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- 25/12/2012, 20:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Obtenir du mercure rouge liquide
- Réponses : 30
- Vues : 59929
Re: Obtenir du mercure rouge liquide
Le mot "mercure rouge" est une désignation archaïque de l'oxyde de mercure(II) de formule HgO. Ce terme était utilisé du temps de Lavoisier, et il a même été utilisé dans le courant du XIXème siècle par tous ceux qui hésitaient à employer la terminologie rationnelle, et donc à utiliser le ...
- 22/12/2012, 14:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : calculer le pH d'un polyacide :
- Réponses : 2
- Vues : 5188
Re: calculer le pH d'un polyacide :
Ka = 10-2.12 = 7.58 10-3 = [H+] 0.5/0.12
[H+] = 1.82 10-3
pH = 2.74
[H+] = 1.82 10-3
pH = 2.74
- 21/12/2012, 22:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 24358
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
Je me demande bien si cela sert à quelque chose de te répondre. Voilà des jours que toute l'équipe du Forum se tue à t'expliquer sur tous les tons ce qui se passe. Et voilà que tu nous demandes " s'il y a des bactéries ou bien s'il y a une réaction chimique ". Non mais je vous jure ! On s'...
- 21/12/2012, 13:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : analyse d'un sel composé
- Réponses : 9
- Vues : 3271
Re: analyse d'un sel composé
Si tu veux faire un mélange de 10 à 15 ingrédients différents, tu en auras pour des milliers d'euros.
- 20/12/2012, 18:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse d'eau salée
- Réponses : 6
- Vues : 2336
Re: Electrolyse d'eau salée
Il faut surtout travailler à chaud. A froid il se forme de l'hypochlorite de sodium à la place de chlorate. Ceci dit, je ne vois pas bien pourquoi il faudrait filtrer, comme le dit Blackline. Filtrer quoi ? Le chlorate de sodium est extrêmement soluble dans l'eau. Il 'est encore plus que le chlorure...
- 19/12/2012, 21:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 24358
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
La putréfaction des substances organiques produit de l'ammoniaque, donc NH3, Et dans NH3, l'azote est au degré d'oxydation -3. . Pour faire du salpêtre, il faut des ions nitrate. Et dans ces ions nitrate NO3^-, l'azote est au degré d'oxydation +5. Pour transformer NH3 en nitrate, il faut que le degr...
- 18/12/2012, 18:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4340
Re: Conductivité et soluté non ionique
La conductivité est fonction de la mobilité des ions. Et la mobilité des ions dépend de la viscosité de la solution. Peut-être qu'en ajoutant des solutés comme le sucre, la viscosité augmente, donc la mobilité décroît.
- 16/12/2012, 22:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4340
Re: Conductivité et soluté non ionique
Ecolami a peut-être raison. Peut-être que la conductivité d'une solution salée diminue si on ajoute un non-électrolyte. Je n'en sais rien. Mais ce n'est pas la question posée.
- 16/12/2012, 16:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4340
Re: Conductivité et soluté non ionique
En mélangeant deux non-électrolytes comme l'eau et l'alcool (ou l'eau et le sucre), on ne modifie pas la conductivité qui reste voisine de zéro.
- 11/12/2012, 16:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 24358
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
Le rendement va dépendre de la teneur en K, N et O de ton système. Le potassium vient des cendres de bois, qui contiennent environ 10% - 20% de potassium. L'azote vient des protéines, contenues dans les déchets organiques. Ceci me paraît plus critique. Mais le vrai problème avec ton système, c'est l...
- 11/12/2012, 15:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Peroxyde cosmique!
- Réponses : 4
- Vues : 1552
Re: Peroxyde cosmique!
L'effet des rayonnements ionisants sur la matière est bien connu. Donc il est bien possible que le rayonnement cosmique brise des liaisons éthers, qui par la suite réagissent avec l'oxygène de l'air pour former des peroxydes. Mais d'habitude les rendements de ces réactions sont très faibles. Et il f...
- 09/12/2012, 21:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide sulfurique + chlorhydrique + or
- Réponses : 5
- Vues : 11195
Re: acide sulfurique + chlorhydrique + or
Si tu verses un mélange d'acide sulfurique et chlorhydrique sur un mélange contenant de l'or, l'or ne sera pas attaqué, et restera inerte comme beaucoup d'autres substances insolubles comme le sable, l'argile et les autres silicates. De toute façon il ne faut pas mélanger ces deux acides s'ils sont ...
- 05/12/2012, 20:20
- Forum : Forum de biologie
- Sujet : Devinette un groupe Nitro "naturel"
- Réponses : 15
- Vues : 7527
Re: Devinette un groupe Nitro "naturel"
Est-ce qu'on pourrait savoir où on rencontre cette étrange molécule dans la nature ? Et a-t-elle un nom trivial ?
- 27/11/2012, 14:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Facteur de compressibilité critique Zc
- Réponses : 6
- Vues : 3874
Re: Facteur de compressibilité critique Zc
Désolé. On ne connaît pas cette équation d'état.
- 25/11/2012, 17:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20
- Réponses : 2
- Vues : 1633
Re: Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20
Ton corrigé présente une erreur. C'est bien la pression de O2 qui dont apparaître dans l'expression du log selon la loi de Nernst
- 20/11/2012, 09:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : bioxyde de manganèse
- Réponses : 1
- Vues : 1085
Re: bioxyde de manganèse
Le bioxyde de manganèse n'est soluble ni dans l'eau, ni dans les alcools, ni dans les solvants organiques, ni dans les bases ni dans les acides dilués. Dans l'acide chlorhydrique concentré, il se dissout: Mais en fait il réagit et se transforme en solution de MnCl4, qui est de couleur brune et insta...
- 18/11/2012, 17:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : permanganate de potassium
- Réponses : 5
- Vues : 2393
Re: permanganate de potassium
Regarde tout en haut de la présente page, à côté du sigle Scienceamusante.net.
Clique sur la rubrique "Vendeurs de produits"
Clique sur la rubrique "Vendeurs de produits"
- 17/11/2012, 21:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Complexation Fe3+
- Réponses : 12
- Vues : 4510
Re: Complexation Fe3+
Tu as fait comment pour préparer ce que tu crois être du Fe2O3 à partir de laine d'acier ? Explique toi ?
- 15/11/2012, 12:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Equipement de protection
- Réponses : 4
- Vues : 1536
Re: Equipement de protection pour la manipulation de produit
Selon le Merck Index, la pronamide est un herbicide peu dangereux pour les mammifères. La dose mortelle par voie orale est de 5.6 g par kilogramme. Pour un être humain, qui pourrait peser 60 kg, il faudrait donc qu'il ingère 60·5.6 g = 336 g pour en mourir, Il faudrait vraiment le vouloir, pour abso...
- 14/11/2012, 20:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : fabriquer C10H5ClN2
- Réponses : 8
- Vues : 4051
Re: fabriquer C10H5ClN2
Mais finalement pourquoi tiens-tu tellement à fabriquer ce type de substance ?
Ton intérêt me paraît pas tout-à-fait innocent.
Ton intérêt me paraît pas tout-à-fait innocent.
- 01/11/2012, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
- Réponses : 15
- Vues : 7281
Re: Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
Essaie de te procurer les ouvrages remplis de détails pratiques suivants : Guy Bacquias, Pratique et conduite des bains d'électrolyse, 1ère partie : Métaux et alliages communs, 3ème édition, Librairie de Traitements de Surface, 126, Boulevard Pereire, 75017 Paris, 213 pages, 1984. Guy Bacquias, Prat...
- 30/10/2012, 18:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice difficile !
- Réponses : 2
- Vues : 1693
Re: Exercice difficile !
Ton calcul de moles du premier problème est correct !! Pour le point 2, tu calcules le nombre de moles d'acide ascorbique dans 148 mg, en appliquant la formule n = m/M, comme tu l'as fait dans le point 1. Et tu divises le tout par le volume qui vaut 0.25 litre. Plus facile, tu meurs ! Pour le point ...
- 26/10/2012, 23:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
- Réponses : 15
- Vues : 7281
Re: Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
Les brillanteurs organiques utilisés dans la pratique électrochimique ont un effet qui ne ressemble pas à celui du ferricyanure dont je parlais, lequel est logique. J'ai lu plusieurs ouvrages de galvanoplastie ou d'électrochimie pratiques traitant de ce problème. Je n'ai jamais trouvé d'explications...
- 24/10/2012, 21:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
- Réponses : 15
- Vues : 7281
Re: Electrodéposition d'or sur un objet (dorure d'une clé)
J'aimerais commenter l'article qu'a fait Clovis sur la technique de dorure de clé. Je le remercie de me citer comme auteur de cette technique, alors que je n'ai fait que la recopier sur un de mes prédécesseurs, qui enseignait à Bienne en Suisse. Ceci dit, Clovis Darrigan dit que l'adjonction de ferr...
- 21/10/2012, 14:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : extraction principe actif
- Réponses : 2
- Vues : 1530
Re: extraction principe actif
Il me semble que tu as posé cette question sur deux autres forums, et qu'on t'y a répondu. Non ?