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- 03/12/2015, 22:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : concentration
- Réponses : 5
- Vues : 2373
Re: concentration
T'es en 3è année de chimie et tu ne sais pas faire des calculs de dilution et construire un graphe avec ces données...?
- 03/12/2015, 22:27
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : [MATHS] La fausse conjecture de la découpe du cercle
- Réponses : 7
- Vues : 4058
Re: [MATHS] La fausse conjecture de la découpe du cercle
Y'a pas à dire, mais les mathématiciens sont vraiment vicieux *retourne à sa colonne*
- 03/12/2015, 22:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5595
Re: acide chlorique
Un peu d'anglais dans ce monde de chimistes : https://en.wikipedia.org/wiki/Chloric_acid
- 03/12/2015, 22:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèses
- Réponses : 10
- Vues : 3859
Re: synthèses
En fait faudrait que tu te familiarises avec les notions de quantité de matière, et puis les notions de chimie de base... Bref, que tu te documentes de manière structurée et rigoureuse. L'étude de la chimie organique se fait par l'étude des fonctions organiques, les grandes familles, qui sont toutes...
- 03/12/2015, 22:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5595
Re: acide chlorique
Quel intérêt de faire de l'acide chlorique...?
- 30/11/2015, 21:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Déplacements d'électrons en électrolyse
- Réponses : 6
- Vues : 2527
Re: Déplacements d'électrons en électrolyse
La seule chose à se rappeler, c'est que les électrons ne savent pas nager dans l'eau ! Donc on ne les trouve pas dans le solvant de l'électrolyse
- 29/11/2015, 20:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 21998
Re: synthese du chloroforme
Bonsoir, Je ne vois pas pourquoi il faudrait ajouter de l'hydroxyde de sodium supplémentaire, puisqu'elle est responsable de la décomposition du chloroforme. #-/ La présence d'une base est nécessaire mais elle est déjà comprise dans l'eau de Javel commerciale. J'ai pas dit qu'il fallait en rajouter...
- 29/11/2015, 20:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 21998
Re: synthese du chloroforme
L'eau de Javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium, obtenue par barbotage de dichlore gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium selon : Cl 2 + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O. Il est possible de titrer la solution obtenue pour connaitre sa concentration molaire. Ou alors il ...
- 26/11/2015, 23:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : fonction carbonyl
- Réponses : 8
- Vues : 3575
Re: fonction carbonyl
Ça doit être strictement radicalaire et aléatoire... Oxygène, eau, lumière...
- 25/11/2015, 20:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : fonction carbonyl
- Réponses : 8
- Vues : 3575
Re: fonction carbonyl
Bonjour, C'est vrai que lorsqu'on parle d'oxydation de cétone on imagine la rupture d'une liaison carbone carbone. Mais il est possible d'oxyder le carbone voisin du carbonyle pour former selon les conditions un alcool secondaire, ou un second carbonyle: donc la molécule n'est pas cassée. Ha non ec...
- 25/11/2015, 07:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : fonction carbonyl
- Réponses : 8
- Vues : 3575
Re: fonction carbonyl
Tous les carbonyles sont susceptibles d'être oxydés, les aldéhydes plus simplement que les cétones pour la raison simple de leur nature. L'oxydation d'un aldéhyde conduit à un acide carboxylique, c'est une réaction qui demande relativement peu d'énergie, on peut difficilement aller plus loin si ce n...
- 22/11/2015, 14:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Expériences
- Réponses : 5
- Vues : 2281
Re: Expériences
Pas besoin de se casser la tête à faire ça, n'importe quel halogénure réagit avec l'ion argent (I) en solution en donnant un précipité d'halogénure d'argent (I). L'acide chlorhydrique dilué seul suffit amplement.
- 16/11/2015, 23:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18376
Re: Sodium métallique
Disons que wqsde n'était pas réellement un excellent chimiste, mais plutôt un curieux fou-fou. Il a peut être réellement mis en oeuvre ce qu'il décrit, et il a eu de la chance s'il n'a pas eu de soucis... Tout ceci pour dire que 1°) dans le fond tu fais ce que tu veux, 2°) si y'a une couille, ça n'a...
- 16/11/2015, 22:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Se décompose à partir de -10°C et de manière explosive au delà de 55°C, je pense que ça clôt le débat https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese_heptoxide
- 16/11/2015, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Même a basses températures et sous vide, il peut détoner pour tout et n'importe quoi. Le livre que j'avais consulté disait que c'est encore pire que le fulminate de mercure niveau sensibilité aux chocs. :-/ La balance en oxygène est quand même énorme pour ce composé... ça ne se distille pas ce genr...
- 15/11/2015, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
L'oxydation se fait par la formation de Mn 2 O 7 , l'anydride permanganique. Sa préparation est très dangereuse car ce produit est redoutablement instable. On l'obtient de manière correcte en distillant dans le vide un mélange de KMnO 4 et H 2 SO 4 concentré, on obtient un liquide vert de densité 2...
- 14/11/2015, 19:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18376
Re: Sodium métallique
Comme dit, vaut mieux te procurer du sodium métallique que tenter d'en réaliser la préparation...
- 14/11/2015, 18:42
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Modèle de Thévenin et de Norton - courant continu
- Réponses : 4
- Vues : 2746
Re: Modèle de Thévenin et de Norton - courant continu
Oui bon je te rassure, maintenant la réponse n'a plus grand intérêt (dans le fond pas plus qu'à l'époque vu que je n'y avais déjà rien compris)... Mais merci de t'être cassé la tête, ça servira peut être à quelqu'un d'autre lol
- 14/11/2015, 12:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18376
Re: Sodium métallique
On place le creuset dans un récipient remplit uniquement d'huile qui ne réagit avec aucune des 2 entités chimiques. On rédige ensuite une fiche disant ce qu'il y a dans le récipient et on donne le tout au personnel compétent pour traiter les "déchets" de l'expérience. Je ferai comme ça En...
- 14/11/2015, 12:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18376
Re: Sodium métallique
En fait, l'huile était une idée d'Alex darrigan. L'autre bêtise classique, c'est de travailler en présence d'oxygène ou d'air... Le sodium est carrément plus inflammable s'il est dans l'air, qu plus est sous forme liquide, le petit plus serait de réaliser l'électrolyse de la soude fondue sous une n...
- 12/11/2015, 23:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18376
Re: Sodium métallique
Quand j'étais étudiant, un de mes profs m'avait raconté qu'un étudiant avait piqué de l'hydroxyde de sodium en TP, et qu'il avait essayé de faire l'électrolyse de la soude fondue. Ça a marché, manque de bol ça lui a explosé à la figure, le sodium produit ayant pris feu à la surface de la soude en fu...
- 12/11/2015, 23:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction aspartame chewing gum
- Réponses : 6
- Vues : 3591
Re: Extraction aspartame chewing gum
Bonsoir, Sinon, on ouvre le Handbook of Analysis of Active Compounds in Functional Foods au chapitre de l'aspartame . :joie: Dans le vrai monde de la chimie j'aurais suggéré une analyse par HPLC-MS avec étalonnage interne... Mais bon, en 1ère S, les pauvres, ils sont à des années lumière de savoir ...
- 12/11/2015, 23:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55112
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
bonjour, Au final, est ce que cette équation est juste? 2 MnO4- +6 H+ +5 H2O2 -----> 2 Mn2+ +8 H2O +5 O2 Mais comme il y a autoprotolyse de l'eau, on a: 2 MnO4- +8 H2O +10 e- ------> 2 Mn2+ +16 OH- au final on a donc 2MnO4- +6 H+ +5H2O2 + 10e- -----> 2Mn2+ +8 H2O +5 O2 +16 OH- Ça me semble très trè...
- 12/11/2015, 22:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction aspartame chewing gum
- Réponses : 6
- Vues : 3591
Re: Extraction aspartame chewing gum
Le meilleur solvant de l'aspartame est l'eau. Donc il faut essayer de pulvériser ton chewing-gum au maximum puis de dissoudre la matière obtenue dans de l'eau, quitte à faire bouillir ta solution. Quant au choix de l'éluant pour la CCM, il faudra procéder par tâtonnement. Ce n'est ni long ni diffic...
- 07/11/2015, 19:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55112
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
ca ca risque d'étre compliqué étant donné que c'est un des éléments créés par la réaction :) L'eau, en plus d'être générée par la réaction, est déjà présente à la base quand tu verses du permanganate de potassium solide sur du peroxyde d'hydrogène, car ce dernier est vendu en mélange à raison de 35...