On peut même être plus catégorique que Darrigan. Le permanganate de potassium ne réagit avec l'acide sulfurique pour former l'heptoxyde Mn2O7 explosif que s'il n'a a pas d'eau. S'il y a de l'eau, cette réaction ne se produit pas. Or ici tu travailles en solution aqueuse, et même en solution aqueuse ...

Pour Clovis : Ivan Noels a créé le Forum de chimie du Prof Mokeur, depuis son domicile de Montréal. Je le connais bien, puisque nous avons été tous deux responsable de la délégation de notre pays aux Olympiades internationales de chimie. Je lui ai aussi rendu visite lors d'un voyage au Canada. Mais ...

Tu as posé la même question sur le Forum de prof Mokeur, dont je dois m'occuper depuis peu. Et je t'y ai répondu. Vas-y voir !

J'émets une idée personnelle, qui me paraît raisonnable à moi, mais qui n'est qu'une hypothèse. 1. Na réagit avec le naphtalène C10H8 pour former le cation Na+ et un anion radicalaire C10H8^-. Jusque là, rien d'étonnant. 2. Le téflon peut être symbolisé par R-F. Il réagit avec l'anion C10H8^- et for...

Le bicarbonate de sodium NaHCO3 ne peut pas brûler, même en poudre. Tous ses atomes sont dans un état d'oxydation maximum. Ils ne peuvent donc pas s'oxyder davantage, donc pas brûler. Par contre, ce qui est possible, c'est que NaHCO3 se décompose à chaud, par exemple au contact d'une flamme, et que ...

K2O n'existe pas en présence de CO2. Il se transforme en K2CO3. J'écrirais donc ton équation : 2K3Fe(CN)6 +15O2 (provenant du chlorate) -----> 3K2CO3 + 9CO2 + 6N2 + Fe2O3 Ceci dit. Les réactions entre produits solides comme c'est le cas en pyrotechnie n'évoluent jamais selon une équation stoechiomét...

Moi je me débarrasserais de CrO3 en ajoutant de l'alcool à brûler à sa solution. Cela produit de l'acide acétique qui n'est pas vraiment gênant, et des sels chromiques contenant l'ion Cr3+ qui n'est pas bien gênant non plus.

Mais finalement, pourquoi tiens-tu tellement à fabriquer du cyanure de potassium ? Tu dois certainement savoir que ce produit est extrêmement toxique. Une goutte dans l'oeil 'un chien, et c'est la mort immédiate, selon le Dictionnaire de Wurtz. Que veux-tu en faire ? Si tu travaillais dans un labora...

Le Dictionnaire de chimie de Wurtz ne mentionne pas la réaction que tu cites, donc C + KNO2. La raison paraît être que l'azote est situé à un degré d'oxydation trop élevé dans KNO2 pour être réduit en KCN par une telle opération. L'azote et à +3 dans KNO2. Il faudrait que N passe de +3 à -3 pour arr...

Tant qu'à donner des conseils, j'y vais avec les miens. L'odeur insoutenable est probablement celle de la putrescine et de la cadavérine, qui se forme pasr décarboxylation des acide aminés. Ce sont toutes deux des amines. Pour détruire les amines, rien de tels que les acides. Moi j'ajouterai donc un...

Tu peux faire une membrane en ferrocyanure de cuivre. Je me souviens avoir lu autrefois le processus suivant. Tu prépares une solution de CuSO4 dans un vase plus grand que le pot de terre que tu veux transformer en membrane semi-perméable. Tu prépares aussi une solution de ferrocyanure de potassium ...

Si tu déposes du slime sur une surface, quelle qu'elle soit, elle va devenir gluante, c'est sûr. mais attention à la suite. Si tu liasses sécher ce slime, il forme une sorte de vernis qui adhère si fortement que tu ne pourras plus l'enlever. Il ne faut pas oublier que la matière qui est à la base de...

Ce genre de courbe a été établi au début du 20ème siècle. Tu ne trouveras pas de documentation récente à ce sujet. Personne n'a envie de refaire un travail qui a déjà été effectué.

La loi de Faraday dit que 96500 coulombs équivaut à une mole d'électrons, donc libère 1/2 mole de H2, soit 11,2 litre H2 à 0°C et 1 bar, et environ 12 litres à température ambiante. Pour obtenir 96500 Coulombs sous 3 Ampères, il faut électrolyser pendant 96500/3 s = 32166 s = 536 minutes. Le dégagem...

Malgré tout le respect que j'ai pour Ecolami, cela m'étonnerait beaucoup que la réaction qu'il préconise se produise. Il imagine la réaction suivante en phase aqueuse : CaF 2 + 2 NaOH --> Ca(OH) 2 + 2 NaF. En phase aqueuse, c'est le produit le plus insoluble qui est favorisé. Or CaF 2 est beaucoup p...

Moi ce que je me demande, c'est si cette méthode d'analyse a un sens. Admettons que la fusion de NaOH avec un fluorure insoluble comme CaF2 produise NaF (et Ca(OH)2). Déjà là, rien n'indique que le rendement soit 100%. Mais ensuite, en traitant ainsi un minerai ou du ciment, on obtient une masse con...

Hélas, l'équation citée par ecolami est impossible. On ne peut pas produire du gaz H2 en employant du gaz chlore Cl2. Je la cite pour mémoire : Pb3O4 + 2 NaOH + Cl2 => 3 PbO2 + 2 NaCl + H2 Si on imagine, sur le papier, qu'elle se passe, le gaz H2 produit réagira aussitôt avec Cl2, pour produire HCl,...

J'ai trouvé assez bonne l''idée de faire un acétate en neutralisant l'acide du vinaigre par NaOH ou CuO. Puis on évapore la solution. Mais après il ne faut pas distiller directement, sinon l'acétate se décompose an acétone et en méthane. Non. Il faut alors ajouter de l'acide sulfurique concentré qui...

Moi je pèserais 1 gramme de ton polymère, dont je suppose qu'il est sous forme d'un ammonium quaternaire, dont le contre-ion est l'anion chlorure Cl-. Je le mettrais dans un bécher et j'y ajouterai un excès, par exemple 10 mL, de solution de NaOH très concentrée, comme 5 M. Je laisserais le tout sou...

Si tu tiens à entrer dans la chimie des oxydes d'azote, tiens-toi bien, car ce n'est pas toujours très simple. Je t'explique. Le monoxyde d'azote NO est un gaz stable et incolore. Il ne réagit pas au contact de l'eau, par exemple. Mais au contact de l'oxygène O 2 , donc de l'air, il réagit et forme ...

Pour convertir SO 2 en SO 3 , on peut utiliser plusieurs procédés. Le plus ancien procédé est celui dont tu parles, à base de NO 2 . Mais la réaction ne se produit pas comme tu le dis, mais selon l'équation : SO 2 + NO 2 --> SO 3 + NO Du temps de Lavoisier on utilisait presque la même réaction, mais...

Ce n'est pas si facile que cela en a l'air de récupérer des quantités pondérables de chlorure d'ammonium par la technique NH3 + HCl. On peut bien sûr mettre sous une grande cloche deux flacons ouverts, l'un contenant du HCl concentré 37% et l'autre de l'ammoniaque concentrée 25%. Très vite, l'air so...

Vos réactions m'étonnent. Moi je n'ai jamais eu de problèmes avec ma recette, à base de sulfate de cuivre et de molybdate d'ammonium. J'ai toujours obtenu un pigment d'un beau bleu. Il ne faut pas trop chauffer, bien sûr.

Je n'ai jamais dit que la synthèse de la phtalocyanine cuivrique forme un colorant bleu foncé. La synthèse que je citais donne un colorant bleu azur, mais pas bleu foncé. On peut discuter pour savoir s'il faut lui attribuer la teinte turquoise.

Non. L'alcool du commerce, appelé alcool à brûler, va très bien pour faire le mélange moitié alcool - moitié eau. Je n'utilise que cet alcool là. Et j'en ai utilisé des litres jusqu'ici, à force de faire cette démonstration un peu partout. Et chaque fois, j'ai observé la contraction à 96% (parfois 9...