 7
Vues : 925

Re: Des peroxydes par électrolyse?

d'après mes souvenirs, je ne crois pas qu'il existe une méthode pour former "directement des peroxides" via électrolyse. Une technique reste cependant de générer des radicaux pour électrolyse ou plus spécifiquement des radicaux cations. Une fois générés, il est possible de les capturer pou...
par Kevin
18 Juil 2011, 23:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Brumisateur rince oeil
Réponses : 16
Vues : 2180

Re: Brumisateur rince oeil

La diphoterine fonctionne très bien! On devrait en avoir dans tous les labos... Je pense que cela s'achète en pharmacie
par Kevin
17 Juil 2011, 19:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Brumisateur rince oeil
Réponses : 16
Vues : 2180

Re: Brumisateur rince oeil

Peut être de l'éthanol... et encore... je ne sais pas si ca fonctionnerait

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