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- 28/05/2021, 17:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : nettoyage membrane osmose inverse ?
- Réponses : 3
- Vues : 2246
Re: nettoyage membrane osmose inverse ?
Bonjour, Vu le prix de ces petites membranes je ne pense pas qu'il soit intéressant des les nettoyer. Le nettoyage de membrane d'osmose est complexe et dépend de nombreux paramètres dont on peut citer : - La composition chimique de l'eau d'alimentation - Le type de membrane - la nature de l'encrasse...
- 28/05/2021, 17:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : compostage
- Réponses : 4
- Vues : 2614
Re: compostage
Chers amis, Le compostage doit, pour être efficace, comporter une phase de montée en température. Cette montée en température permet d'éliminer une grande partie des microorganismes pathogènes mais également les graines d'adventices. Pour bien procéder la matière apportée doit être équilibrée en car...
- 21/01/2021, 14:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Diluer acide sulfurique ????
- Réponses : 16
- Vues : 9794
Re: Diluer acide sulfurique ????
L' acide citrique marche très bien pour dérouiller les métaux ferreux et son utilisation est peu dangereuse. C'est une bonne astuce pour les pinces de laboratoires bouffées ;-) Personnellement dans ton cas je ferais circuler à l'aide d'une pompe d'aquarium une solution d'acide citrique chaude (prépa...
- 12/10/2020, 23:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction d'hypochlorite de sodium avec les différent acides
- Réponses : 3
- Vues : 3428
Re: Réaction d'hypochlorite de sodium avec les différent acides
Tout dépend de l’échelle de ton projet. En industrie on acidifie à l’acide sulfurique à 96% quand on désinfecte au chlore pour les irdefa. Mais cela ne se fait qu’en présence d’eau non adoucie !
Tu devrais nous en dire plus pour que l’on puisse t’aider
Tu devrais nous en dire plus pour que l’on puisse t’aider
- 07/09/2020, 11:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5372
Re: Substitut de phénolphtaléïne
Cher Maurice, Je trouve merveilleux que la passion ne t'ai pas quitté depuis ce nombreuses année et tes milliers de réponses sur ce forum et d'autre (sous le nom de moco ;) ) Tu es à la vulgarisation de la chimie ce que Pasteur est au vaccins ! Mais pour revenir à nous moutons ( sans le charbon ) en...
- 06/09/2020, 10:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Anode en Fe3O4
- Réponses : 6
- Vues : 3296
Re: Anode en Fe3O4
Tu ne parlais pas de l'eutectique dans ton premier message. La magnétite est en effet beaucoup moins sensible à la corrosion que Fe2O3 mais sa résistance dépend de l'état de cristallisation mais la on rentre dans des considération métallurgique et cristallographique qui dépasse la portée d'amateur p...
- 06/09/2020, 01:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Anode en Fe3O4
- Réponses : 6
- Vues : 3296
Re: Anode en Fe3O4
Le chlorure de calcium fond à 772 degrés Celsius .... Très difficile à atteindre pour l'amateur ! à l'anode tu vas oxyder les ions Cl- en Cl2 gazeux, je ne donne pas chère de sa peau ce gaz étant fort oxydant pour le reste je ne connais pas bien la chimie des nitrures Que souhaites tu obtenir pour q...
- 06/09/2020, 01:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5372
Re: Substitut de phénolphtaléïne
Tiens Alex, cela faisait longtemps et en plus on est d'accord ! ^^ je n'utilise jamais la phénolphtaléïne en poudre directement, Je prépare toujours la solution dans l'éthanol. Une seule erreur de manipulation avec la poudre et c'est un carnage de violet à nettoyer .... Pour ce qui est de la concent...
- 05/09/2020, 18:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Transformer l'amidon en glucose.
- Réponses : 3
- Vues : 1856
Re: Transformer l'amidon en glucose.
Voici un peu de lecture
http://ijiset.com/vol2/v2s12/IJISET_V2_I12_06.pdf
on peut employer HCl, H2SO4 et H3PO4 le rendement et la vitesse de réaction son dépendante de la concentration en acide et de la température
http://ijiset.com/vol2/v2s12/IJISET_V2_I12_06.pdf
on peut employer HCl, H2SO4 et H3PO4 le rendement et la vitesse de réaction son dépendante de la concentration en acide et de la température
- 05/09/2020, 10:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Transformer l'amidon en glucose.
- Réponses : 3
- Vues : 1856
Re: Transformer l'amidon en glucose.
Ta solution me semble tordu !
Au lieu d'utiliser des enzymes on peut utiliser un acide dilué (HCl) sur l'amidon, cela produira du glucose
Au lieu d'utiliser des enzymes on peut utiliser un acide dilué (HCl) sur l'amidon, cela produira du glucose
- 04/09/2020, 18:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5372
Re: Substitut de phénolphtaléïne
Maurice, Tes interventions sont toujours aussi merveilleuse depuis que je fréquente ce forum ! Effectivement la synthèse est fort simple mais mon stock de 6 ou 700g de phénolphtaléïne en poudre me laisse le temps de voir venir ;-) La préparation que tu cite est celle que j'emplois, c'est d'ailleurs ...
- 04/09/2020, 17:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5372
Substitut de phénolphtaléïne
Chers tous, Comme vous le savez peut être la phénolphtaléïne est désormais classée CMR. Cette dernière est donc bannie de plus en plus d'usage et on vend désormais des substituts. Quand on songe à la concentration de cette indicateur en solution, personnellement, je ris jaune du bannissement progres...
- 01/05/2020, 19:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Problème de conservation d acide citrique dilué
- Réponses : 3
- Vues : 3044
Re: Problème de conservation d acide citrique dilué
Bonjour,
Pour de telles opérations on utilise toujours l’eau osmosée disponible en bâche.
Pour un détartrage on préfère le passage de solution à co-courant, une filtration est bénéfique pour garder une solution de nettoyage propre.
Pour de telles opérations on utilise toujours l’eau osmosée disponible en bâche.
Pour un détartrage on préfère le passage de solution à co-courant, une filtration est bénéfique pour garder une solution de nettoyage propre.
- 26/04/2017, 14:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Film hydrographique, formule de l'activateur
- Réponses : 45
- Vues : 40013
Re: Film hydrographique, formule de l'activateur
je viens de vous envoyer un mail cdt
- 31/03/2017, 12:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : info please
- Réponses : 7
- Vues : 5356
Re: info please
http://www.hg-mercury.org/topic/index.html
il semblerait que ce " mercure rouge" soit le fruit d'un mélange entre un colorant organique, un sel d'antimoine et du mercure
SERIES REF 3-008 - CHERRY RED PR 101 VERMILLION Hg2 Sb 2O7 1 cm3 (10-4) cubic 20,20 gram
il semblerait que ce " mercure rouge" soit le fruit d'un mélange entre un colorant organique, un sel d'antimoine et du mercure
SERIES REF 3-008 - CHERRY RED PR 101 VERMILLION Hg2 Sb 2O7 1 cm3 (10-4) cubic 20,20 gram
- 28/03/2017, 08:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Toxicité et KOH
- Réponses : 8
- Vues : 3690
Re: Toxicité et KOH
bonjour, Dans le cas précis de NaOH et de KOH on peut recommander de rincer au vinaigre à 6-8° en cas de projections sur la peau puis de rincer à l'eau cela neutralisera la base je ne pense pas qu'il faut craindre les vapeurs de ta solution à 6g/L si tu effectue les manoeuvres rapidement sans rester...
- 14/03/2017, 10:25
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : ValChem La Fabrique Aviva
- Réponses : 1
- Vues : 3525
ValChem La Fabrique Aviva
Bonjour à tous,
n'hésitez pas à nous soutenir !
( éh oui Ecolami n'est pas loin )
https://lafabrique-france.aviva.com/vot ... /17-1162#2
n'hésitez pas à nous soutenir !
( éh oui Ecolami n'est pas loin )
https://lafabrique-france.aviva.com/vot ... /17-1162#2
- 27/02/2017, 18:29
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : ValChem société de régénération de déchets chimiques
- Réponses : 2
- Vues : 3220
ValChem société de régénération de déchets chimiques
Bonjours à tous, Mon projet de société est en final du trophée des élanceurs du Groupe La Poste pour recycler les vieux produits sur les étagères des labos j'ai besoin de vos votes ! cela ne prend que 30 secondes, je vous remercie https://www.leselanceursdugroupelaposte.fr/trophee/projet-valchem je ...
- 29/05/2015, 18:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9233
Re: chlorure d'hydrogéne
à bon ??? vraiment ? as tu cherché avant d'avancer de pareilles absurdités !!!! HCl : http://www.castorama.fr/store/Acide-chlorhydrique-5L-prod12260216.html?isSearchResult=true&navAction=jump H2SO4 : http://www.mon-droguiste.com/acide-sulfurique,fr,4,ACISULDSN.cfm#.VWiXyPl_vTo demande plutôt où ...
- 29/05/2015, 09:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9233
Re: chlorure d'hydrogéne
Sais tu lire ? Il suffit de demander à Google et on trouve que le dichlore est un gaz jaunâtre a verdâtre ! Concentrer de l'eau de javel n'est pas aisé ! Préparer du chlorure d'hydrogène de la façon dont tu comptes le faire n'a que peu d'intérêt à l'échelle du laboratoire d'autant plus que ça ne coû...
- 28/05/2015, 07:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15644
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
on est d'accord pour une fois ! mais par exemple un challenge de " toutouille " serait la préparation d'acide acétique glacial à partir du vinaigre ! là c'est un challenge surtout quand on cherche à faire des quantités décentes ( de l'ordre du L ) moi pour le rester je ne pense pas que tou...
- 28/05/2015, 07:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15644
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
l'acide chlorhydrique et la soude se trouvent en supermarchés sous forme assez pur ! la soude se trouve même en granulé chez auchan sous la marque phébus l'acide chlorhydrique jadis se trouvait à 32% mais désormais impossible de le trouver à plus de 23% mais c'est relativement facile à concentrer si...
- 27/05/2015, 13:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15644
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
c'est plus de la toutouille que de la chimie ça ne me semble pas tout propre tout ça ! surtout dans l'autre post .... Pour calculer un rendement il faudrait déjà que tu puisse titre l'acide contenue dans ta solution et ensuite voir en fonction des quantités introduite le taux de conversion pour envi...
- 27/05/2015, 08:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15644
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Nurdrage à fait une vidéo de cette méthode, elle est assez répandue chez les "chimistes amateurs " américains
https://www.youtube.com/watch?v=okvvD3-DF9U
https://www.youtube.com/watch?v=okvvD3-DF9U
- 10/05/2015, 12:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [ENIGME] Que suis-je ?
- Réponses : 10
- Vues : 3801
Re: [ENIGME] Que suis-je ?
salutations,
deux propositions :
- 1 la lumière qui diffracterait différemment dans ces différents cristeaux
- 2 La présence de l'halogène au sous forme X2 dans les cristeaux ?
deux propositions :
- 1 la lumière qui diffracterait différemment dans ces différents cristeaux
- 2 La présence de l'halogène au sous forme X2 dans les cristeaux ?