Il s'agit de vérifier que ta concentration critique est de 1,2 g/L, comme le prédit la théorie. Tu prépares donc des solutions de concentrations qui, a priori, devraient être 0.4, 0.8, 1.2, 1.6, 2.0 g/litre. Mais tu n'as pas besoin d'en préparer 1 litre. Et tu mesures leur conductivité, que tu repor...

Le sel de Mohr est le composé contenant du fer(II) qui résiste le mieux à l'oxydation par l'oxygène atmosphérique. On aime bien l'utiliser comme réducteur en chimie analytique, car on n'a pas besoin de refaire l'étalonnage du fer(II) tous les jours comme c'est le cas avec les solutions de sulfate de...

Non. Tu as bien meilleur temps de faire une solution de ton sulfate de fer dans de l'acide sulfurique dilué (1 M par exemple), puis de faire bouillir le tout avec du fil de fer. Ton sulfate de fer est probablement bruni par la présence de sulfate basique de fer(III), de formule Fe(OH)SO 4 , qui s'es...

On peut tout de même essayer d'aider notre correspondant, même si, c'est vrai, on ne peut pas toujours donner d'équation raisonnable. 1. En effet l'impureté que l'eau de Javel (NaClO) va traiter est vraisemblablement une impureté de nature organique. J'admets donc arbitrairement que c'est peut-être ...

Oui. Les industriels travaillent par tâtonnement.

Le problème de la solubilité de la caféine dans CO2 supercritique fait partie de la longue liste des problèmes de solubilité mal compris. Il faut bien reconnaître hélas que la solubilité d'une substance dans une autre est un problème encore imparfaitement maîtrisé. Personne n'est en mesure de prévoi...

Il me semble que nous avons là un cas particulièrement intéressant d'application de la loi de cryoscopie. J'imagine que l'un des deux produits (résine et polystyrène) a un point de fusion relativement bas, et sans doute inférieur à 100°C. Quand on les met en contact, ils se mêlent sans difficulté, p...

Il manque l'azote N dans la proposition de Alex :... Couchée sur le Flanc de Néron !
On peut dire aussi .. Chaque Nuit Onze Fois Nue, ... mais cela devient peut-être un peu scabreux.

Est-ce qu'un poème su la table périodique t'intéresse ?
Cela commence par `" Lise Baise Bien Chez Notre Oncle François-Nestor" pour la 1ère ligne de la table périodique. La suite t'intéresse ?

Le zinc pur est très mal attaqué par les acides quels qu'ils soient. Pour qu'ils le soient, il faut rajouter une pointe de spatule, un rien d'un autre sel, pomme le sulfate de cuivre. Dans les premières secondes, le sulfate de cuivre va se réduire en cuivre métallique, qui formera quelques petits gr...

Chimiquement parlant, on peut ajouter que le ciment est un silicate de calcium Ca 2 SiO 4 très impur, et le plâtre un sulfate de calcium semi-hydraté CaSO 4 ·1/2H 2 O. Tous les deux réagissent avec l'eau, mais pas avec la même vitesse. Le plâtre réagit en quelques minutes et se transforme en gypse C...

Le plus simple est de transformer ton nitrate de sodium en nitrate de potassium, ce qui est très facile. Tu pourras ensuite chauffer ton nitrate de potassium en toute quiétude, car il se décompose à chaud sans donner de réactions secondaires, comme le fait le sel de sodium.

Peu importe l'aspect démodé ou non de cette nomenclature, dont parle Geoffrey. Le problème est que la solution de KOH est colorée, alors qu'elle ne devrait pas l'être, même si elle est était un peu oxydée. La couleur rouge de la solution de KOH dans l'alcool aqueux vient d'une impureté,qui peut être...

Tu trouveras la réponse à tes questions dans les Smithsonian Tables. Je te donne ici quelques idées sur les informations qu'on y trouve et qui te seront peut-être utiles. L'eau pure bout à 100°C sous la pression atmosphérique (760 mm Hg). Mais si on considère des solutions de sel, la pression satura...

L'acide fluorhydrique attaque les silicates, mais il attaque aussi le verre, donc il faut l'utiliser dans un creuset en platine : pas facile ! D'autre part il forme avec les dérivés calcium du fluorure de calcium qui lui aussi est insoluble. On dissout bien la silice, mais on fait précipiter la chau...

Ton sel est du chlorure de calcium, puisque c'est inscrit sur l'étiquette. Le chlorure de calcium a l'avantage d'être hygroscopique et déliquescent, c'est-à-dire qu'il attire l'humidité de l'air et qu'il se dissout dans l'eau ainsi captée. Donc si on en répand quelque part, il ne séchera jamais, et ...

Le carbonate de fer ressemble étrangement à l'hydroxyde de fer. Il va colmater le filtre de manière assez semblable. De plus, il va aussi bien s'oxyder à l'air, comme l'hydroxyde. C'est hélas la bien triste réalité. Dans la pratique, si on veut préparer du carbonate de fer(II) résistant à l'oxydatio...

J'écris l'équation : HIn <--> In- + H+, où seul le ion In- absorbe la lumière. (1) : K = [In-][H+]/[HIn] J'appelle c la concentration totale en indicateur et x la fraction transformée en In- dans la 1ère solution. On peut alors écrire (2) : K = x [H+]/(c - x) (3) : pK = pH - logx + log(c-x) A pH trè...

Est-ce qu'il y a quelqu'un quelque part qui est disposé à vendre une série complète du Pascal ? J'ai peine à la croire. Cela correspond à peut-être une trentaine de volumes. Mais c'est un trésor inestimable...

Oui. On prend de l'oxyde de chrome(VI). On le pèse. On le dissout dans le même poids d'eau : CrO3 est très soluble dans l'eau. On ajouter de la potasse KOH ou du carbonate de potassium K2CO3, soit solide, soit en solution (c'est égal). Mais il faut en ajouter le minimum, car avec un excès, on n'obti...

Le problème, c'est que le Traité de Pascal est déjà ancien, et qu'il n'est pas disponible dans toutes les bibliothèques.Je ne sais pas si on peut le trouver sur le Net. Je vais essayer de chercher ...

Merci pour la remarque concernant la nécessité de tenir compte de l'enthalpie de formation des molécules d'eau. Concernant la possibilité d'avoir des autres molécules pour remplacer l'eau dans l'eau de cristallisation, je n'en ai jamais entendu parler, que ce soit de l'ammoniaque ou du méthanol. L'a...

Excuse-moi de n'avoir pas répondu plus tôt. J'étais en voyage à Copenhague pendant une semaine. C'est vrai qu'on ne trouve pas facilement les enthalpies d'hydratation des sels. On trouve plus facilement la chaleur de formation des sels anhydres et celles de sels hydratés. On obtient la chaleur d'hyd...

Tu peux aussi chauffer un peu de ton produit à la flamme. S'il est hydraté,m tu verras qu'il émet de la vapeur, laquelle risque de se condenser sur les zoines froides du tube à essais (si tu fais ton expérience en tube à essais). Si tu le fais dans un creuset en porcelaine, tu vois aussi la poudre c...