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par alexchimiste
01 Nov 2016, 09:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : vérification d'équations
Réponses : 1
Vues : 348

Re: vérification d'équations

Bonjour à tous : Je désirerai savoir laquelle de ces 2 équations est correcte ? CoS + 2 HCl + 8 HNO3 ====> CoCl2 + H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O . 3 CoS + 6 HCl + 2 HNO3 ====> 3 CoCl2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O . Merci d'avance pour la réponse et bonnes salutations . Bah elles sont toutes les deux correctes d'un...
par alexchimiste
25 Août 2016, 23:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Titrage d'un acide à l'aide d'une base
Réponses : 5
Vues : 990

Re: Titrage d'un acide à l'aide d'une base

Bonsoir, Ça à l'air d'être un peu confus, voire même carrément le bordel dans ton esprit à propos de tout ça... Un titrage est une action expérimentale qui permet de déterminer la concentration molaire d'une espèce chimique en solution grâce à la réaction que cette espèce peut produire au contact av...
par alexchimiste
16 Août 2016, 18:54
Forum : Forum de physique
Sujet : accélération qui me fait déprimer
Réponses : 6
Vues : 1173

Re: accélération qui me fait déprimer

Je récapitule le problème : une voiture cherche à parcourir un chemin de $d=100 \text{ km}$. La vitesse instantanée de la voiture est telle que, si elle continuait avec la même vitesse le reste du parcours, elle serait à destination en un temps $T= 1 \text{ h}$. En n'oubliant pas que la vitesse est...
par alexchimiste
15 Août 2016, 23:52
Forum : Forum de physique
Sujet : accélération qui me fait déprimer
Réponses : 6
Vues : 1173

Re: accélération qui me fait déprimer

Un véhicule parcourt une distance AB de 100km. Au point A, sa vitesse est de 100 km/h (il parcourerait donc AB en 1h) 10 kilomètre plus loin, il lui reste donc 90 km à parcourir, le véhicule roule à 90 km/h (il lui faudrait donc une heure pour arriver en C) 10 kilomètre plus loin, il lui reste donc...
par alexchimiste
02 Août 2016, 20:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : je ne sais pas compléter le tableau d'avancement
Réponses : 9
Vues : 1719

Re: je ne sais pas compléter le tableau d'avancement

Maurice a écrit :Si la masse molaire de Na2CrO4 est de 162 g/mol, cela veut dire que la masse correspondante est de 0.810 g, et pas 0.8 g comme tu le dis.


Oui bon faut pas chipoter pour 0,01g non plus hein... Du calme. :ange:
par alexchimiste
29 Juil 2016, 08:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Tp chimie
Réponses : 4
Vues : 1126

Re: Tp chimie

( l'ion NO3- est l'ion nitrate, je ne comprend pas pourquoi tu dis qu'il y a 3 charges négatives ) 2 : la solution de nitrate d'argent est un réactif utilisé pour mettre en évidence ou pour savoir si il y a des ions Cl- dans une solution. On voit cela par l'apparition d'un précipité blanc qui noirc...
par alexchimiste
05 Juil 2016, 23:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : calcul de quantité de matière
Réponses : 9
Vues : 3644

Re: calcul de quantité de matière

Pour l'exemple, la masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO 3 est la somme de la masse molaire atomique du sodium, du carbone et des 3 atomes d'hydrogène, exprimée en g/mol. Soit M NaHCO3 = M Na + M C + 3 x M O = 24 + 12 + 3 x 16 = 84 g/mol. C'est à dire qu'une mole d'hydrogénocarbonat...
par alexchimiste
04 Juil 2016, 23:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : mesure de la dureté totale d'une eau
Réponses : 1
Vues : 340

Re: mesure de la dureté totale d'une eau

Bonjour, Je suis à la recherche d'un mode opératoire assez simple pour la mesure de la dureté totale d'une eau osmosée et d'une eau de ville. Merci Bonsoir, L'eau osmosée en principe ne contient aucun ion responsable de la dureté de l'eau, d'une part. D'autre part, pour mesurer la dureté totale d'u...
par alexchimiste
04 Juil 2016, 23:15
Forum : Forum de chimie
Sujet : calcul de quantité de matière
Réponses : 9
Vues : 3644

Re: calcul de quantité de matière

en fait la première fois que j'ai eu à calculer une quantité de matière pour un exercice par exemple une transformation chimique réalisée à paritir de 2.0 g d'hydrogénocarbonate de sodium de formule NaHCO 3 je cherche combien de fois j'ai ces fameux 2.0 g dans 84 g pour une mole je trouve 42 (42 fo...
par alexchimiste
04 Juil 2016, 02:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : calcul de quantité de matière
Réponses : 9
Vues : 3644

Re: calcul de quantité de matière

je connais la masse molaire du propanol 60 g/L si je regarde l'unité j'ai des grammes par mol donc il faut 60 grammes pour faire une mole donc il faut que je calcule la quantité de matière pour un échantillon de 10g cette quantité de matière sera forcément moins grande qu'une mole puisque une mole ...
par alexchimiste
30 Juin 2016, 23:48
Forum : Forum de physique
Sujet : Calcul d'épaisseur inférieure au micron
Réponses : 7
Vues : 1376

Re: Calcul d'épaisseur inférieure au micron

Et les incertitudes?! :-p
par alexchimiste
19 Juin 2016, 22:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 1468

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

L'acide sulfurique est hygroscopique, il ne faut pas l'oublier... Pour éliminer 2% en masse d'eau, c'est à dire une quantité relativement faible, la distillation ne me semble pas le procédé le plus favorable. Industriellement, pour produire de l'acide sulfurique super concentré, on ne distille pas d...
par alexchimiste
19 Juin 2016, 19:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 1468

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

je souhaiterais procéder à la synthèse de l'acétate de benzyle, en partant d'acide acétique glacial et d'alcool benzylique catalysé par l'acide sulfurique. Dans la notion de "catalysé par", on sous entend "petite quantité". En l'occurrence, acide sulfurique à 96% ou à 98% c'est ...
par alexchimiste
29 Mai 2016, 14:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : potassium et sodium métallique
Réponses : 14
Vues : 1985

Re: potassium et sodium métallique

Bonjour, La réaction de réduction n'est pas expliquée vraiment. Avec les indications nous pouvons estimer que dans un premier temps une partie du tertio-butanol forme un butanoate de potassium. La réaction me semble défavorisée a froid mais a haute température dans un hydrocarbure aliphatique l'équ...
par alexchimiste
28 Mai 2016, 11:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 2876

Re: chrome-vanadium

Bonjour, Je suis plutôt d'accord. En fait en termes de traitement de l'eau la norme a ne pas dépasser est identique, voila pourquoi j'ai écrit ça. Utiliser les termes adéquats est indispensable au métier de chimiste, ecolami ^^' ils présentent une éco-toxicité comparable, dans les milieux naturels,...
par alexchimiste
27 Mai 2016, 19:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 2876

Re: chrome-vanadium

Le Chrome VI est aussi toxique que le cyanure. Faut peut être pas abuser non plus, le chrome VI et les sels de cyanure ne présentent absolument pas le même degré de toxicité... Les sels de cyanure sont des poisons violents agissant en s'intercalant dans l'hémoglobine et provoquant la mort immédiate...
par alexchimiste
26 Mai 2016, 23:10
Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
Sujet : Petit test d'estimation..
Réponses : 3
Vues : 672

Re: Petit test d'estimation..

Le père d'un de mes amis était charpentier de formation (compagnon du devoir), et quand il était en apprentissage, ils avaient appris à estimer à l'oeil, au millimètre près, la longueur des objets. Il m'avait dit que pour toute pièce de moins d'un mètre de long, il pouvait être précis, à l'oeil, au ...
par alexchimiste
26 Mai 2016, 23:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 2876

Re: chrome-vanadium

Ce qu'il ne faut pas perdre de vue, c'est que ces outils "chrome-vanadium" sont en réalité en acier (c'est à dire un mélange de fer et de carbone) qui est dopé avec des petites quantités de chrome et de vanadium, éléments qui modifient la résistance mécanique dudit mélange acier, ainsi que...
par alexchimiste
16 Mai 2016, 21:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Vin rouge et bicarbonate de sodium
Réponses : 10
Vues : 3419

Re: Vin rouge et bicarbonate de sodium

Je peux que te conseiller de choisir les vins qui te plaisent car, comme l'a dit alex, je pense que tu vas en choquer plus d'un : le vin a été avant la vente goûté et rectifié (d'ailleurs, ils utilisent du bicarbonate pour rectifier les vins trop acides). J'imagine la réaction du puriste un peu com...
par alexchimiste
14 Mai 2016, 20:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Vin rouge et bicarbonate de sodium
Réponses : 10
Vues : 3419

Re: Vin rouge et bicarbonate de sodium

À ne pas faire devant n'importe qui, ni avec n'importe quel vin... Mettre du bicarbonate dans un grand cru, c'est un coup à se faire trucider :-D
par alexchimiste
10 Mai 2016, 23:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 777

Re: Acides bases, besoin d'aide

Houlà ! OK pour donner des pistes, mais je ne vais pas rédiger un cours en ligne ! ;-) J'ai donné des liens vers des sites qui font ça bien. Oui oui j'ai vu ! Mais je trouve que la réponse que tu as formulée est déjà amplement suffisante ! C'est ce que je voulais dire par la, dans l'idée de jeter u...
par alexchimiste
10 Mai 2016, 13:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 777

Re: Acides bases, besoin d'aide

Malheureusement, je dois être honnête avec vous... je n'ai pas compris un traître mot de ce que vous avez dis ! :mur: Je peux voir en vous écoutant que vous maîtrisez très bien le sujet. Et à la façon que vous avez de vous exprimer, on sent que pour vous, ce que vous dites est évident. Mais sans vo...
par alexchimiste
09 Mai 2016, 23:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 777

Re: Acides bases, besoin d'aide

Bonjour :salut: 1) Si je prend par exemple la réaction suivante : NH 3 OH + + H 2 O → NH 2 OH + H 3 O + Dans le langage courant, ça veut dire que j'ai mis un acide dans de l'eau, et qu'il c'est formé une base et des ions oxonium. C'est bien ça ? Arrêtez-moi si je je dis une bêtise. Dans ton exemple...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 23:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse aspartame
Réponses : 2
Vues : 504

Re: synthèse aspartame

Une idée comme ça en passant...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 20:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse aspartame
Réponses : 2
Vues : 504

Re: synthèse aspartame

Bonjour , dans le cadre de mes études , je voudrais synthétiser de l'aspartame ( on m'a autorisé à utiliser du méthanol ). Malheureusement , en cherchant sur google , je ne trouve pas de protocole détaillé de cette synthèse ... Quelqu'un connaîtrait-il un site ou autre qui pourrait répondre à mes a...

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