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- 15/11/2015, 15:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Bonjour, L'oxydation se fait par la formation de Mn 2 O 7 , l'anydride permanganique. Sa préparation est très dangereuse car ce produit est redoutablement instable. On l'obtient de manière correcte en distillant dans le vide un mélange de KMnO 4 et H 2 SO 4 concentré, on obtient un liquide vert de d...
- 14/11/2015, 17:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Pour l'électrolyse, il vaut mieux travailler sous athmosphère inerte mais il est vrai que c'est compliqué dans la pratique...
- 13/11/2015, 22:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
C'est grâce à l'apparation sur le champ de Mn2O7?
- 13/11/2015, 22:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
La réaction avec le glycérol est jolie. Il existe aussi une réaction très dangereuse qui consiste à la production de Mn2O7 qui est un oxydant extrème!! Du papier à son contact brûle violemment!
- 13/11/2015, 22:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
La soude alcoolique est extrêmement corrosive, nan? Par contre l'alcoolate s'hydrolyse complètement dans l'eau car il est une base extrèmement forte.
- 13/11/2015, 22:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Les solubilités de MnCl2 et FeCl3 étant analogue, leur séparation est difficile.
- 13/11/2015, 22:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Le chlorure ferrique pourrait sans doute être séparé par une méticuleuse cristallisation fractionée je pense. Le permanganate étant très fortement oxydant, il peut oxydé une large gamme de produits chimiques.
- 13/11/2015, 18:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Elle est exothermique, pas énormément mais elle n'est pas violente.
- 13/11/2015, 18:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Bonsoir, L'équation de la réaction étant MnO4 - + 8 H + + 5 Fe ++ ==> 5 Fe +++ + Mn ++ + 4 H 2 O, tu as tout intérêt à opérer en milieu très acide et à utiliser de solution pas trop diluées de KMnO 4 et de sel ferreux. L'acide le plus utilisé est l'acide sulfurique, utilise-le de préférence, n'utili...
- 13/11/2015, 18:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
L'oxydation des sels ferreux en sels ferrique est sympa aussi.
- 12/11/2015, 16:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
On préfère l'électrolyse de NaCl fondu car avec NaOH, la moitié du sodium formé et détruit. On utilise une anode en charbon qui brûle en fournissant des produits volatils non gênants et une cathode de fer.
- 11/11/2015, 13:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55111
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
Le fait d'ajouter un acide va augmenter la concentration en ions hydronium et baisser la concentration de l'ion hydroxyde et inversément le fait d'ajouter une base va diminuer la concentration H+ et augmenter OH-. À température ambiante le produite ionique de l'eau (concentration molaire de H+ fois ...
- 08/11/2015, 09:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55111
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
Bonjour!
Il faut noter que l'autoprotolyse de l'eau est plus grande à plus haute température.
Il faut noter que l'autoprotolyse de l'eau est plus grande à plus haute température.
- 26/10/2015, 21:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : L'astringence
- Réponses : 11
- Vues : 4782
Re: L'astringence
Quelques sels comme le sulfate de zinc, la nitrate d'argent sont astringent mais bonne chance pour trouver une personne pour les goûter!
Sur la page wiki on indique que l'eau très froide a une saveur astringente. C'est étonnant.
Sur la page wiki on indique que l'eau très froide a une saveur astringente. C'est étonnant.
- 19/10/2015, 07:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Question Con : MnF6(2-)
- Réponses : 8
- Vues : 2862
Re: Question Con : MnF6(2-)
Oui en effert, j'ai oublié de le dire mais on peut dire que c'est le nombre e valence positive moins le nombre de valences négatives ?
- 18/10/2015, 21:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Question Con : MnF6(2-)
- Réponses : 8
- Vues : 2862
Re: Question Con : MnF6(2-)
Si, tous les atomes de fluors ont capté un électron. 4 atomes de fluors de l'ion MnF6-- l'on capté du manganèse et 2 d'un autre atome.
- 18/10/2015, 21:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Question Con : MnF6(2-)
- Réponses : 8
- Vues : 2862
Re: Question Con : MnF6(2-)
Car c'est l'ensemble qui est négatif. Comme dans SO4--, le soufre est à l'état d'oxydation +6 mais les 4 O sont à -2 donc au total il forme une charge -8 et si on additionne les 2, on obtient l'ion sulfate qui possède une charge -2.
- 18/10/2015, 10:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Thermite et Notion d'ignition
- Réponses : 8
- Vues : 4771
- 18/10/2015, 09:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Thermite et Notion d'ignition
- Réponses : 8
- Vues : 4771
Re: Thermite et Notion d'ignition
Bonjour! :salut: Oui, le fer en fusion fourni par la thermite peut permettre de souder. On utilise ça pour pour souder deux rails de chemin de fer (cherche "thermite welding" sur ton moteur de recherche ou va voir la page Wikipédia par exemple https://en.wikipedia.org/wiki/Exothermic_weldi...
- 17/10/2015, 23:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Thermite et Notion d'ignition
- Réponses : 8
- Vues : 4771
Re: Thermite et Notion d'ignition
Re :salut: Ce n'est pas vraiment une question de prix, c'est surtout que la thermite permet de souder car elle génère du fer en fusion. Pour la couche de passivation, elle est extrêmement fine et l'aluminium doit s'en détacher très facilement lorsqu'il fond. Sans en être totalement sûr, j'ai envie d...
- 17/10/2015, 19:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Besoins de vos Lumiéres
- Réponses : 10
- Vues : 3489
Re: Besoins de vos Lumiéres
Il semble pourtant bien que oui mais il est vrai que cette oxydation ne se manifeste que lorsque l'acide est très concentré et chaud. Le soufre à l'état +6 peut descendre à l'étage +4 (ou même neutre ou même encore -2 avec les réducteurs fort comme Zn, KI,...). On obtient donc du dioxyde de soufre i...
- 17/10/2015, 19:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Thermite et Notion d'ignition
- Réponses : 8
- Vues : 4771
Re: Thermite et Notion d'ignition
Bonjour! En effet cette réaction est très belle. Elle est composée d'un oxyde d'un métal et d'un réducteur (poudre de métaux réactifs : aluminium, magnésium). Le réducteur donne des électrons à ou aux atomes du métal de l'oxyde métallique. La thermite classique est à base d'oxyde de fer (III), il se...
- 17/10/2015, 12:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Besoins de vos Lumiéres
- Réponses : 10
- Vues : 3489
Re: Besoins de vos Lumiéres
Bonjour! Je pense que l'acide sulfurique concentré et chaud peut attaquer le cuivre ou l'argent car l'oxydation se fait pas le soufre à l'étage d'oxydation +6 et non par les ions hydronium. Mais elle peut être limitée à cause de la couche de passivation (voir: http://forum.scienceamusante.net/viewto...
- 03/10/2015, 23:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de MnO4- avec H2O2
- Réponses : 8
- Vues : 4171
Re: réaction de MnO4- avec H2O2
Effectivement l'eau oxygénée est corrosive. Pour ce qui est de l’oxydation de l'eau oxygénée le permanganate ayant un potentiel redox plus oxydant que l'eau oxygénée, les 2 O -1 qu'il contient monte à l'étage 0. On peut sans doute atteindre 5 bars car l'oxygène se dégage et laisse donc la réaction s...
- 02/10/2015, 07:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : base forte
- Réponses : 8
- Vues : 3282
Re: base forte
Une base est d'autant plus forte qu'elle capte plus facilement un proton. Donc par exemple OH - base forte S 2- un peu moins CH 3 CO 2 - encore moins. Une base de Lewis a un sens plus large: c'est un doublet non partagé capable de fixer un atome, ion ou radical quelconque qui sont pour Lewis la cara...