La recherche a retourné 2400 résultats

Aller sur la recherche avancée

par ecolami
30 Juil 2011, 19:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie du lait: un site
Réponses : 2
Vues : 602

Re: Chimie du lait: un site

Maurice a écrit :C'est vrai que ce site est intéressant. Ce serait aussi utile d'en savoir davantage sur l'auteur.

Bonjour,
C'est un blog CANADIEN rédigé par :fille: "Etudiantes en Chimie" :fille: comme le montre cette page http://compositionlait.blogspot.com/2011_01_01_archive.html
par ecolami
30 Juil 2011, 11:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 6890

Re: potasse et soude alcoolique

Bonjour, J'ai parlé de condensation aldolique parce qu'au départ il était question d'éthanol, si de l'isopropanol est employé on aura une condensation cétolique. Dans les deux cas la formation de dérivé poly-insatures conjugué avec un groupe C=O terminal peut expliquer la coloration jaune ou brune. ...
par ecolami
30 Juil 2011, 10:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie du lait: un site
Réponses : 2
Vues : 602

Chimie du lait: un site

Bonjour,
J'ai trouvé ce site sur la Chimie du lait http://compositionlait.blogspot.com/p/theorie-sur-les-composants-du-lait.html intéressant!
par ecolami
30 Juil 2011, 00:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 6890

Re: potasse et soude alcoolique

Bonjour, J'observe la m^me chose dans de vieux réactif de labo. Le plus simple est d'envisager une oxydation en aldéhyde (mécanisme?) suivi d'un polymérisation aldolique puis d'une déshydration; finalement on on obtient un aldéhyde polysinsaturé et donc coloré en orangé. Faire le test acétaldéhyde e...
par ecolami
30 Juil 2011, 00:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide tanique +sulfate de fer
Réponses : 21
Vues : 1940

Re: acide tanique +sulfate de fer

Bonjour, Il existe des indicateurs colorés avec un virage incolore >bleu pour la thymolphtaléine et un incolore vers rouge pourpre pour la phénoplphtaléine . Linterêt est qu'en milieu acide c'est incolore et colorée en milieu basique. Donc avec une solution assez concentrée on aurait un virage incol...
par ecolami
29 Juil 2011, 00:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Détruire un film de polyéthylène
Réponses : 7
Vues : 1517

Re: Détruire un film de polyéthylène

Merci Thadrien d'avoir traduit cet extrait! :salut:
par ecolami
28 Juil 2011, 22:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Détruire un film de polyéthylène
Réponses : 7
Vues : 1517

Re: Détruire un film de polyéthylène

Bonsoir, Etant donné le problème je pense que le plus simple est de décoller à chaud le film: ainsi pas de réactif couteux et toxique, pas de vapeurs inflammable. L'aramide fond a trés haute température et le polyéthylène à basse température. Donc on doit trouver une température optimale ou il n'est...
par ecolami
28 Juil 2011, 15:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Colorants stilbeniques et nitrotoluène
Réponses : 2
Vues : 601

Colorants stilbeniques et nitrotoluène

Bonjour, Je viens de retrouver par hasard des notes que j'avais prise à l'époque ou j'étais à l'IUT d'Orsay. Ces infos ne viennent pas des cours mais d'un des bouquins d'orga que je lisais Les nitrotoluènes peuvent réagir en milieu alcalin et former des colorants stilbèniques. 1° l'acide Nitro-4Tolu...
par ecolami
28 Juil 2011, 00:59
Forum : Métaforum
Sujet : Gestion de la messagerie privée
Réponses : 2
Vues : 1634

Re: Gestion de la messagerie privée

:salut: Merci!
Je me disais aussi que ce devait nécessairement être prévu.
par ecolami
28 Juil 2011, 00:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Détruire un film de polyéthylène
Réponses : 7
Vues : 1517

Re: Détruire un film de polyéthylène

Bonsoir, Comment l'inox peut-il être détruit par de l'orthoDichlorobenzène??? Ne serait-ce pas un des produits mis en solution qui serait responsable? Le polyéthylène est pratiquement indifférent à tous les solvants. Au mieux pourra-t-on le faire légèrement gonfler en présence de solvant chloré ou a...
par ecolami
27 Juil 2011, 13:02
Forum : Métaforum
Sujet : Gestion de la messagerie privée
Réponses : 2
Vues : 1634

Gestion de la messagerie privée

Bonjour,
Je cherche depuis un moment le moyen d'effacer les anciens messages privés. Logiquement j'attendais une fonction "cocher tout" puis supprimer. Supprimer n'existe pas! #-/
par ecolami
27 Juil 2011, 10:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Colorants azoïques et couplage diazo
Réponses : 2
Vues : 543

Re: Colorants azoïques et couplage diazo

Bonjour,
Dans ma question je n'ai jamais envisagé que le groupe méthoxy soit éliminé. Simplement le couplage diazo avec un phénol se fait en milieu assez alcalin pour avoir un phénate et ce n'est pas possible avec un groupe méthoxy CH 3-O-
par ecolami
27 Juil 2011, 00:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
Réponses : 7
Vues : 1040

Re: Des peroxydes par électrolyse?

Bonsoir,
Les radicaux cations et les endoperoxydes évoqués ont-il un lien avec la méthode de synthèse d'eau oxygénée via un dérivé d'anthraquinone? (méthode Solvay)
par ecolami
26 Juil 2011, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Colorants azoïques et couplage diazo
Réponses : 2
Vues : 543

Colorants azoïques et couplage diazo

Bonsoir, Cette fois juste des petites questions: Est-il possible de faire réagir un cycle aromatique avec un groupe méthoxy et rien d'autre dans un couplage diazo? A priori je dirai que non parce que la formation d'ion phénate est impossible. On sait fabrique de l'azobenzène (soit deux cycles unis p...
par ecolami
25 Juil 2011, 22:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Un super Sable pour purifier l'eau
Réponses : 0
Vues : 634

Un super Sable pour purifier l'eau

Bonjour, L'alimentation eau potable de millions de personnes dans le monde se fait avec une eau de mauvaise qualité. L'emploi de filtres à sable ordinaire permet une purification partielle. Dans cet article http://www.owlnet.rice.edu/~Robert.Vajtai/Ajayan/engineered%20go.pdf on présente une découver...
par ecolami
25 Juil 2011, 21:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : titrage des ions nitrates.
Réponses : 8
Vues : 1030

Re: titrage des ions nitrates.

Bonsoir,
Quand on mélange des ions Fe 2+ et des NO 3 - on obtient dans un premier temps une coloration brune intense liée à la formation d'un complexe de NO et de Fer dont j'ignore la composition. La couleur brune disparait au bout d'un moment et il reste alors du Fe 3+
par ecolami
25 Juil 2011, 16:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
Réponses : 8
Vues : 3704

Re: Devinette Eau de Javel et Acier Inox?

fromageblanco a écrit :est tu sur que le nickel ne catalyse pas une certaine dismutation de l'eau de javel ?

N'est-ce pas ce que j'ai écris???
par ecolami
25 Juil 2011, 14:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
Réponses : 8
Vues : 3704

Re: Devinette Eau de Javel et Acier Inox?

Bonjour, La réponse est OUI il y a bien une attaque. L'explication est plus compliquée. Les ions hypochlorites oxydent l'inox en surface et parmi les oxydes des 3 métaux il apparait de l'oxyde de Nickel qui catalyse la destruction par des passages successif de Ni II a Ni III instable. Donc l'oxyde N...
par ecolami
25 Juil 2011, 14:15
Forum : Forum de physique
Sujet : Redshift..(Décalage vers le rouge)
Réponses : 5
Vues : 1039

Re: Redshift..(Décalage vers le rouge)

Bonjour,
L'idée sous jacente est qu'au fil des rencontres avec des atomes ou molécules on parvienne a absorber TOUTES les fréquences de façon a obtenir finalement un décalage uniforme vers le rouge.
par ecolami
25 Juil 2011, 00:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
Réponses : 8
Vues : 3704

Re: Devinette Eau de Javel et Acier Inox?

Bonsoir,
Le Chlore gazeux en solution alcaline c'est de l'hypochlorite de sodium: il n'y a pas de DiChlore.
Pour donner une piste il faut considérer que l'Acier inoxydable est un alliage et qu'il n'est pas attaqué en milieu simplement alcalin.
par ecolami
24 Juil 2011, 23:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
Réponses : 8
Vues : 3704

Devinette Eau de Javel et Acier Inox?

Bonsoir,
L'eau de Javel réagit-elle sur l'Acier Inoxydable, si oui pourquoi?
par ecolami
24 Juil 2011, 22:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
Réponses : 7
Vues : 1040

Des peroxydes par électrolyse?

Bonsoir, Est-il possible d'obtenir des peroxydes organiques par électrolyse? L'électrolyse des composés organiques oxygénés abouti dans un premier temps à un radical libre qui se détruit aussitôt. L'une des voies possible est la formation de peroxyde, mais je sais que ce n'est pas le cas habituellem...
par ecolami
24 Juil 2011, 22:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : Brumisateur rince oeil
Réponses : 16
Vues : 2400

Re: Brumisateur rince oeil

Bonjour, Pour l'anecdote, dans mon ancien lycée, le professeur à voulu une fois nous montrer à quoi ressemblait un rince-oeil, utilisé en cas d'accident. Au bout d'un quart d'heure, celui-ci revient en disant qu'il n'a pas trouvé la clef du local. A méditer... Sinon, le savon convient t-il pour rin...
par ecolami
24 Juil 2011, 22:14
Forum : Forum de physique
Sujet : Redshift..(Décalage vers le rouge)
Réponses : 5
Vues : 1039

Redshift..(Décalage vers le rouge)

Bonsoir, Le Redshift est un décalage vers le rouge du spectre d'astres lointains. Il est considéré comme le signe d'une vitesse d'éloignement plus ou moins importante. On observe aussi que plus la distance est grande plus la vitesse d'éloignement déduite est grande. Mais j'ai pensé à une autre expli...
par ecolami
23 Juil 2011, 01:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Brumisateur rince oeil
Réponses : 16
Vues : 2400

Re: Brumisateur rince oeil

Bonsoir :salut: Quand on emploie un produit pour rincer l'oeil il faut veiller à ce qu'il ne soit pas lui même irritant afin de ne pas remplacer un problème par un autre. Je remarque dans les suggestions #-/ l'emploi de glycérine, de savon, de l'éthanol :demon: , j'espère surtout que vous n'utiliser...

Aller sur la recherche avancée