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- par ecolami
- 28/07/2011, 00:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Détruire un film de polyéthylène
- Réponses : 7
- Vues : 8702
Bonsoir, Comment l'inox peut-il être détruit par de l'orthoDichlorobenzène??? Ne serait-ce pas un des produits mis en solution qui serait responsable? Le polyéthylène est pratiquement indifférent à tous les solvants. Au mieux pourra-t-on le faire légèrement gonfler en présence de solvant chloré ou a...
- par ecolami
- 27/07/2011, 13:02
- Forum : Métaforum
- Sujet : Gestion de la messagerie privée
- Réponses : 2
- Vues : 18834
Bonjour,
Je cherche depuis un moment le moyen d'effacer les anciens messages privés. Logiquement j'attendais une fonction "cocher tout" puis supprimer. Supprimer n'existe pas!

- par ecolami
- 27/07/2011, 10:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Colorants azoïques et couplage diazo
- Réponses : 2
- Vues : 3624
Bonjour,
Dans ma question je n'ai jamais envisagé que le groupe méthoxy soit éliminé. Simplement le couplage diazo avec un phénol se fait en milieu assez alcalin pour avoir un phénate et ce n'est pas possible avec un groupe méthoxy CH 3-O-
- par ecolami
- 27/07/2011, 00:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
- Réponses : 7
- Vues : 7625
Bonsoir,
Les radicaux cations et les endoperoxydes évoqués ont-il un lien avec la méthode de synthèse d'eau oxygénée via un dérivé d'anthraquinone? (méthode Solvay)
- par ecolami
- 26/07/2011, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Colorants azoïques et couplage diazo
- Réponses : 2
- Vues : 3624
Bonsoir, Cette fois juste des petites questions: Est-il possible de faire réagir un cycle aromatique avec un groupe méthoxy et rien d'autre dans un couplage diazo? A priori je dirai que non parce que la formation d'ion phénate est impossible. On sait fabrique de l'azobenzène (soit deux cycles unis p...
- par ecolami
- 25/07/2011, 22:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Un super Sable pour purifier l'eau
- Réponses : 0
- Vues : 3781
Bonjour, L'alimentation eau potable de millions de personnes dans le monde se fait avec une eau de mauvaise qualité. L'emploi de filtres à sable ordinaire permet une purification partielle. Dans cet article http://www.owlnet.rice.edu/~Robert.Vajtai/Ajayan/engineered%20go.pdf on présente une découver...
- par ecolami
- 25/07/2011, 21:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : titrage des ions nitrates.
- Réponses : 8
- Vues : 9572
Bonsoir,
Quand on mélange des ions Fe 2+ et des NO 3 - on obtient dans un premier temps une coloration brune intense liée à la formation d'un complexe de NO et de Fer dont j'ignore la composition. La couleur brune disparait au bout d'un moment et il reste alors du Fe 3+
- par ecolami
- 25/07/2011, 14:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
- Réponses : 8
- Vues : 14477
Bonjour, La réponse est OUI il y a bien une attaque. L'explication est plus compliquée. Les ions hypochlorites oxydent l'inox en surface et parmi les oxydes des 3 métaux il apparait de l'oxyde de Nickel qui catalyse la destruction par des passages successif de Ni II a Ni III instable. Donc l'oxyde N...
- par ecolami
- 25/07/2011, 14:15
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Redshift..(Décalage vers le rouge)
- Réponses : 5
- Vues : 6439
Bonjour,
L'idée sous jacente est qu'au fil des rencontres avec des atomes ou molécules on parvienne a absorber TOUTES les fréquences de façon a obtenir finalement un décalage uniforme vers le rouge.
- par ecolami
- 25/07/2011, 00:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Devinette Eau de Javel et Acier Inox?
- Réponses : 8
- Vues : 14477
Bonsoir,
Le Chlore gazeux en solution alcaline c'est de l'hypochlorite de sodium: il n'y a pas de DiChlore.
Pour donner une piste il faut considérer que l'Acier inoxydable est un alliage et qu'il n'est pas attaqué en milieu simplement alcalin.
- par ecolami
- 24/07/2011, 22:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
- Réponses : 7
- Vues : 7625
Bonsoir, Est-il possible d'obtenir des peroxydes organiques par électrolyse? L'électrolyse des composés organiques oxygénés abouti dans un premier temps à un radical libre qui se détruit aussitôt. L'une des voies possible est la formation de peroxyde, mais je sais que ce n'est pas le cas habituellem...
- par ecolami
- 24/07/2011, 22:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 22692
Bonjour, Pour l'anecdote, dans mon ancien lycée, le professeur à voulu une fois nous montrer à quoi ressemblait un rince-oeil, utilisé en cas d'accident. Au bout d'un quart d'heure, celui-ci revient en disant qu'il n'a pas trouvé la clef du local. A méditer... Sinon, le savon convient t-il pour rin...
- par ecolami
- 24/07/2011, 22:14
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Redshift..(Décalage vers le rouge)
- Réponses : 5
- Vues : 6439
Bonsoir, Le Redshift est un décalage vers le rouge du spectre d'astres lointains. Il est considéré comme le signe d'une vitesse d'éloignement plus ou moins importante. On observe aussi que plus la distance est grande plus la vitesse d'éloignement déduite est grande. Mais j'ai pensé à une autre expli...
- par ecolami
- 23/07/2011, 01:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 22692
Bonsoir :salut: Quand on emploie un produit pour rincer l'oeil il faut veiller à ce qu'il ne soit pas lui même irritant afin de ne pas remplacer un problème par un autre. Je remarque dans les suggestions #-/ l'emploi de glycérine, de savon, de l'éthanol :demon: , j'espère surtout que vous n'utiliser...
- par ecolami
- 21/07/2011, 23:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : AZF 5 ans aprés...
- Réponses : 4
- Vues : 6097
Bonsoir,
Merci pour le lien!
Cela confirme ce que je pensais à priori et exclu une réaction qui aboutirai à un composé contenant encore un cycle isocyanurique.
- par ecolami
- 19/07/2011, 20:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : AZF 5 ans aprés...
- Réponses : 4
- Vues : 6097
Bonsoir, Quand j'ai écrit l'équation de réaction entre le Dichlore et le Nitrate d'Ammonium j'avais fait la somme de deux réactions dont la premiere formait du Tichlorure D'Azote et la seconde l'employait pour oxyder une autre mole de nitrate. La question que je me pose est de savoir si on peut imag...
- par ecolami
- 19/07/2011, 17:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : AZF 5 ans aprés...
- Réponses : 4
- Vues : 6097
Bonjour, Sur le site de la Société Chimique de France on trouve cet article http://www.societechimiquedefrance.fr/fr/azf-cinq-ans-apres.html #-/ Ou on explique qu'on ne sait toujours pas ce qui s'est passé. J'aimerai voir si en prenant comme ingrédients de départ des produits piscine chlorés Acide T...
- par ecolami
- 18/07/2011, 22:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 22692
La glycérine a beau être visqueuse et collante comme un corps gras, et bien que l'on puisse la fabriquer à partir des corps gras par saponification, c'est une substance plutôt hydrophile, grâce à ses 3 fonctions alcool. Bonsoir, Il ne faut pas prendre de glycérine dans l'oeil, c'est fortement irrit...
- par ecolami
- 17/07/2011, 18:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 22692
Bonsoir, Effectivement avec un produit gras on est bien embêté et je me demande s'il ne faudrait pas avoir de l'huile alimentaire pour le diluer. Mais ce n'est pas évident que ce soit judicieux.. L'autre option (à vérifier!) serait d'employer du démaquillant spécial pour les yeux garanti "qui n...
- par ecolami
- 17/07/2011, 16:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 22692
Bonjour, J'ai remarqué que les brumisateurs d'eau peuvent servir efficacement de rince oeil. En effet le brouillard qu'ils dispersent permet de garder la paupière ouverte. Les autres rince oeil ou douchette oculaire ne réussissent pas cela et pratiquement une grande partie du liquide est perdue. Rem...