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- 06/11/2017, 21:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : azote sous forme de di azote
- Réponses : 13
- Vues : 5274
Re: azote sous forme de di azote
Aih... voilà ce que je redoutais qu'il arrive : une embrouille... Si tu n'as rien compris à cette histoire de chiffre significatif oublie la pour le moment et attend de le voir en cours, ton professeur sera là pour t'expliquer ces petites règles qui au final tu le verras sont toutes simples. Oui 104...
- 06/11/2017, 19:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : azote sous forme de di azote
- Réponses : 13
- Vues : 5274
Re: azote sous forme de di azote
Pour sa défense Maurice il est en seconde, il vient d'entendre parler des chiffres significatifs voir même peut être pas encore... et ne parlons pas des incertitudes associées aux mesures qui sont encore un lointain mysticisme pour lui dont il n'a jamais entendu parler. C'est évident qu'un exercice ...
- 05/11/2017, 14:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : azote sous forme de di azote
- Réponses : 13
- Vues : 5274
Re: azote sous forme de di azote
Bonjour, J'ai bien peur qu'avant d'aider pour la b il faille corriger la a : Premièrement si P est bien la pression absolue, sa valeur dans les CNTP est de 1atm soit 101325 Pa. De plus même si la valeur numérique est bonne, l'unité de la température est fausse : dans les CNTP on se place à T=0°C soi...
- 05/11/2017, 14:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de conservateur Terminale STL
- Réponses : 14
- Vues : 6627
Re: Synthèse de conservateur Terminale STL
Bonjour, Càd plus étoffé? que veux tu de plus exactement? ça ne me pose pas de soucis mais il faut que tu m'indiques la où résident les problèmes. Quant aux quantités elles dépendent de toi, tu es l'expérimentateur ( celui qui fait l’expérience ) tu choisies donc les quantités que tu souhaites en fo...
- 31/10/2017, 08:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recette ancienne
- Réponses : 8
- Vues : 5274
Re: Recette ancienne
Bonjour, Une dillution avec de l'eau. Étant donné que ton acide est concentré à 60% en masse et que tu veux passer à 4% : On peut écrire la règle de la conservation de la matière C1×V1 = C2×V2 D'où V1=(C2×V2)/C1 Avec V1 le volume à prélever de ta solution à 60% C1 la concentration de ta solution à 6...
- 27/10/2017, 17:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : passivation inox
- Réponses : 8
- Vues : 5221
Re: passivation inox
Pour le decapage un mélange HF et HNO3 fonctionne en général en laissant a la piece un aspect relativement brillant. Cependant si c'est pour le faire dans un cadre domestique je pense pas que manipuler HF soit une idée fameuse : c'est trop dangereux. Une méthode qui a le mérite d'être plus universel...
- 25/10/2017, 23:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : passivation inox
- Réponses : 8
- Vues : 5221
Re: passivation inox
Oui l'eau régale sera super efficace pour... le contraire de ce que tu souhaites faire. L'eau régale va très probablement attaquer ton acier "inoxydable"... Comme l'a dit Maurice c'est la une question bien étrange : pourrais tu l'expliciter un peu et la préciser car j'ai bien peur de pas t...
- 25/10/2017, 22:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de conservateur Terminale STL
- Réponses : 14
- Vues : 6627
Re: Synthèse de conservateur Terminale STL
Hello, Une des manières pour obtenir un acide carboxylique c'est l'oxydation d'un alcool primaire par le permanganate de potassium ( c'est en général cet oxydant qu'on utilise le plus couramment au labo pour ce genre de réaction) : pour obtenir l'acide propanoïque il faut donc faire réagir du perman...
- 20/10/2017, 21:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de conservateur Terminale STL
- Réponses : 14
- Vues : 6627
Re: Synthèse de conservateur Terminale STL
Je ne suis pas sur qu'une extraction soit une synthèse et il me semble qu'il précisait qu'il voulait une synthèse... Les extractions tu prends aussi du coup ou pas?
- 19/10/2017, 21:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de conservateur Terminale STL
- Réponses : 14
- Vues : 6627
Re: Synthèse de conservateur Terminale STL
Bonsoir, Et bien il se trouve que la limite entre conservateur et additif est assez mince et plutôt floue en fait... Un conservateur à un rôle précis : augmenter la durée de conservation d'un produit. Un additif lui peut aussi bien être un exhausteur de goût qu'un colorant, un antioxydant, un épaiss...
- 17/10/2017, 23:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de conservateur Terminale STL
- Réponses : 14
- Vues : 6627
Re: Synthèse de conservateur Terminale STL
Hello, Est ce que tu t'intéresses uniquement à des manips d'orga ou indifféremment entre orga et miné? Est ce que tu veux synthétiser quelque chose qui est un conservateur pur et dur ( qui ne sert quasi qu'a ça ) ou tout ce qui a un numéro E... te suffit?? ( rigoureusement tout ce qui a un numéro E....
- 15/10/2017, 14:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment détecter la presence de sels métalliques?
- Réponses : 8
- Vues : 6398
Re: Comment détecter la presence de sels métalliques?
J'ai bien peur que non à part si tu as beaucoup d'argent ^^...
Les particuliers n'intéressent absolument pas les labos j'en ai bien peur.
Les particuliers n'intéressent absolument pas les labos j'en ai bien peur.
- 13/10/2017, 23:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment détecter la presence de sels métalliques?
- Réponses : 8
- Vues : 6398
Re: Comment détecter la presence de sels métalliques?
Bonsoir, Alors le sodium picramate de formule C 6 H 4 N 3 NaO 5 est un sel du sodium : or le test caractéristique le plus habituel pour les ions sodium c'est un test de flamme ( la présence de sodium colore les flammes en jaune orangé : de la même couleur que les lampes au sodium ). Or impossible à ...
- 30/09/2017, 18:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du chrome
- Réponses : 9
- Vues : 4592
Re: Extraction du chrome
Tu vois une méthode qui pourrait fonctionner à un niveau amateur?
- 30/09/2017, 18:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du chrome
- Réponses : 9
- Vues : 4592
Re: Extraction du chrome
Je sais bien que ça n'est pas la meilleure : je l'ai dis. Cependant il a été précisé que la méthode devait être la plus simple possible et je n'ai pas trouvé plus simple que la méthode que j'ai proposé tout en disant que ça ne serait pas facile. En l’occurrence un creuset de platine ça n'a rien de s...
- 30/09/2017, 11:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du chrome
- Réponses : 9
- Vues : 4592
Re: Extraction du chrome
Bonjour ;) Alors je n'ai jamais essayé mais si l'acier que tu as contient 10% de chrome ça doit probablement être possible : il faut que tu commences par passer tes espèces chimiques en solution : pour ça un acide conviendra très bien. Tu attaques ton acier avec de l'acide chlorhydrique à 23% : ça d...
- 10/09/2017, 00:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Destruction souche
- Réponses : 4
- Vues : 5473
Re: Destruction souche
Honnêtement même si en théorie ça marcherait je ne pense pas que ça soit la plus efficace ( tout simplement parce qu'il n'a pas le caractère comburant du KNO3 ou du KClO3 ) néanmoins je me rappelle d'un voisin qui travaillait dans une usine de production d'acide sulfurique et qui avait fait mourir u...
- 09/08/2017, 11:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Utilisation DEAN STARK
- Réponses : 1
- Vues : 1345
Re: Utilisation DEAN STARK
Bonjour, Tout dépend de ce que tu souhaites synthétiser comme ester mais en l’occurrence en général le cyclohexane fonctionne bien ( il est par exemple utilisé comme tp au lycée pour la synthèse de l'acétate d'isoamyle ). Après lavage de la phase organique dans une ampoule à décanter ( Avec sol de N...
- 10/07/2017, 11:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Preparation de sodium metalique
- Réponses : 6
- Vues : 3301
Re: Preparation de sodium metalique
Nuance ça te prendra sans doute beaucoup moins de temps ^^
- 10/07/2017, 10:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Preparation de sodium metalique
- Réponses : 6
- Vues : 3301
Re: Preparation de sodium metalique
Bonjour, Voila qui change la donne alors si du fais ça en ayant l'étiquette de chimiste amateur. Alors bon si tu as peu envie d'acheter de l'hydroxyde de sodium ( ce qui au demeurant est assez dommageable car celui du commerce est en général encore assez pur et anhydre si conservé dans de bonnes con...
- 08/07/2017, 22:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Preparation de sodium metalique
- Réponses : 6
- Vues : 3301
Re: Preparation de sodium metalique
Bonsoir, Bon alors déjà je ne comprend pas, si tu es dans un labo du sodium ils en ont assurément alors je ne vois pas pourquoi tu comptes en faire toi même mais bon passons outre. Dis moi as tu regardé la vidéo? Ou alors tu n'es pas très cohérent car il n'est nulle par question d'aluminium mais de ...
- 27/06/2017, 08:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Se débarrasser du Dichlore
- Réponses : 11
- Vues : 5831
Re: Se débarrasser du Dichlore
Bonjour, Pourrais tu nous mettre au fait de la quantité de réactifs que tu comptes utiliser? je ne suis pas sur d'avoir bien saisi... Sur de petites quantités il est a strictement parlé complémentent superflu de capter le dichlore car celui-ci est produit en quantités trop faibles pour être un probl...
- 06/05/2017, 10:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Hydroxyde de sodium fondu
- Réponses : 4
- Vues : 2257
Re: Hydroxyde de sodium fondu
Salut, Bon alors je suppose que dans ce cas la un creuset ( ou un récipient en fer devrait suffire mais fait quand même attention car si ça te pète entre les mains c'est la cata ^^ DIs moi si ce n'est pas trop indiscret que veux tu faire avec de l'hydroxyde de sodium fondu parce que à par en faire d...
- 05/05/2017, 23:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Hydroxyde de sodium fondu
- Réponses : 4
- Vues : 2257
Re: Hydroxyde de sodium fondu
Après plusieurs mois d'utilisation pour contenir de l’hydroxyde de sodium en fusion??? J'ai bien peur qu'un récipient en fer finisse par rendre l'âme... L'hydroxyde de sodium fondu c'est pas super super sympa ^^ dans le genre corrosif c'est pas mal. En tout cas je sais qu’après quelques utilisations...
- 01/05/2017, 15:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Liquide ionique
- Réponses : 8
- Vues : 3396
Re: Liquide ionique
Bonjour, Wikipédia dit : je cite : "Dans le cas d'une utilisation comme pompe à vide, la pression minimale est dictée par la pression de vapeur saturante du liquide formant l'anneau . En effet, au-dessous de cette pression, l'anneau liquide se vaporise et ne permet plus faire l'étanchéité entre...