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par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèses
Réponses : 10
Vues : 2041

Re: synthèses

En fait faudrait que tu te familiarises avec les notions de quantité de matière, et puis les notions de chimie de base... Bref, que tu te documentes de manière structurée et rigoureuse. L'étude de la chimie organique se fait par l'étude des fonctions organiques, les grandes familles, qui sont toutes...
par alexchimiste
03 Déc 2015, 22:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide chlorique
Réponses : 16
Vues : 3053

Re: acide chlorique

Quel intérêt de faire de l'acide chlorique...?
par alexchimiste
30 Nov 2015, 21:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Déplacements d'électrons en électrolyse
Réponses : 6
Vues : 1443

Re: Déplacements d'électrons en électrolyse

La seule chose à se rappeler, c'est que les électrons ne savent pas nager dans l'eau ! Donc on ne les trouve pas dans le solvant de l'électrolyse :-D
par alexchimiste
29 Nov 2015, 20:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthese du chloroforme
Réponses : 25
Vues : 16163

Re: synthese du chloroforme

Bonsoir, Je ne vois pas pourquoi il faudrait ajouter de l'hydroxyde de sodium supplémentaire, puisqu'elle est responsable de la décomposition du chloroforme. #-/ La présence d'une base est nécessaire mais elle est déjà comprise dans l'eau de Javel commerciale. J'ai pas dit qu'il fallait en rajouter...
par alexchimiste
29 Nov 2015, 20:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthese du chloroforme
Réponses : 25
Vues : 16163

Re: synthese du chloroforme

L'eau de Javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium, obtenue par barbotage de dichlore gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium selon : Cl 2 + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O. Il est possible de titrer la solution obtenue pour connaitre sa concentration molaire. Ou alors il ...
par alexchimiste
26 Nov 2015, 23:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 2099

Re: fonction carbonyl

Ça doit être strictement radicalaire et aléatoire... Oxygène, eau, lumière...
par alexchimiste
25 Nov 2015, 20:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 2099

Re: fonction carbonyl

Bonjour, C'est vrai que lorsqu'on parle d'oxydation de cétone on imagine la rupture d'une liaison carbone carbone. Mais il est possible d'oxyder le carbone voisin du carbonyle pour former selon les conditions un alcool secondaire, ou un second carbonyle: donc la molécule n'est pas cassée. Ha non ec...
par alexchimiste
25 Nov 2015, 07:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : fonction carbonyl
Réponses : 8
Vues : 2099

Re: fonction carbonyl

Tous les carbonyles sont susceptibles d'être oxydés, les aldéhydes plus simplement que les cétones pour la raison simple de leur nature. L'oxydation d'un aldéhyde conduit à un acide carboxylique, c'est une réaction qui demande relativement peu d'énergie, on peut difficilement aller plus loin si ce n...
par alexchimiste
22 Nov 2015, 14:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Expériences
Réponses : 5
Vues : 1311

Re: Expériences

Pas besoin de se casser la tête à faire ça, n'importe quel halogénure réagit avec l'ion argent (I) en solution en donnant un précipité d'halogénure d'argent (I). L'acide chlorhydrique dilué seul suffit amplement.
par alexchimiste
16 Nov 2015, 23:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 9548

Re: Sodium métallique

Disons que wqsde n'était pas réellement un excellent chimiste, mais plutôt un curieux fou-fou. Il a peut être réellement mis en oeuvre ce qu'il décrit, et il a eu de la chance s'il n'a pas eu de soucis... Tout ceci pour dire que 1°) dans le fond tu fais ce que tu veux, 2°) si y'a une couille, ça n'a...
par alexchimiste
16 Nov 2015, 22:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 5158

Re: Oxydation

Se décompose à partir de -10°C et de manière explosive au delà de 55°C, je pense que ça clôt le débat :-) https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese_heptoxide
par alexchimiste
16 Nov 2015, 21:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 5158

Re: Oxydation

Même a basses températures et sous vide, il peut détoner pour tout et n'importe quoi. Le livre que j'avais consulté disait que c'est encore pire que le fulminate de mercure niveau sensibilité aux chocs. :-/ La balance en oxygène est quand même énorme pour ce composé... ça ne se distille pas ce genr...
par alexchimiste
15 Nov 2015, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Oxydation
Réponses : 32
Vues : 5158

Re: Oxydation

L'oxydation se fait par la formation de Mn 2 O 7 , l'anydride permanganique. Sa préparation est très dangereuse car ce produit est redoutablement instable. On l'obtient de manière correcte en distillant dans le vide un mélange de KMnO 4 et H 2 SO 4 concentré, on obtient un liquide vert de densité 2...
par alexchimiste
14 Nov 2015, 19:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 9548

Re: Sodium métallique

Comme dit, vaut mieux te procurer du sodium métallique que tenter d'en réaliser la préparation...
par alexchimiste
14 Nov 2015, 18:42
Forum : Forum de physique
Sujet : Modèle de Thévenin et de Norton - courant continu
Réponses : 4
Vues : 1750

Re: Modèle de Thévenin et de Norton - courant continu

Oui bon je te rassure, maintenant la réponse n'a plus grand intérêt (dans le fond pas plus qu'à l'époque vu que je n'y avais déjà rien compris)... Mais merci de t'être cassé la tête, ça servira peut être à quelqu'un d'autre lol
par alexchimiste
14 Nov 2015, 12:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 9548

Re: Sodium métallique

On place le creuset dans un récipient remplit uniquement d'huile qui ne réagit avec aucune des 2 entités chimiques. On rédige ensuite une fiche disant ce qu'il y a dans le récipient et on donne le tout au personnel compétent pour traiter les "déchets" de l'expérience. Je ferai comme ça En...
par alexchimiste
14 Nov 2015, 12:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 9548

Re: Sodium métallique

En fait, l'huile était une idée d'Alex darrigan. L'autre bêtise classique, c'est de travailler en présence d'oxygène ou d'air... Le sodium est carrément plus inflammable s'il est dans l'air, qu plus est sous forme liquide, le petit plus serait de réaliser l'électrolyse de la soude fondue sous une n...
par alexchimiste
12 Nov 2015, 23:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 9548

Re: Sodium métallique

Quand j'étais étudiant, un de mes profs m'avait raconté qu'un étudiant avait piqué de l'hydroxyde de sodium en TP, et qu'il avait essayé de faire l'électrolyse de la soude fondue. Ça a marché, manque de bol ça lui a explosé à la figure, le sodium produit ayant pris feu à la surface de la soude en fu...
par alexchimiste
12 Nov 2015, 23:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : Extraction aspartame chewing gum
Réponses : 6
Vues : 2173

Re: Extraction aspartame chewing gum

Bonsoir, Sinon, on ouvre le Handbook of Analysis of Active Compounds in Functional Foods au chapitre de l'aspartame . :joie: Dans le vrai monde de la chimie j'aurais suggéré une analyse par HPLC-MS avec étalonnage interne... Mais bon, en 1ère S, les pauvres, ils sont à des années lumière de savoir ...
par alexchimiste
12 Nov 2015, 23:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
Réponses : 24
Vues : 16789

Re: réaction de KMnO4 + H2O2

bonjour, Au final, est ce que cette équation est juste? 2 MnO4- +6 H+ +5 H2O2 -----> 2 Mn2+ +8 H2O +5 O2 Mais comme il y a autoprotolyse de l'eau, on a: 2 MnO4- +8 H2O +10 e- ------> 2 Mn2+ +16 OH- au final on a donc 2MnO4- +6 H+ +5H2O2 + 10e- -----> 2Mn2+ +8 H2O +5 O2 +16 OH- Ça me semble très trè...
par alexchimiste
12 Nov 2015, 22:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Extraction aspartame chewing gum
Réponses : 6
Vues : 2173

Re: Extraction aspartame chewing gum

Le meilleur solvant de l'aspartame est l'eau. Donc il faut essayer de pulvériser ton chewing-gum au maximum puis de dissoudre la matière obtenue dans de l'eau, quitte à faire bouillir ta solution. Quant au choix de l'éluant pour la CCM, il faudra procéder par tâtonnement. Ce n'est ni long ni diffic...
par alexchimiste
07 Nov 2015, 19:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
Réponses : 24
Vues : 16789

Re: réaction de KMnO4 + H2O2

ca ca risque d'étre compliqué étant donné que c'est un des éléments créés par la réaction :) L'eau, en plus d'être générée par la réaction, est déjà présente à la base quand tu verses du permanganate de potassium solide sur du peroxyde d'hydrogène, car ce dernier est vendu en mélange à raison de 35...
par alexchimiste
07 Nov 2015, 19:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
Réponses : 24
Vues : 16789

Re: réaction de KMnO4 + H2O2

ca ca risque d'étre compliqué étant donné que c'est un des éléments créés par la réaction :) Ton retour sur le forum semble être un peu plus raisonné que tes premiers messages il y a quelques semaines. C'est bien d'être passionné, c'est bien qu'il y ai de nouvelles vocations, mais il ne faut pas ou...
par alexchimiste
30 Oct 2015, 23:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dosage et spectre d'absorption
Réponses : 11
Vues : 3003

Re: Dosage et spectre d'absorption

C'est qui ton prof qui t'a dit ça?
par alexchimiste
30 Oct 2015, 23:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Menthol pour le dédoublement
Réponses : 15
Vues : 2974

Re: Menthol pour le dédoublement

À matériau égal, c'est la granulométrie qui améliore le pouvoir séparateur, plus c'est fin, plus grande est la surface de contact, meilleure est la séparation. Bonsoir, Je sais bien, mais quand j'ai fais des colonnes de chromato perso pour séparer et purifier la vitesse de percolation a souvent été...

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