La recherche a retourné 784 résultats

Aller sur la recherche avancée

par alexchimiste
06 Déc 2015, 10:50
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le mystère des Paraben
Réponses : 5
Vues : 514

Re: Le mystère des Paraben

Non ecolami, les paraben sont des esters, et non pas systématiquement des sels organiques... Un parabène, dans sa forme de base est un parahydroxybenzoate d'alkyle, c'est-à-dire un ester résultant de la condensation de l'acide 4-hydroxybenzoïque avec un alcool (méthanol (E218), éthanol (E214), butan...
par alexchimiste
06 Déc 2015, 10:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : chlorate de sodium
Réponses : 9
Vues : 1699

Re: chlorate de sodium

Le chlorure de potassium est le minerai numéro 1 de potassium. Il forme de très importants dépôts dans le sous-sol de l'Alsace, d'où on l'extrait. D'où on l'extrayait, les mines de potasse d'Alsace ont fermé en 2004... J'ajoute que le chlorure de potassium est facilement trouvable dans le commerce ...
par alexchimiste
04 Déc 2015, 19:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

Et oui je suis têtu et je n'en doute pas moins de toi :) Je suis tout à fait d'accord avec toi, même concentré à quelques pourcents un produit instable reste instable, mais comme le disait aussi Darrigan la concentration joue sur la virulence ( joue sur la cinétique )de la réaction. Moi, ce que je ...
par alexchimiste
04 Déc 2015, 08:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : concentration
Réponses : 5
Vues : 527

Re: concentration

Non il n'y a pas de relation entre masse volumique et concentration, mais en même temps ça n'a aucun rapport, vu le domaine de dilution, la masse volumique de cette solution ne va pas varier énormément...
par alexchimiste
04 Déc 2015, 07:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

Bon dieu que tu es têtu... Mais je le suis encore davantage !
La stabilité d'un composé est intrinsèque à ce composé. Quelle que soit sa concentration ! L'eau oxygénée, même à 5%, est instable, pour preuve, sa concentration diminue avec le temps ! :fou:
par alexchimiste
04 Déc 2015, 07:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèses
Réponses : 10
Vues : 864

Re: synthèses

Je connais les notions de quantité de matière ( môle) or je reprend si tu regardes un peu plus haut les masses utilisées par Maurice. Je pourrais tout convertir en môle pour observer la stoechiometrie de la réaction mais se serait inutile, Maurice l'a très bien expliqué dans ces messages antérieurs...
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

il est marqué qu'il est instable à des concentrations supérieures à 30%, donc jusqu'a 30% il peut être considéré comme peut dangereux Je pense qu'il faudrait que tu te renseignes correctement sur la notion de stabilité et d'instabilité, de dangereux et pas dangereux, et de risqué et pas risqué... L...
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

Il est aussi marqué qu'il est thermodynamiquement instable ^^ c'est la l'aspect le plus important !
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : concentration
Réponses : 5
Vues : 527

Re: concentration

T'es en 3è année de chimie et tu ne sais pas faire des calculs de dilution et construire un graphe avec ces données...? :papa?:
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:27
Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
Sujet : [MATHS] La fausse conjecture de la découpe du cercle
Réponses : 7
Vues : 1049

Re: [MATHS] La fausse conjecture de la découpe du cercle

Y'a pas à dire, mais les mathématiciens sont vraiment vicieux *retourne à sa colonne* :fete:
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

Un peu d'anglais dans ce monde de chimistes : https://en.wikipedia.org/wiki/Chloric_acid
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèses
Réponses : 10
Vues : 864

Re: synthèses

En fait faudrait que tu te familiarises avec les notions de quantité de matière, et puis les notions de chimie de base... Bref, que tu te documentes de manière structurée et rigoureuse. L'étude de la chimie organique se fait par l'étude des fonctions organiques, les grandes familles, qui sont toutes...
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 1184

Re: acide chlorique

Quel intérêt de faire de l'acide chlorique...?
par alexchimiste
30 Nov 2015, 21:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Déplacements d'électrons en électrolyse
Réponses : 6
Vues : 645

Re: Déplacements d'électrons en électrolyse

La seule chose à se rappeler, c'est que les électrons ne savent pas nager dans l'eau ! Donc on ne les trouve pas dans le solvant de l'électrolyse :-D
par alexchimiste
29 Nov 2015, 20:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthese du chloroforme
Réponses : 25
Vues : 10830

Re: synthese du chloroforme

Bonsoir, Je ne vois pas pourquoi il faudrait ajouter de l'hydroxyde de sodium supplémentaire, puisqu'elle est responsable de la décomposition du chloroforme. #-/ La présence d'une base est nécessaire mais elle est déjà comprise dans l'eau de Javel commerciale. J'ai pas dit qu'il fallait en rajouter...
par alexchimiste
29 Nov 2015, 20:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthese du chloroforme
Réponses : 25
Vues : 10830

Re: synthese du chloroforme

L'eau de Javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium, obtenue par barbotage de dichlore gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium selon : Cl 2 + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O. Il est possible de titrer la solution obtenue pour connaitre sa concentration molaire. Ou alors il ...
par alexchimiste
26 Nov 2015, 23:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 949

Re: fonction carbonyl

Ça doit être strictement radicalaire et aléatoire... Oxygène, eau, lumière...
par alexchimiste
25 Nov 2015, 20:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 949

Re: fonction carbonyl

Bonjour, C'est vrai que lorsqu'on parle d'oxydation de cétone on imagine la rupture d'une liaison carbone carbone. Mais il est possible d'oxyder le carbone voisin du carbonyle pour former selon les conditions un alcool secondaire, ou un second carbonyle: donc la molécule n'est pas cassée. Ha non ec...
par alexchimiste
25 Nov 2015, 07:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 949

Re: fonction carbonyl

Tous les carbonyles sont susceptibles d'être oxydés, les aldéhydes plus simplement que les cétones pour la raison simple de leur nature. L'oxydation d'un aldéhyde conduit à un acide carboxylique, c'est une réaction qui demande relativement peu d'énergie, on peut difficilement aller plus loin si ce n...
par alexchimiste
22 Nov 2015, 14:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Expériences
Réponses : 5
Vues : 603

Re: Expériences

Pas besoin de se casser la tête à faire ça, n'importe quel halogénure réagit avec l'ion argent (I) en solution en donnant un précipité d'halogénure d'argent (I). L'acide chlorhydrique dilué seul suffit amplement.
par alexchimiste
16 Nov 2015, 23:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 3546

Re: Sodium métallique

Disons que wqsde n'était pas réellement un excellent chimiste, mais plutôt un curieux fou-fou. Il a peut être réellement mis en oeuvre ce qu'il décrit, et il a eu de la chance s'il n'a pas eu de soucis... Tout ceci pour dire que 1°) dans le fond tu fais ce que tu veux, 2°) si y'a une couille, ça n'a...
par alexchimiste
16 Nov 2015, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 1920

Re: Oxydation

Se décompose à partir de -10°C et de manière explosive au delà de 55°C, je pense que ça clôt le débat :-) https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese_heptoxide
par alexchimiste
16 Nov 2015, 21:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 1920

Re: Oxydation

Même a basses températures et sous vide, il peut détoner pour tout et n'importe quoi. Le livre que j'avais consulté disait que c'est encore pire que le fulminate de mercure niveau sensibilité aux chocs. :-/ La balance en oxygène est quand même énorme pour ce composé... ça ne se distille pas ce genr...
par alexchimiste
15 Nov 2015, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 1920

Re: Oxydation

L'oxydation se fait par la formation de Mn 2 O 7 , l'anydride permanganique. Sa préparation est très dangereuse car ce produit est redoutablement instable. On l'obtient de manière correcte en distillant dans le vide un mélange de KMnO 4 et H 2 SO 4 concentré, on obtient un liquide vert de densité 2...
par alexchimiste
14 Nov 2015, 19:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 3546

Re: Sodium métallique

Comme dit, vaut mieux te procurer du sodium métallique que tenter d'en réaliser la préparation...

Aller sur la recherche avancée