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- 07/08/2011, 21:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide tanique +sulfate de fer
- Réponses : 21
- Vues : 7392
Re: acide tanique +sulfate de fer
la bassine d'eau pour se rincer les mains n'est pas suffisante ! quand on travail avec de la soude caustique il faut toujours avoir une bouteille de vinaigre prêt de l'évier au cas ou ! c'est la seule chose de vraiment radicale ! de plus le mélange des deux solutions ne fera pas un impact spéctacula...
- 04/08/2011, 23:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide tanique +sulfate de fer
- Réponses : 21
- Vues : 7392
Re: acide tanique +sulfate de fer
l'acide chlorhydrique n'est pas le problème ! mais la soude est elle bien plus traitre
- 04/08/2011, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide tanique +sulfate de fer
- Réponses : 21
- Vues : 7392
Re: acide tanique +sulfate de fer
géniale les acides et surtout la soude pour le sans danger ! de plus la teinte est transparente !
dans le cas de l'iode et de l'amidon c'est bien moins dangereux plus vif et plus foncé ! le thiosulfate n'est pas dangereux il faut vraiment abuser pour causer des dégats avec !
dans le cas de l'iode et de l'amidon c'est bien moins dangereux plus vif et plus foncé ! le thiosulfate n'est pas dangereux il faut vraiment abuser pour causer des dégats avec !
- 04/08/2011, 10:44
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Distillateur d'eau
- Réponses : 7
- Vues : 4431
Re: Distillateur d'eau
bien il est en cours de réallisation je ferais des photos quand ce sera terminé!
- 04/08/2011, 00:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide tanique +sulfate de fer
- Réponses : 21
- Vues : 7392
Re: acide tanique +sulfate de fer
non ^^ peut être par du bicarbonate mais je doute que ce soit aussi efficace ! le thiosulfate de sodium peut se trouver en pharmacie il me semble comme la teinture d'iode !
- 04/08/2011, 00:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide tanique +sulfate de fer
- Réponses : 21
- Vues : 7392
Re: acide tanique +sulfate de fer
certainement de l'empois d'amidon et de l'iode , le solide est du thiosulfate de sodium ou du Bicarbonate de sodium ( moins efficace )
- 01/08/2011, 18:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 21682
Re: synthese du chloroforme
à Alexandre : et si on trouve du Chloroforme dilué sur ordonnance en Belgique figure toi ...
- 01/08/2011, 18:25
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Distillateur d'eau
- Réponses : 7
- Vues : 4431
Re: Distillateur d'eau
j'ai envie de le fabriquer ! si je ne parle pas d'eau déminéralisé c'est car je veux faire cette appareil ! les résine échangeuses d'ions sont géniale ! pour les millionnaire !
on ne répond pas à ma question ici ...
on ne répond pas à ma question ici ...
- 28/07/2011, 10:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 21682
Re: synthese du chloroforme
le rendement n'est pas si minable que ça ! ... de plus la pharmacienne ne pourra te donner que du chloroforme dilué
- 28/07/2011, 09:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 21682
Re: synthese du chloroforme
En pharmacie ?! tu as intérêt à avoir une médecin dans ta famille ! et puis le Chloroforme en pharmacie est dilué ! il suffit de faire réagir de l'acétone de l'eau de Javel et de la soude ensemble (beaucoup de glace aussi) ! le rendement est en fonction de la concentration de ta javel ... il faut pa...
- 27/07/2011, 22:48
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Distillateur d'eau
- Réponses : 7
- Vues : 4431
Distillateur d'eau
chers amis auriez vous une idée de comment bricoler ceci : http://www.youtube.com/user/NewBizCup#p/u/1/bjOMnIqODOE http://www.youtube.com/user/NewBizCup#p/u/2/2DbRLvv_rm8 j'ai déjà des idées mais aimerais avoir vos avis ! j'aimerais me faire cette appareil le fun d'une part et puis pour toujours avo...
- 26/07/2011, 20:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : titrage des ions nitrates.
- Réponses : 8
- Vues : 3749
Re: titrage des ions nitrates.
biensur ! mais la solution de FeSO4 s'oxyde très vite !
préparer du sel de Mohr n'est pas très difficile !
préparer du sel de Mohr n'est pas très difficile !
- 18/07/2011, 14:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7063
Re: Brumisateur rince oeil
une dernière suggestion peut être étonnée également qu'en est il d'une solution diluée de polyéthylène glycol ? en tout cas ce dernier est parfois recommander lors de brûlure chimique sur la peau
- 18/07/2011, 12:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7063
Re: Brumisateur rince oeil
au risque de me tromper : de la Glycérine diluée ?
- 17/07/2011, 20:30
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5298
Re: Verre de montre à trou
non trop fragile pour cela ! Clovis à la bonne réponse !
- 17/07/2011, 19:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7063
Re: Brumisateur rince oeil
dans le cadre amateur, une douchette d'évier peut rendre bien des services dans un laboratoire comme le tuyau citer par ecolamie
- 14/07/2011, 13:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : le citrate de cuivren, suite et fin...
- Réponses : 11
- Vues : 4967
Re: le citrate de cuivren, suite et fin...
http://membres.multimania.fr/jjww/265.htm#R%C3%A9actif%20de%20Benedict en milieu alcalin les ions citrates et cuivre II forment un complexe, à base de ce complexe on peu former un réactif analogue à la liqueur de Fehling : le réactif de Benedict les ions tartrates et citrates semblent être très simi...
- 13/07/2011, 12:53
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Ampoule à décanter ou colonne ?
- Réponses : 3
- Vues : 2412
Re: Ampoule à décanter ou colonne ?
salutations vu le fritté c'est une colonne !
- 07/07/2011, 19:06
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : nettoyage verrerie
- Réponses : 1
- Vues : 1747
nettoyage verrerie
salutations, voici quelques astuces de nos amis les alchimistes !
http://alchimie-pratique.org/vaisselle.html
certaines sont vraiment bien pensées !
http://alchimie-pratique.org/vaisselle.html
certaines sont vraiment bien pensées !
- 06/07/2011, 22:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de fer II
- Réponses : 6
- Vues : 5173
Re: Sulfate de fer II
et oui il existe l'équivalent du sel de Mohr en Fer III j'en ai par ailleurs à la maison cher Ecolami le sel de Mohr en solution se décompose bien moins vite que le sulfate de fer II en son homologue en fer III cela permet d'avoir une solution plus stable pour les titrage par exemple permettant une ...
- 05/07/2011, 21:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de fer II
- Réponses : 6
- Vues : 5173
Re: Sulfate de fer II
je pensais le dissoudre dans de l'eau distillée puis faire précipter FeSO4 avec de l'éthanol Fe2(SO4)3 y étant légérement soluble ?
- 24/06/2011, 12:22
- Forum : Forum de biologie
- Sujet : Les conservateurs dans les cosmétiques
- Réponses : 8
- Vues : 5245
Re: Les conservateurs dans les cosmétiques
les parabens sont présents à l'état naturel dans les tomates, encore une preuve que c'est l'usage que l'on fait des produits qui les rends dangereux ou bénéfiques
- 22/06/2011, 13:10
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5298
Re: Verre de montre à trou
donc lors d'une réaction cela permet d'évacuer les vapeurs qui ferait "sauter" un verre de montre classique
- 22/06/2011, 12:35
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5298
- 22/06/2011, 11:46
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5298
Re: Verre de montre à trou
en fait sur ce genre de matériel je me retrouve avec un verre de montre de 10 ou 12 cm de diamètre comportant au centre un trou de 2 ou 3 cm de diamètre