humm... tout cela donne à réfléchir... Néanmoins, si la manipulation semble être dangereuse, dans un labo elle me semble faisable sans grand risque. J'ai déjà manipulé du sodium et je suis encore en vie ;) Mais je comprend bien que ce n'est pas au fond de son garage qu'on fait ce genre de petit spec...

Bonjour, Je dispose de plusieurs de NaOH sous forme solide concentré à environ 99%. En théorie, si je chauffe NaOH à sa température de fusion cad environ 340°C, et que j’électrolyse la soude à l'état liquide, je devrais obtenir du Sodium métallique. Néanmoins, ça ne peut être juste qu'en théorie... ...

bonjour, Au final, est ce que cette équation est juste? 2 MnO4- +6 H+ +5 H2O2 -----> 2 Mn2+ +8 H2O +5 O2 Mais comme il y a autoprotolyse de l'eau, on a: 2 MnO4- +8 H2O +10 e- ------> 2 Mn2+ +16 OH- au final on a donc 2MnO4- +6 H+ +5H2O2 + 10e- -----> 2Mn2+ +8 H2O +5 O2 +16 OH- Ça me semble très très...

merci Y a t-il des facteurs qui peuvent faire qu'il y ait une augmentation de la concentration des ions H3O+ et OH- comme une hausse de la température ou de la pression, ou une réaction avec KMnO4 ou H2O2? et si malgré tout la concentration est très petite, et il possible que cela fasse autant varie...

Ok merci bcp.

Je tappais hydroxyde de sodium alors qu'il faut taper soude caustique

Merci beaucoup,

Ca j'ai compris mais je comprend pas pourquoi ça se passe. J'imagine que l'eau ne s'autoprotolyse pas tt le temps alors pourquoi s'autoprotolyse t-elle ou non?

Merci

quelqu'un peut-il m'expliquer en des thermes plus simple ce que c'est que l'autoprotolyse de l'eau svp??

je suis un peu un ignare sur ce sujet :p

merci bc

C'est bien la le problème... La réaction est exothermique en plus...

C'est quoi au juste l'autoprotolyse de l'eau? C'est dû à quoi?

Au final donc qu'elle serait l'équation la plus probante?

Merci

Merci Alex tes propos sont encourageants.

J'utilise du peroxyde d'hydrogène à 30%

L'ion K+ semble en effet être un ion spectateur

Y a t-il un quelconque entité chimique qui permettrait d'empêcher l'auto prototype de l'eau?

Merci

D'accord, pourrais tu me donner les noms des enseignes stp

Merci d'avance

ca ca risque d'étre compliqué étant donné que c'est un des éléments créés par la réaction

c'est ce que je pensais aussi mais j'ai vachement de mal à en trouver... en fait à part sur mon droguiste j'en ai trouvé nul part

bonjour,

J'aimerais savoir si il est possible de produire simplement ( relativement ) du NaOH avec des produits relativement courants.

ps : la réaction du sodium métallique avec l'eau est trop couteuse...

merci d'avance

merci beaucoup

effectivement, je n'avais pas pensé à l'autoprotolyse de l'eau... y a t-il un moyen de l’empêcher?

merci beaucoup ;) Comme je l'avais dis, je comprend que le ph augmente à cause de la consommation des ions H+ mais normalement, on devrait arriver à un ph avoisinant 7, pas 9... Sauf si il y a comme tu le dis création d'hydroxymanganate qui doit comme la plupart des hydroxydes être basique. Néanmoin...

Bonjour, J'ai effectuée cette expérience pour essayer de comprendre un peu les paramètres dans lesquelles cette expérience se déroule. Avant de faire celle-ci, j'ai fais une équation bilan possible de cette réaction : L'atome de potassium semble être spectateur Je trouve 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ -----...

Merci beaucoup,

je me disais aussi qu'il y avait quelque chose qui clochait.

Bonjour, J'aurais besoin de vos lumières car j'ai vu sur wikipédia que MnO2 est soluble dans HCl+H2O2 mais est insoluble dans H2O. Or, pour moi, lors du mélange de HCl avec H2O2, H2O2 va décomposer l'acide et on obtient donc HCl + H2O2 -----> 2H2O + Cl2 donc, comme au final on obtient de l'eau, je n...

bonjour,

J'ai lu que le bicarbonate de sodium chauffé à 270°C donne de l'hydroxyde de sodium par perte de CO2, mais il est dis aussi qu'à partir de 50°C,il donne tu carbonate de sodium par perte d'H2O et de CO2.
Comment peut on donc obtenir du NaOH à partir de NaHCO3?

merci d'avance

c-b

Ou alors refaire 100 fois la même chose.
Ce que j'ai fais pour obtenir qq ml d'acide à 96%.
En bref c'est pas ultra rentable
Mais ça marche

Merci bien.

ok merci de vos réponse. mais néanmoins, je crois avoir dis HCl pas acide chlorhydrique et c'est pas trouvable n'importe selon internet. Pour ce qui est de l'acide sulfurique à 96% je savais que mon droguiste. com en vendait mais est d’accord que ça ne se trouve pas a chaque coin de rue et heureusem...

ok merci beaucoup. est ce que par hasard tu n'aurais pas l'adresse?

C'est autant accessible pour les particuliers que du H2SO4 a 96% . A moins que tu es une solution miracle et je suis pas laborantin.
Mais dis moi quel gaz est suffocant, et est neutralisé par une solution de bicarbonate de sodium et de plus qui vient du mélange de hypochlorite de sodium et d'un acide?

D'accord merci.
Et pour le dichlore?