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par Maurice
09 Juil 2011, 08:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : concentration micellaire critique
Réponses : 6
Vues : 1562

Re: concentration micellaire critique

Il s'agit de vérifier que ta concentration critique est de 1,2 g/L, comme le prédit la théorie. Tu prépares donc des solutions de concentrations qui, a priori, devraient être 0.4, 0.8, 1.2, 1.6, 2.0 g/litre. Mais tu n'as pas besoin d'en préparer 1 litre. Et tu mesures leur conductivité, que tu repor...
par Maurice
08 Juil 2011, 18:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sulfate de fer II
Réponses : 6
Vues : 2060

Re: Sulfate de fer II

Le sel de Mohr est le composé contenant du fer(II) qui résiste le mieux à l'oxydation par l'oxygène atmosphérique. On aime bien l'utiliser comme réducteur en chimie analytique, car on n'a pas besoin de refaire l'étalonnage du fer(II) tous les jours comme c'est le cas avec les solutions de sulfate de...
par Maurice
06 Juil 2011, 21:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sulfate de fer II
Réponses : 6
Vues : 2060

Re: Sulfate de fer II

Non. Tu as bien meilleur temps de faire une solution de ton sulfate de fer dans de l'acide sulfurique dilué (1 M par exemple), puis de faire bouillir le tout avec du fil de fer. Ton sulfate de fer est probablement bruni par la présence de sulfate basique de fer(III), de formule Fe(OH)SO 4 , qui s'es...
par Maurice
26 Juin 2011, 18:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : Traitement des eaux industrielles
Réponses : 4
Vues : 2589

Re: Traitement des eaux industrielles

On peut tout de même essayer d'aider notre correspondant, même si, c'est vrai, on ne peut pas toujours donner d'équation raisonnable. 1. En effet l'impureté que l'eau de Javel (NaClO) va traiter est vraisemblablement une impureté de nature organique. J'admets donc arbitrairement que c'est peut-être ...
par Maurice
13 Juin 2011, 14:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : CO2 supercritique
Réponses : 9
Vues : 1648

Re: CO2 supercritique

Oui. Les industriels travaillent par tâtonnement.
par Maurice
12 Juin 2011, 15:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : CO2 supercritique
Réponses : 9
Vues : 1648

Re: CO2 supercritique

Le problème de la solubilité de la caféine dans CO2 supercritique fait partie de la longue liste des problèmes de solubilité mal compris. Il faut bien reconnaître hélas que la solubilité d'une substance dans une autre est un problème encore imparfaitement maîtrisé. Personne n'est en mesure de prévoi...
par Maurice
08 Juin 2011, 18:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Reaction entre polystyrène et résine polyester
Réponses : 6
Vues : 2646

Re: Reaction entre polystyrène et résine polyester

Il me semble que nous avons là un cas particulièrement intéressant d'application de la loi de cryoscopie. J'imagine que l'un des deux produits (résine et polystyrène) a un point de fusion relativement bas, et sans doute inférieur à 100°C. Quand on les met en contact, ils se mêlent sans difficulté, p...
par Maurice
07 Juin 2011, 21:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Poésie et chimie
Réponses : 5
Vues : 2243

Re: Poésie et chimie

Il manque l'azote N dans la proposition de Alex :... Couchée sur le Flanc de Néron !
On peut dire aussi .. Chaque Nuit Onze Fois Nue, ... mais cela devient peut-être un peu scabreux.
par Maurice
05 Juin 2011, 19:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : Poésie et chimie
Réponses : 5
Vues : 2243

Re: Poésie et chimie

Est-ce qu'un poème su la table périodique t'intéresse ?
Cela commence par `" Lise Baise Bien Chez Notre Oncle François-Nestor" pour la 1ère ligne de la table périodique. La suite t'intéresse ?
par Maurice
01 Juin 2011, 19:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sulfate de Zinc
Réponses : 7
Vues : 1086

Re: Sulfate de Zinc

Le zinc pur est très mal attaqué par les acides quels qu'ils soient. Pour qu'ils le soient, il faut rajouter une pointe de spatule, un rien d'un autre sel, pomme le sulfate de cuivre. Dans les premières secondes, le sulfate de cuivre va se réduire en cuivre métallique, qui formera quelques petits gr...
par Maurice
01 Juin 2011, 10:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Plâtre et ciment de faux amis.
Réponses : 4
Vues : 9054

Re: Plâtre et ciment de faux amis.

Chimiquement parlant, on peut ajouter que le ciment est un silicate de calcium Ca 2 SiO 4 très impur, et le plâtre un sulfate de calcium semi-hydraté CaSO 4 ·1/2H 2 O. Tous les deux réagissent avec l'eau, mais pas avec la même vitesse. Le plâtre réagit en quelques minutes et se transforme en gypse C...
par Maurice
31 Mai 2011, 21:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : nitrite from nitrate ?
Réponses : 10
Vues : 1353

Re: nitrite from nitrate ?

Le plus simple est de transformer ton nitrate de sodium en nitrate de potassium, ce qui est très facile. Tu pourras ensuite chauffer ton nitrate de potassium en toute quiétude, car il se décompose à chaud sans donner de réactions secondaires, comme le fait le sel de sodium.
par Maurice
22 Mai 2011, 15:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 6606

Re: potasse et soude alcoolique

Peu importe l'aspect démodé ou non de cette nomenclature, dont parle Geoffrey. Le problème est que la solution de KOH est colorée, alors qu'elle ne devrait pas l'être, même si elle est était un peu oxydée. La couleur rouge de la solution de KOH dans l'alcool aqueux vient d'une impureté,qui peut être...
par Maurice
20 Mai 2011, 18:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Humidité relative et les différentes concentration de NaCl
Réponses : 1
Vues : 672

Re: Humidité relative et les différentes concentration de Na

Tu trouveras la réponse à tes questions dans les Smithsonian Tables. Je te donne ici quelques idées sur les informations qu'on y trouve et qui te seront peut-être utiles. L'eau pure bout à 100°C sous la pression atmosphérique (760 mm Hg). Mais si on considère des solutions de sel, la pression satura...
par Maurice
19 Mai 2011, 22:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Réponses : 29
Vues : 5217

Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?

L'acide fluorhydrique attaque les silicates, mais il attaque aussi le verre, donc il faut l'utiliser dans un creuset en platine : pas facile ! D'autre part il forme avec les dérivés calcium du fluorure de calcium qui lui aussi est insoluble. On dissout bien la silice, mais on fait précipiter la chau...
par Maurice
13 Mai 2011, 20:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?
Réponses : 5
Vues : 3516

Re: Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?

Ton sel est du chlorure de calcium, puisque c'est inscrit sur l'étiquette. Le chlorure de calcium a l'avantage d'être hygroscopique et déliquescent, c'est-à-dire qu'il attire l'humidité de l'air et qu'il se dissout dans l'eau ainsi captée. Donc si on en répand quelque part, il ne séchera jamais, et ...
par Maurice
08 Mai 2011, 18:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : citrate/ acétates de fer/cuivre
Réponses : 14
Vues : 1952

Re: citrate/ acétates de fer/cuivre

Le carbonate de fer ressemble étrangement à l'hydroxyde de fer. Il va colmater le filtre de manière assez semblable. De plus, il va aussi bien s'oxyder à l'air, comme l'hydroxyde. C'est hélas la bien triste réalité. Dans la pratique, si on veut préparer du carbonate de fer(II) résistant à l'oxydatio...
par Maurice
03 Mai 2011, 11:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'
Réponses : 2
Vues : 988

Re: QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'

J'écris l'équation : HIn <--> In- + H+, où seul le ion In- absorbe la lumière. (1) : K = [In-][H+]/[HIn] J'appelle c la concentration totale en indicateur et x la fraction transformée en In- dans la 1ère solution. On peut alors écrire (2) : K = x [H+]/(c - x) (3) : pK = pH - logx + log(c-x) A pH trè...
par Maurice
25 Avr 2011, 12:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 3796

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Est-ce qu'il y a quelqu'un quelque part qui est disposé à vendre une série complète du Pascal ? J'ai peine à la croire. Cela correspond à peut-être une trentaine de volumes. Mais c'est un trésor inestimable...
par Maurice
25 Avr 2011, 12:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
Réponses : 4
Vues : 984

Re: Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium

Oui. On prend de l'oxyde de chrome(VI). On le pèse. On le dissout dans le même poids d'eau : CrO3 est très soluble dans l'eau. On ajouter de la potasse KOH ou du carbonate de potassium K2CO3, soit solide, soit en solution (c'est égal). Mais il faut en ajouter le minimum, car avec un excès, on n'obti...
par Maurice
24 Avr 2011, 19:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 3796

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Le problème, c'est que le Traité de Pascal est déjà ancien, et qu'il n'est pas disponible dans toutes les bibliothèques.Je ne sais pas si on peut le trouver sur le Net. Je vais essayer de chercher ...
par Maurice
23 Avr 2011, 13:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 3796

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Merci pour la remarque concernant la nécessité de tenir compte de l'enthalpie de formation des molécules d'eau. Concernant la possibilité d'avoir des autres molécules pour remplacer l'eau dans l'eau de cristallisation, je n'en ai jamais entendu parler, que ce soit de l'ammoniaque ou du méthanol. L'a...
par Maurice
22 Avr 2011, 13:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 3796

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Excuse-moi de n'avoir pas répondu plus tôt. J'étais en voyage à Copenhague pendant une semaine. C'est vrai qu'on ne trouve pas facilement les enthalpies d'hydratation des sels. On trouve plus facilement la chaleur de formation des sels anhydres et celles de sels hydratés. On obtient la chaleur d'hyd...
par Maurice
05 Avr 2011, 21:42
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : produit anhydre ou non ?
Réponses : 18
Vues : 2825

Re: produit anhydre ou non ?

Tu peux aussi chauffer un peu de ton produit à la flamme. S'il est hydraté,m tu verras qu'il émet de la vapeur, laquelle risque de se condenser sur les zoines froides du tube à essais (si tu fais ton expérience en tube à essais). Si tu le fais dans un creuset en porcelaine, tu vois aussi la poudre c...

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