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par Maurice
27/09/2020, 17:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : pH au point de virage
Réponses : 1
Vues : 1630

Re: pH au point de virage

Le pH au point de virage est la moyenne de deux pKa voisins. Quand on a neutralisé le premier H de H 3 PO 4 , on atteint un pH = (2.14 + 7.20)/2 = 4.67 Quand on a neutralisé le 2ème H de H 3 PO 4 , on atteindra un pH = (7.20 + 12.47)/2 = 9.83 Quand on aura neutralisé le 3ème H deH 3 PO 4 , on attein...
par Maurice
27/09/2020, 17:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electronégativité et liaisons chimiques
Réponses : 5
Vues : 2790

Re: Electronégativité et liaisons chimiques

Le pourcentage de caractère ionique n'a pas d'unité. Le moment dipolaire a une unité, qui est le Coulomb·mètre, ou son sous-multiple le Debye. Le moment dipolaire se détermine expérimentalement d'après les caractéristiques du diélectrique. La distance d séparant les noyaux dans une covalence est aus...
par Maurice
26/09/2020, 19:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Tracer la courbe de neutralisation de 10 ml de solution d’acide phosphorique 0.1 M par l’hydroxyde de potassium de même
Réponses : 3
Vues : 2315

Re: Tracer la courbe de neutralisation de 10 ml de solution d’acide phosphorique 0.1 M par l’hydroxyde de potassium de m

ON ne va pas faire tous ces calculs pour toi, surtout qu'il y a 12 valeurs numériques différentes à calculer, et chaque fois de 4 manières différentes. Dis nous d'abord ce que tu es capable de faire, toi, et dis-nous où cela croche. On t'aidera à aller plus loin. Mais faire 48 calculs différents, sa...
par Maurice
26/09/2020, 12:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse eau oxygénée
Réponses : 6
Vues : 3760

Re: Electrolyse eau oxygénée

La réponse devrait se trouver dans la référence suivante .
William H. Eberhardt, Electrolysis of H2O and H2O2, J. Chem. Educ. 1964, 41, 8, A591
https://doi.org/10.1021/ed041pA591.1
Ce site qui est payant.
par Maurice
25/09/2020, 09:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Lait maternel
Réponses : 3
Vues : 1870

Re: Lait maternel

Pour faire du lait en poudre, maternel ou pas, il faut l'évaporer sous vide à basse température en agitant constamment. Ce n'est pas une technique à la portée du premier venu.
par Maurice
24/09/2020, 04:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : Exercice Vitamine C
Réponses : 1
Vues : 1329

Re: Exercice Vitamine C

Je vais travailler avec des quantités mille fois plus grandes, pour éviter les 10 puissances -4 ou -5. C'est plus pratique à manier, donc je prends 6.49 g de vitamine C, 9.74 g de CO 2 et 2.64 g de H 2 O. En faisant le même calcul que toi, on montre que ces quantités de CO 2 et H 2 O correspondent à...
par Maurice
22/09/2020, 09:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : Volume d'équivalence
Réponses : 1
Vues : 1276

Re: Volume d'équivalence

Dans ce genre de calcul, il faut écrire l'équation équilibrée, et raisonner au niveau des moles. L'équation est: H 2 C 2 O 4 + 2 NaOH --> Na 2 C 2 O 4 + 2 H 2 O On voit qu'il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide oxalique H 2 C 2 O 4 Or, au niveau des moles, on dispose de 50 mL d'acide 0.025 M. Donc ...
par Maurice
14/09/2020, 11:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : Savon au café anti-odeurs
Réponses : 5
Vues : 3669

Re: Savon au café anti-odeurs

Le composé issu des oignons et de l'ail et qui leur donne son odeur est le propanethial-oxyde, où le soufre est au degré d'oxydation +4. C'est donc un agent réducteur. Je ne sais pas dans quelle mesure cette information peut servir à répondre à la question.
par Maurice
08/09/2020, 20:48
Forum : Forum de chimie
Sujet : sucre fondu = acide glycolique
Réponses : 4
Vues : 3134

Re: sucre fondu = acide glycolique

L'acide glycolique, ou hydroxyacétique peut se former à partir de formaldéhyde, d'acide cyanhydrique ou de monoxyde de carbone, mais pas à partir de sucre fondu. Il n'a que deux atomes de carbone et pourtant 3 atomes d'oxygène. Ce n'est pas possible de tirer simplement la molécule d'acide glycolique...
par Maurice
07/09/2020, 17:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
Réponses : 7
Vues : 5092

Re: Substitut de phénolphtaléïne

A Horuse, Et je ne sais pas si tu sais que j'ai été exclu de l'autre forum parce que j'aidais trop les élèves qui peinaient sur leurs devoirs. Eh oui. C'est comme cela, pour ma 25000ème communication !! mais maintenant je travaille souvent sur un Forum américain qui s'appelle Chemistry Stack Exchang...
par Maurice
06/09/2020, 15:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
Réponses : 7
Vues : 5092

Re: Substitut de phénolphtaléïne

A Horuse 10. Je suis très étonné d'apprendre que mes interventions te paraissent "merveilleuses" ! Je ne situe pas vraiment où tu y trouves des merveilles ... Mais bref, passons ! Une autre variante de la phénolphtaléine est son dérivé méthylé, qui est commercialisé sous le nom de crésolph...
par Maurice
04/09/2020, 18:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
Réponses : 7
Vues : 5092

Re: Substitut de phénolphtaléïne

Bonsoir, La phénolphtaléine est sur la liste des substances cancérigènes. Mais chez nous en Suisse, d'où j'écris, les solutions diluées de phénolphtaléine utilisées en titrages, ne sont pas interdites. Elles sont à 0.5% dans l'alcool 50%. On peut donc les utiliser dans les écoles. Il serait intéress...
par Maurice
03/09/2020, 18:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Gradient en HPLC: calcul de la consommation de chaque phase mobile?
Réponses : 4
Vues : 3533

Re: Gradient en HPLC: calcul de la consommation de chaque phase mobile?

Il s'agit de quoi ? D'une réaction chimique ? D'une séparation sur colonne ? C'est la quantité de quoi ? Et comment est-ce qu'on peu "consommer une quantité lors d'un gradient" ? Un gradient ne consomme rien. Et un gradient de quoi d'abord ? Tout cela n'a pas de sens ¨...
par Maurice
03/09/2020, 18:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome sur plastique
Réponses : 4
Vues : 1813

Re: chrome sur plastique

Bonjour. Tu dis que tu ne connais pas la chimie. Mais tu n'es pas beaucoup meilleur en orthographe. Humm ! Tu écris que "dans le commerce, ont trouve..." Humm ! Aïe ! il fallait écrire "on trouve". Et enfin, on ne trouve pas des process , mais des précédés... Enfin, il faut mettr...
par Maurice
02/09/2020, 14:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Reproduire odeur de sueur
Réponses : 2
Vues : 1982

Re: Reproduire odeur de sueur

La transpiration contient avant tout de l'acide sébacique, qui est un acide gras appelé aussi acide décanedioïque. Les autres acides gras donnent des odeurs désagréables qui ressemblent à celle de la sueur, et qui sont tout aussi tenaces. Avant de te lancer à des essais, préoccupe-toi de la manière ...
par Maurice
31/08/2020, 16:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse et eau salée
Réponses : 2
Vues : 1480

Re: Electrolyse et eau salée

Bonjour,
S'il n'y a pas d'électrolyse, on peut avoir ce qu'on appelle un courant de fuite, car il n'existe pas d'isolant parfait. mais ce courant sera vraiment très faible.
par Maurice
26/08/2020, 17:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : SAPONIFIER DU chlore
Réponses : 2
Vues : 1628

Re: SAPONIFIER DU chlore

Bonjour, Primo, l'expression "saponifier du chlore" n'a pas de sens. On peut saponifier des huiles, des esters, en utilisant certes de la soude caustique. Mais on ne peut pas saponifier du chlore. Deuxièmement, dire qu'on va prendre "400 g d'eau de Javel" manque de précision. Il ...
par Maurice
24/08/2020, 21:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Travail du fer et protection contre l'oxydation
Réponses : 8
Vues : 4498

Re: Travail du fer et protection contre l'oxydation

Bonsoir
Voilà qui est nouveau. Le problème se modifie. Il s'agit maintenant d'envisager de souder le fer !
par Maurice
23/08/2020, 20:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Fiche technique d 'un vernis et sa composition
Réponses : 6
Vues : 2342

Re: Fiche technique d 'un vernis et sa composition

Bonsoir,

Tu as raison. La formule donnée ne correspond pas à un vernis. C'est un solvant. Il manque la résine ou la laque à dissoudre dans le solvant.
Je ne peux pas l'inventer, mais il manque.
par Maurice
23/08/2020, 18:18
Forum : Forum de chimie
Sujet : Fiche technique d 'un vernis et sa composition
Réponses : 6
Vues : 2342

Re: Fiche technique d 'un vernis et sa composition

Bonjour, Selon Wikipedia, le white spirit est constitué ainsi : 40 - 60 % d'hydrocarbures paraffiniques de C8 à C12 , 30 à 70% d' hydrocarbures cycloparaffiniques de C9 à C12 et entre 1 et 20% d'hydrocarbures aromatiques. Le white-spirit ne contient pas de benzène. Sa composition ressemble beaucoup ...
par Maurice
23/08/2020, 12:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Travail du fer et protection contre l'oxydation
Réponses : 8
Vues : 4498

Re: Travail du fer et protection contre l'oxydation

Bonjour,
Si le fer est entouré de sable, il sera au moins partiellement protégé de l'oxydation à haute température. Mais je manque d'expérience pour dire s'il sera totalement protégé, à son terme.
par Maurice
19/08/2020, 21:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Eau régale
Réponses : 3
Vues : 2165

Re: Eau régale

Bonsoir,

L'eau régale ne se conserve pas longtemps. Elle se décompose lentement mais spontanément selon l'équation :

3 HCl + HNO3 --> 2 H2O + NOCl + Cl2

heureusement, cette réaction est assez lente. On peut conserver le mélange 3 HCl + HNO3 pendant quelques heures.
par Maurice
19/08/2020, 17:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dosage de l'aluminium dans un milieu acide
Réponses : 3
Vues : 1555

Re: Dosage de l'aluminium dans un milieu acide

Le plus simple est sw commencer par dissoudre 0.4 gramme de ce mélange de métaux dans de l'acide chlorhydrique le plus concentré possible. La plus petite quantité possible. A la fin, les métaux se retrouvent à l'état de ions Al3+, Fe2+ et Zn2+. Je pars de l'idée qu'il n'y a pas d'autres métaux dans ...
par Maurice
16/08/2020, 10:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : vinaigre et spectrophotométrie
Réponses : 2
Vues : 1835

Re: vinaigre et spectrophotométrie

Le violet cristallisé est mauve. L'hélianthine est rouge et le BBT jaune. Si le pH vaut 2.5, cela veut dire que la concentration en ion H+ vaut 10 puissance -2.5 = 3.16 · 10^-3 Le visible va de 400 nm à 800 nm. Donc c'est ton 2ème spectromètre qui inclut ce domaine. Il manque une information dans la...
par Maurice
13/08/2020, 21:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : Stabiliser de la teinture d iode
Réponses : 10
Vues : 3668

Re: Stabiliser de la teinture d iode

Quel que soit le vernis, le solvant, le soluté ou le diluant, vous ne pourrez pas empêcher l'iode de disparaître lentement. Ce sera une question de temps.