Je doute qu'il soit possible de procéder comme tu le fais. L'élaboration de l'aluminium se fait par électrolyse. Or cette électrolyse ne se produit pas dans l'eau, mais dans la cryolithe fondue. Et dans la cryolithe fondue, les potentiels d'électrode n'ont peut-être pas les valeurs numériques qu'ell...

Il y a beaucoup d'ions qui peuvent faire des précipités avec l'ion calcium. Parmi ceux-.ci, on peut citer les ions sulfate SO 4 2- , les ions phosphate PO 4 3- , les ions carbonate CO 3 2- , les ions oxalate C 2 O 4 2- , et les ions organiques. Par contre les ions chlorure Cl-, bromure Br-, iodure I...

L'hexane peut faire trois isomères appelés tous trois bromohexanes : il y a le 1-bromohexane, le 2-bromohexane, et le 3.bromohexane.

Il est où, ton problème ? Tu dis que tu veux faire une cellule à électrolyse avec une feuille d'or comme anode. Et tu dis ensuite que tu y es parvenu, en plaquant une feuille d'or de 1.3 g. Donc tu a résolu ton problème. Pourquoi viens-tu sur le Forum ? Que veux-tu qu'on te dise ? Qu'on te félicite ...

Tu interprétes mal ce que je t'ai dit. La plus ou moins grande solubilité de l'acide issu de la réaction entre H+ et l'ion négatif de ton sel n'a aucun effet sur l'éventuel augmentation de la solubilité de ton sel en présence d'acide fort. Le perchlorate de potassium est peu soluble dans l'eau. Et e...

L'aspirine est du benzène qui possède une fonction acide -COOH et une fonction CH3CO-O- L'acide benzoïque est la molécule C 6 H 5 -COOH. L'aspirine est donc une molécule d'acide benzoïque substituée en position 2. Le terme acétyl désigne la fonction CH 3 CO-. Le terme acétyloxy désigne la fonction C...

Si l'adjonction de ion H+ est capable de réagir avec le ions négatif X- de ton sel, et de former ensuite une espèce HX qui est soit volatile, soit un acide faible, alors, le sel va mieux se dissoudre dans la solution acide que dans l'eau. L'oxalate de magnésium MgC 2 O 4 par exemple est insoluble da...

Le principal problème dans le processus de Birkeland et Eyde est la nécessité de créer un arc intense (> 3000°C), de le faire traverser par la plus grande quantité d'air possible, et de le faire refroidir le plus vite possible, pour éviter la réaction inverse qui régénère N2 et O2. Si on prend un ar...

PH3, comme NH3, est polaire. Mais elle n'est pas optiquement active, car on peut la superposer à son image. Elle fait de sels de phosphonium, comme l'iodure de phosphonium PH4I, qui est stable à température ambiante.. Mais, apparemment, on ne parvient pas à faire le chlorure de phosphonium à tempéra...

Le solutions de fluorure forment un précipité blanc de CaF2 par addition de solution de chlorure de calcium CaCl2. Ce précipité est facilement soluble dans les acides forts (HCl, HNO3), mais pas dans les acides faibles. L'ennui avec cette précipitation, c'est que le fluorure de calcium est difficile...

Le brome Br2 se dissout dans l'eau en formant de l'eau de brome de couleur brune. Si on ajoute de l'hexane C6H14, l'hexane flotte sur l'eau de brome. Mais peu à peu, en agitant, le brome Br2 passe dans l'hexane, car il est plus soluble dans l'hexane que dans l'eau. Donc la couleur brune passe progre...

Si je te comprends bien, tu veux synthétiser de la potasse, donc KOH. Et tu cherches à utiliser Ca(OH)2 pour y parvenir. Et tu te dis : Pourquoi ne pas utiliser de l'alun de potassium pour le faire réagir avec Ca(OH)2 ? C'est une idée correcte. Mais, comme le dit Ecolami, la réaction réussira, mais ...

Tu obtiens du lactate de fer. Fort bien. Que voudrais-tu qu'il se produise d'autre ? Et très probablement le lactate de fer forme un complexe.

Il est impossible d'obtenir du nitrate d'ammonium sec dans l'air ambiant. Quoi qu'on fasse, il attire l'humidité de l'air et devient humide. Dans l'industrie on le sèche sous vide à chaud, mais pas trop chaud. N'oublie pas que le nitrate d'ammonium est un explosif très puissant.

En poursuivant les calculs, on tire que 100 g d'engrais contient 10.25 g d'azote sous forme ammoniacal, donc 10.25/14 = 0.732 mole de N ammoniacal. Et autant d'azote nitrique. Donc 100 g d'engrais contient 0.732 mole de NH4NO3. Et 0.732 mole de NH4NO3 pèse exactement 60.0 g. Donc 100 g d'engrais con...

En électrolyse comme en fonction de pile, il faut éviter toute polarisation, car les performances de l'installation diminuent.
Voir le détail de mon raisonnement sur l'autre post que tu as envoyé récemment.

Une électrode à goutte de mercure est une électrode formée d'un tube de verre vertical dont l'extrémité inférieure est rétrécie à un diamètre capillaire. On remplit le dit tube de mercure et on le trempe dans une solution à analyser. Le mercure s'écoule très lentement, goutte à goutte par le capilla...

Quand les premiers chimistes ont commencé à étudier les premières piles, ils ont surtout étudié la pile zinc - cuivre. Ils ont constaté que la performance de cette pile décroît assez vite au cours du temps, parce que l'acide servant d'électrolyte attaquait le zinc même si la pile ne débitait pas. Il...

Ton engrais ne contient le moindre milligramme de CaO. Si jamais il en contenait, le CaO détruirait l'azote ammoniacal selon la réaction : CaO + 2 NH4Cl --> CaCl2 + 2 NH3 + H2O Par contre, il faut que tu comprennes la logique utilisée pour la désignation des engrais. Cette description provient du 18...

Ta réaction est globalement d'ordre 2. Mais elle est d'ordre 1 par rapport à l'ester et d'ordre 1 par rapport à l'ion hydroxyde. Cependant si l'un des réactifs (par exemple l'hydroxyde) est en grand excès par rapport à l'autre, sa concentration (de l'hydroxyde) ne varie pratiquement pas pendant la r...

Google est mon ami.
Voici ce qu'on y trouve si on tape "Nomenclature des amides" :
http://ressources.univ-lemans.fr/AccesL ... /amide.htm

Non. ce n'est pas un mensonge. On peut obtenir une solution de chlorure ferrique et l'évaporer. mais pour obtenir du chlorure ferrique sec, il faut que la solution contienne un grand excès de HCl. Et il faut évaporer cette solution de manière à éliminer l'eau et l'acide chlorhydrique en même temps. ...

La réaction dont tu parles est un équilibre. Si tu détruis le NaOH qui est é gauche, par exemple en ajoutant un acide, tu forces l'équilibre à se déplacer sur la gauche, donc tu forces le chlore Cl2 à se libérer, et cela aux dépens de l'hypochlorite qui disparaît peu à peu.

Dans le traité de chimie analytique de Treadwell de 1924, on trouve le mode opératoire suivant. La meilleure façon de transformer l'oxyde de chrome en chromate est de travailler par fusion alcaline oxydante. On ajoute à l'oxyde environ huit fois son poids d'un mélange fait de 75% Na 2 CO 3 et 25% KN...

Il n'y a pas de différence entre C2 et C5 ! Tout ce qui est dit pour l'un est aussi valable pour l'autre !
Et les substitutions dont tu parles sont électrophiles, pas nucléophiles.