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par alexchimiste
08 Mai 2016, 09:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solvant à très haute température d'ébullition
Réponses : 8
Vues : 1090

Re: Solvant à très haute température d'ébullition

Je vais essayer ça, mais est ce que tu as une idée ( plus ou moins ) des proportions?? Est ce que c'est la stoechiométrie, plus de white spirit ou plus de vaseline? le white spirit et la vaseline n'ont pas de masse molaire, et ne sont pas des réactifs, donc on ne peut pas imaginer une relation de s...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 00:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Besoin de votre aide (Environnement)
Réponses : 6
Vues : 818

Re: Besoin de votre aide (Environnement)

Connaîtriez-vous des effets liés aux alcools ? Ou par rapport à leur recyclage, comme tout à l'heure. Bah les alcools sont généralement inflammables, le méthanol est toxique par exemple. La plupart des alcools sont miscibles à l'eau, et peuvent être digérés par les bactéries des stations d'épuratio...
par alexchimiste
07 Mai 2016, 15:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 1158

Re: hypochlorite

ExpertAs a écrit :Et si on faisait réagir l'eau de Javel avec du nitrate d'argent? On obtiendrait un précipité de chlorure d'argent?


Oui bien sûr, mais l'ion hypochlorite se dismute en ion chlorure... Donc ça ne permettrait pas d'ôter complètement les chlorures de l'hypochlorite, c'est impossible !
par alexchimiste
05 Mai 2016, 11:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 1158

Re: hypochlorite

En résumé, il est impossible d'isoler l'hypochlorite de sodium sous forme solide pure, et il est impossible d'obtenir de l'acide hypochloreux pur.
par alexchimiste
05 Mai 2016, 00:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 1158

Re: hypochlorite

Le seul hypochlorite qui soit commercialement disponible sous forme solide c'est l'hypochlorite de calcium Ca(ClO) 2 , on le trouve rarement à plus de 65% de pureté... Je serais tenté de dire que plus la solution d'hypochlorite est concentrée, plus elle a tendance à se dismuter, car elle est moins s...
par alexchimiste
27 Avr 2016, 19:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 5299

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est vrai qu'il faut de l'acide sulfurique concentré pour obtenir HCl gazeux à partir de NaCl. Je l'ai souvent faite en classe avec mes élèves, mais toujours avec H2SO4 concentré. Je ne crois pas que cela marche avec H2SO4 37%. On devrait obtenir HCl 37%, et c'est la constitution de l'acide chlorh...
par alexchimiste
25 Avr 2016, 18:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 5299

Re: distilation acide chlorhydrique

rebonjour ma solution de depart vient de bidon d acide du commerce a 23 % auquel au fil du temps je rajoute ( eau distillé + peroxyde d'H ) . 1000 ml HCL 23% 400 ml H2O 35 ml H2O2 a 130 volumes Pourquoi rajoutes tu de l'eau oxygénée dans ton acide chlorhydrique? En dehors du fait que ça soit danger...
par alexchimiste
23 Avr 2016, 19:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 5299

Re: distilation acide chlorhydrique

Bonjour, J'ai une question bête mais pourquoi ne pas utiliser un genre de montage à reflux en rajoutant au dessus du réfrigérant une tête de distillation, suivi par une allonge coudée et un ballon dans lequel on place la solution froide ( que l'on veut enrichir en chlorure d'hydrogène )? Le chauffa...
par alexchimiste
21 Avr 2016, 22:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 5299

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est tout à fait ça, ça veut dire qu'en chauffant ton acide chlorhydrique, en espérant le distiller, tu as surtout obtenu de l'eau distillée avec un chouia de chlorure d'hydrogène à l'intérieur... Si tu veux récupérer réellement une solution d'acide chlorhydrique propre, tu dois juste chauffer ton ...
par alexchimiste
18 Avr 2016, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 1227

Re: Législation chimie amateur

Bonjour; Merci beaucoup pour vos réponses, elles m'ont non seulement rassuré mais en plus je saurais quoi répondre à mes professeurs à l’université. Pour ce qui est de créer un club de chimie, j'ai essayé d'en parlé et on m'a gentiment fait comprendre que les clubs universitaires de passionnés de c...
par alexchimiste
16 Avr 2016, 20:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 1227

Re: Législation chimie amateur

Non seulement l'un d'entre eux à refusé de m'aidé [et il] m'as fais comprendre qu'il hésité a appelé la police... Je pense que tu es juste tombé sur un con, et honnêtement dans ce domaine la, les cons, c'est pas ce qui manque. Je me suis renseigné auprès de quelqu'un que je connais et qui est genda...
par alexchimiste
27 Mars 2016, 23:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : solubilité
Réponses : 7
Vues : 866

Re: solubilité

Maurice et ExpertAs se sont rués sur l'occasion de te répondre, mais ici on a des règles, on ne poste pas des exercices à résoudre pour le lendemain avec la mention "urgent svp". Et surtout on indique la partie du raisonnement qui pose problème... Ce qui n'est pas fait ici.
par alexchimiste
27 Mars 2016, 23:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 2669

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci encore pour vos réponses! Je me demandais juste si la réaction de formation de complexes est un phénomène d'addition ou de substitution de ligands (aqua par un autre ligand) ? En général, la formation d'un complexe est appelé "complexation", c'est une forme particulière d'addition. ...
par alexchimiste
27 Mars 2016, 00:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 2669

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

NON. La réaction de réduction de Cu(II) en Cu(I) ne marche qu'avec le chlorure. Si vous essayez de prendre le sulfate de cuivre(II) ou le nitrate de cuivre(II) sans y ajouter de HCl, et que vous mettiez un acide autre que HCl et des fils de cuivre dans cette solution, il ne se passera rien. Rien ! ...
par alexchimiste
26 Mars 2016, 21:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 2669

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci pour vos réponses! Je savais effectivement qu'on pouvait produire réduire le cuivre (II) en cuivre (II) par le dioxyde de soufre. Maurice, dans ta manipulation, je comprends que tu fermes le flacon hermétiquement de manière à ce que le dioxygène n'oxyde pas le chlorure cuivreux formé. Et on p...
par alexchimiste
26 Mars 2016, 18:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 2669

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Je ne suis pas un expert en chimie minérale, et encore moins en chimie de coordination, mais il ne me semble pas qu'un complexe chloré de cuivre puisse exister dans de telles conditions, m'enfin bon. Ce qu'il ne faut pas oublier, c'est qu'avant de s'embarquer dans des considérations complexes, on pe...
par alexchimiste
25 Mars 2016, 14:57
Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
Sujet : informations imprudentes
Réponses : 2
Vues : 496

Re: informations imprudentes

Ce qui devait arriver à fini par arriver, et bien évidemment, ce sont les honnêtes gens qui sont emmerdés par une minorité de salopards qui mettent le bazar... X-(
par alexchimiste
14 Mars 2016, 22:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Citrate de Sodium
Réponses : 13
Vues : 1418

Re: Citrate de Sodium

Cette vendeuse que j'ai un peu trop surestimé m'a vendu du citrate de calcium d'après le gars qui bosse avec elle et qui lui a fait les yeux tout ronds , j'ai rendu tout simplement ce produit et par chance on m'a donné de l'acide citrique véritable , après avoir testé ce produit : une dissolution p...
par alexchimiste
13 Mars 2016, 22:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 4363

Re: Réaction javel - acide sulfurique

une telle hypothèse il s'agirait d'une catastrophe majeure ET INEXCUSABLE :demon: Le genre de catastrophe qui se termine par la fermeture de l'entreprise [...] (et) doit entrainer l'évacuation (ou le confinement) des populations dans un rayon de plusieurs kilomètres avec une distance allongé si c'e...
par alexchimiste
13 Mars 2016, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : comment liquifier l'air
Réponses : 22
Vues : 1836

Re: comment liquifier l'air

Et puis bon faudrait aussi voir à se calmer un peu, le florilège d'émoticones ça ne sert vraiment à rien... On n'est pas sur doctissimo ici.
par alexchimiste
13 Mars 2016, 22:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : diiode
Réponses : 36
Vues : 3142

Re: diiode

cycy a écrit :pas n'importe quel réducteur, mais il y a en effet plusieurs réducteurs possibles j'imagine.


Ceux qui sont compatibles avec la règle du gamma mettant en relation le couple I2/I- oui
par alexchimiste
13 Mars 2016, 22:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : diiode
Réponses : 36
Vues : 3142

Re: diiode

cycy a écrit :Hum... encore faut il avoir de l'iode....
Et c'est aussi facile à trouver que le diiode :)


Iode et diiode sont les noms communs d'un seul et même composé chimique formé de deux atomes d'iode liés de manière covalente ^^'
par alexchimiste
12 Mars 2016, 10:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 4363

Re: Réaction javel - acide sulfurique

Pour le coup ce qui serait pertinent également c'est de calculer le volume qui se dégagerait... 3 tonnes ça fait à la louche dans les 42 000 mol... Soit dans les 1000 mètres cubes !
par alexchimiste
12 Mars 2016, 10:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 4363

Re: Réaction javel - acide sulfurique

darrigan a écrit ::-D Ha bin Alex a été plus rapide que moi pour rédiger ! Heureusement on fait les mêmes remarques. :vieux:


;-) c'est le pH de 1 et 0,1 mol/L pour l'acide à 96% qui m'ont fait bondir :-p
par alexchimiste
12 Mars 2016, 10:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 4363

Re: Réaction javel - acide sulfurique

Avec un pH de l’acide sulfurique à 96 % de 1, la concentration en ion hydronium est de 10-1 mol/L. Nous supposons un mélange de 20 m3 de javel avec 10 m3 d’acide sulfurique, soit un pH après mélange de 1,5 (calcul de dilution de (10x10-1+20x10-12)/30), soit une concentration en ion hydronium de l’o...

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