Je déteste profondément la graisse... Elle est toujours dissoute par les solvants organiques au bout d'un moment... Et on en retrouve (des traces) partout... Heureusement de nos jours il existe de la graisse sans silicone (qui coute une fortune) ou bien de fins anneaux de téflon qui scellent très bi...

Ce n'est pas simplement une poudre sucre-acide citrique que l'on ajoute sur le bonbon à la fin?

le potentiel d'oxydation (ou de réduction) est une mesure qui permet de déterminer l'énergie qu'il faut apporter pour arracher un électron (ou en ajouter) à une espèce chimique donnée dans un environnement donné.

Hum en passant... Une énergie d'ionisation mesurée, pratiquement, c'est un potentiel d'oxydation

Encore pour compléter : les UV ne passent pas à travers du verre normal. Lorsque l'on souhaite faire des réactions photochimiques, il faut souvent utiliser du quartz.

En général, ce que l'on fait c'est simplement entourer le ballon de papier allu. Ca marche relativement bien!

La séparation par HPLC est envisageable ! La preuve certaines firmes pharmaceutiques le font (sur des énooooormes MPLC), mais cela en vaut le coup car le produit fini sera vendu 1000 fois le prix des matières premières. Maintenant, il faut relativiser : soit tu as une colonne d'HPLC et il est imposs...

Je rajouterais que purifier un alcaloide par HPLC est la méthode du désespoir... Vu qu'on ne peut pas séparer plus de quelques mg à la fois sur les colonnes d'HPLC standards! Et encore! En ayant une très bonne séparation...

Qu'as tu à disposition?

Ps : jouer à l'apprenti chimiste ne m'a jamais permis d'échapper à un bon repas de famille

Ici aux USA, la dose de chlore doit être massive dans l'eau! Car l'eau du robinet est profondément immonde! Le goût de chlore est vraiment super intense! Alors qu'en Europe je n'ai jamais vraiment été dérangé par le goût, ici je suis incapable de la boire! Je ne vous dis même pas quand on commande u...

Malheureusement non, tu vas oxyder plus facilement ton furane (il n'y a pas besoin d'adsorption).

N'hésite pas à poser toutes tes questions, car il se trouve que je suis un spécialiste de l'électrochimie organique et surtout de la réaction de Kolbe!

L'oxydation d'un carboxylate est relativement difficile, par exemple, dans le méthanol, il est plus facile d'oxyder le méthanol lui même que le carboxylate! Le carboxylate ne s'oxyde que par un effet d'adsorption préférentielle sur le platine! Les motifs furaniques s'oxydent beaucoup plus facilement...

J'ai bien peur que tu n'oxydes ton motif furanique avant ton carboxylate !

Bête question, ca marche vraiment Kolbe pour polymériser? je me souviens avoir lu qu'il était difficile de polymériser en Kolbe, car plus la chaine devient longue, moins l'adsorption sur l'électrode est bonne. Il te faut également des électrodes de platine pour faire cela, car Kolbe ne fonctionne pa...

Oui évaporer l'eau à sec mais à 0°C

Si tu as le numéro de lot, tu peux surement trouver ou demander à Sigma Aldrich de te donner la feuille d'analyses

Désolé de ma réponse tardive, mais es-tu certains que le réactif de Collins n'est pas un peu trop réactif pour oxyder ton furane? Il va certainement l'ouvrir!

Tu peux lyophiliser ta phase aqueuse et puis extraire ton solide par du méthanol

Tu vas obtenir des polysulfurs si tu fais réagir NaOH sur S8

Bonjour, J'observe la m^me chose dans de vieux réactif de labo. Le plus simple est d'envisager une oxydation en aldéhyde (mécanisme?) suivi d'un polymérisation aldolique puis d'une déshydration; finalement on on obtient un aldéhyde polysinsaturé et donc coloré en orangé. Faire le test acétaldéhyde ...

La couleur vient surement de la dégradation d'une espèce organique (le solvant lui même?), j'ai en effet la même observation que toi. La nature de KOH, une fois dissout dans l'alcool est assez méconnu ... Tout ce que l'on sait, c'est qu'un bain alcool-KOH est une très très bonne solution pour nettoy...

Pas vraiment! Le mécanisme est différent avec l'anthraquinone! Et sa réaction avec O2 ne pourra donner "que" H2O2

d'après mes souvenirs, je ne crois pas qu'il existe une méthode pour former "directement des peroxides" via électrolyse. Une technique reste cependant de générer des radicaux pour électrolyse ou plus spécifiquement des radicaux cations. Une fois générés, il est possible de les capturer pou...

La diphoterine fonctionne très bien! On devrait en avoir dans tous les labos... Je pense que cela s'achète en pharmacie

Peut être de l'éthanol... et encore... je ne sais pas si ca fonctionnerait