Moi j'essaierai l'acide chlorhydrique assez concentré (32% par exemple). C'est vrai que cet acide n'attaque pas la silice. Mais bon, comme la couche est mince, il va finir par diffuser à travers la silice, puisque la couche est mince, et cela finira par attaquer l'aluminium. Cela n'attaquera pas le ...

Cette question, des milliers de chimistes se la sont posées au milieu du 19ème siècle, sans jamais parvenir à la résoudre. Et ce n'est pas faute d'avoir essayé dans d'autre solvants. Tu penses bien que si l'électrolyse d'un sel d'aluminium avait été possible à des températures raisonnables, il y a d...

La seule façon de réduire l'ion aluminium en métal aluminium est de dissoudre l'oxyde d'aluminium dans la cryolithe fondue à 900°C. La cryolithe est un fluoaluminate de sodium Na3AlF6. C'est le procédé industriel. Il est impossible par principe d'électrolyser un composé d'aluminium et d'obtenir du m...

L'acide nitreux HNO2 est un acide très réactif, mais très instable : il se décompose spontanément tout seul, si on ne l'utilise pas sitôt formé. Et encore, à température ambiante, il se décompose tout de suite. On est obligé de le fabriquer à 0°C ou presque, si on veut espérer en avoir assez pour fa...

Il existe quelques radicaux stables, et formés de fort peu d'atomes. Le plus connu est l'oxyde d'azote NO. C'est un gaz, dont la formule de Lewis eèeut être dessinée ainsi : · N = O l ; Il réagit avec les radicaux organiques R· qui eux ne sont pas stables, et qui ont donc une durée de vie très court...

On ne peut pas répondre précisément à tes questions. Et je vais les reprendre une à une en italique pour t'expliquer pourquoi. Peut-on utiliser les cristaux de polymère absorbant pour la fabrication d'une éponge ? A ma connaissance, les polymères absorbants ne forment pas de cristaux. il y a t-il un...

Ouah ! Elle est bien bonne ! C'est l'oxyde de carbone !

En effet, tu vas chercher midi à 14 heures. La réaction qui produit la coloration brune est : H 2 O 2 + 2 I - --> I 2 + 2 OH - I 2 est de couleur brune. Et la formation de I 2 est suivie par une réaction à l' équilibre qui s'écrit : I 2 + 2 OH - <--> IO - + I - + H 2 O

Colin utilise le terme de valence qui a été abandonné il y a fort longtemps. La valence est le nombre d'atomes H (ou parfois Cl) qu'un atome peut fixer. la valence des atomes de la première ligne est 1 pour Li, 2 pour Be, 3 pour B, 4 pour C, 3 pour N, 2 pour O, 1 pour F, et 0 pour Ne. C'est le numér...

Merci Ecolami de ces précisions. Mais j'aimerais revenir sur la structure de l'acétate basique de fer. Si on regroupe tous les atomes de l'image, on obtient la formule : Fe3O(CH3COO)6·3H2O. Je prétends qu'il est impossible de réaliser une telle structure avec des atomes de fer qui ont tous le même d...

Es-tu sûr de ta structure de l'acétate de fer ? Si on compte tous les atomes qu'elle contient, on arrive à la formule :
Fe3O(CH3COO)6·3H2O. Ceci fait que les atomes de fer ne sont pas tous au même degré d'oxydation. Est-ce possible ?

L'acétate de cuivre a aussi une structure curieuse. La molécule contient deux atomes de cuivre liés l'un à l'autre. De plus, lew 4 groupes acétate sont tous liés aux deux atomes de cuivre de la même façon. L'u de leurs atomes pointe vers le 1er atome Cu, et le deuxième atome O pointe vers le deuxièm...

Ouais. C'est bien joli. Mais ce serait tellement mieux si tu expliquais vraiment ce que tu as fait, si tu donnais la nature des solutions et des électrodes, et le courant utilisé. N'oublie pas que nous sommes tous des chimistes,et que nous sommes capables de comprendre ce genre de choses !

Il y a un autre paramètre qui intervient. Notre expérimentateur détruit son acide avec du carbonate de potassium jusqu'à pH 5. Quand il y arrive, la solution est légèrement acide à cause du CO2 dissous. Mais même si on n'extrait rien, et qu'on agite simplement la solution, elle va perdre du CO2 diss...

On ne comprend pas très bien. Comment t'y prends-tu pour invertir le sucre ? En labo, on ajoute un acide fort. Mais toi tu te bornes à pasteuriser à 65°C. Tu ne dis pas combien de tempos tu maintiens le tout à cette température. Il se pourrait que le pourcentage de sucre qui s'invertit soit assez fa...

Ne croyez-vous pas que c'est plutôt avec elle-même que cette indanone réagit ? Comme c'est une cétone, elle pourrait subir une dimérisation ou une trimérisation, comme le fait l'acétone, il est vrai dans d'autres conditions...

Si ton dépôt de couleur cuivrée est du cuivre, c'est facile de t'en persuader. Tu trempes le tout dans une solution faite d'un mélange d'acide chlorhydrique et d'eau oxygénée. Dans ces conditions le cuivre est attaqué, et pas l'argent. Tu devrais voir la couleur disparaître rapidement. Tu peux aussi...

La 2-indanone est instable ? Première nouvelle ! D'où tiens-tu cette information ?

Merci à tous. Je vais essayer l'entraînement à la vapeur proposé par notre cher Clovis.

J'ai un stock d'environ 50 g de 2-indanone qui doit être ancien, car il a bruni dans son flacon brun. Et l'étiquette n'est plus de première fraîcheur. J'aimerais bien récupérer cette cétone et donc la purifier par recristallisation. Mais voilà : Quel solvant utiliser ? Je pourrais bien entendu essay...

Ce slogan se rapporte au temps où on fabriquait des piles Leclanché en utilisant simplement du zinc comme anode trempant dans une solution de NH 4 Cl aqueux. La cathode étant bien entendu faite de dioxyde de manganèse entourant une électrode de graphite. Quand la pile marche, le zinc s'oxyde donne d...

Pour continuer dans la même veine, allez voir le site : http://www.dhmo.org/translations/french/ En pianotant sur le site, vous apprendrez l'épouvantable conspiration mondiale du silence qui protège le Dihydrogène monoxyde (DHMO) de toute attaque, et qu'on continue à vendre en toute impunité, malgré...

Une dissolution est une opération consistant à prendre une substance en général pure, à la verser dans un liquide qui est en général de l'eau (mais qu'on appelle solvant dans le cas général), et d'agiter le dit liquide jusqu'à ce que la substance ajoutée disparaisse à la vue.On obtient alors une sol...

Si je comprends bien notre Magy, elle n'est pas satisfaite de la déduction tireé de l'expérience, donc que laq dissolution de CaSO4 est exothermique, et celle de KClO4 es endothermique. Elle voudrait interpréter l'origine ou la cause des ces effets thermiques. On peut essayer de lui répondre en disa...

Il te faut traiter ce problème comme une application du principe de Le Chatelier. Dans les deux cas, tu peux considérer la dissolution de tes deux sels comme une sorte de réaction chimique que l'on pourrait écrire : AB(s) <--> A+ + B-. Cette réaction est soit exothermique (=échauffe le système), soi...