Bonjour, Pour revenir sur le sujet principale, Lors de la synthèse de l'éther, si l'EtOH contient trop d'eau, il dilue H2SO4 qui ne parvient plus à remplir son rôle de catalyseur. Est-ce bien correct? Je vais avoir besoin de votre expérience, car je n'ai pas accès et de l'EtOH absolu anhydre donc je...

Merci pour ton complément. Concernant les lunettes, je reste convaincu qu'il est stupide de ne pas en porter dans un labo étant donné le nombre de produits courants capables de faire perdre la vue et le faible désagrément qu'elles représentent. Cela serait d'autant plus choquant dans un lycée, où il...

Bonsoir; Effectivement, la chimie comporte des risques, tout comme l'électronique qui ne se résume de loin pas à une tension <50 volts. L'électronique c'est chaque année des incendies, des électrocutions, des brûlures et la chimie c'est chaque année des déversements polluants, des intoxications, des...

Bonjour, Lorsque l'on pose l'équation d'une réaction on doit veiller à avoir la même quantité de chaque élément de chaque côté de l'équation. Dans l'équation que tu proposes, tu as du Ca à gauche mais tu n'en as pas mis à droite. De même tu as un hydrogène à gauche et 2 à droite, 1 Cl à gauche et au...

Bonjour, L'eau n'a qu'une seule "variante". En effet la nature nous a fournit uniquement une molécule coudée avec un Oxygène au centre et un hydrogène à " la gauche" et "à la droite" de l'oxygène. En revanche, du côté de la chimie organique on a beaucoup de cas intéress...

Bonsoir, Je n'ai pas mesuré pendant combien de temps mais il y a eu de la fumée pendant longtemps, ce n'était vraiment pas anecdotique et le phénomène était bien marqué et abondant. Autre information à ce sujet, pour maintenir la température dès que j’atteignais 280-300°C j’éteignais le bunsen pour ...

Bonjour, Maurice ne pouvait pas deviner comment j'ai produit mon KHSO4 et effectivement il vient de la réaction entre H2SO4 et KNO3. Effectivement je lave ma verrerie :-D, c'est suffisamment logique pour que ce ne soit pas nécessaire de le préciser, sinon un simple poste ferait 10 pages s'il fallait...

Merci beaucoup pour votre réponse, qui éclaire un peu plus ma lanterne.
Je vais me documenter plus sur le sujet et je poursuivrai plus tard, une fois ma théorie moins lacunaire (ce qui j’espère finira par arrivé un jour)
Merci à tous pour vos réponses

Hey, Pour la source http://www.allreactions.com/index.php/group-1a/potassium-k/potassium-hydrogen-sulfate-khso4 Je viens de faire mon expérience, j'ai maintenu de mon mieux la température d'un creuset autour de 280°C dans le but de produire du sulfate de potassium selon la première équation, en dépa...

Bonjour, KHSO4 se décompose à 240°C selon 2KHSO4--> K2SO4 + H2SO4 et à 320-340°C selon 2KHSO4-->K2S2O7 + H2O Voilà, ainsi je souhaite obtenir de pyrosulfate de potassium (K2S2O7) :sgh06: par la décomposition de KHSO4. Mais avant que la température atteigne 320°C (entre 240 et 320°C) c'est du sulfate...

Merci encore, Concernant l'ajout de H2O2 que cela ferait-il? Sur internet je n'ai pas trouver les équations mais j'ai tout de même trouver ceci https://www.youtube.com/watch?v=LwoWvQG-kkI apparemment on peut donc dissoudre l'or avec HCl et H2O2 de même que le cuivre https://www.youtube.com/watch?v=l...

Hey, Merci pour ces derniers conseilles.L'expérience est en cour actuellement, cette fois j'ai utilisé de l'acide chlorhydrique 35-38% de laboratoire, mais pour l'instant ce n'est pas très encourageant car malgré une teinte verte qui s'installe, il n'y a rien à dire: pas de bulle de gaz mais bon, on...

Merci Cyriac de m'avoir repris sur appellation de l'hydrogénosulfate de sodium Je reviens sur la sécurité, malheureusement avec cette méthode (KNO3+H2SO4) j'ai pu obtenir un acide nitrique suffisamment concentré pour qu'une seule goutte qui tome sur un gant en nitrile y mette le feu, j'ai fait le te...

Bonjour, Effectivement je n'ai pas de moyens d'être certain que mes deux solutions sont identiques, mais leurs colorations et masse volumiques sont proches, ce qui est encourageant, après je ne peut en effet pas en être sûr, j'aurais du dire "semble identique". Cependant j'ai précisé la co...

Heu non, selon moi, il y a de l'hydroxyde de sodium NaOH mais ton précipité c'est CaSO4 qui se dit sulfate de calcium, tu as mixés les deux termes ensembles. Laisse toi le temps de réfléchir et de relire les explications donnés, j'espère que quelqu'un les confirmeras ou à défaut donnera une autre ex...

Avec plaisir Gillesleclerc, En effet, dans l'eau l'hydrogénosulfite de sodium se dissocie selon, NaHSO4(aq)---> Na + et HSO4 2- HSO4 2- réagit ensuite avec H 2 O pour donner H3O+ et SO4 2- Le cation H3O+ est plus est responsable du caractère acide, car en bref c'est de l'eau avec un H+ en trop. Celu...

Merci de ta réponse Cyriac, Je suis content d'apprendre que le fer ne peut pas formé de couche passivante, c'est cela que je redoutais, cependant mon HCl(aq) était bien en excès et j'ai laissé réagir une nuit entière avant de filtrer pour être sur que toute la réaction s'était entièrement déroulée. ...

Bonjour, Non, ton précipité n'est pas de l'acide nitrique, si tu nous donnes un peu plus d'information je pourrai de dire ce que c'est. (Explique ton expérience, si tu as chauffé, utilisé des réactifs en solution ou pas, avec si peu d'information je ne peux le dire, je laisse donc aux plus expérimen...

Bonjour, Voilà, j'ai fait de la thermite avec du fer et de l'aluminium (la classique) ce qui m'a donner 2Fe + Al2O3. De par le faite qu'au moment de la réaction, les points de fusions de ces deux métaux sont dépassés, tous deux sont liquides donnant ainsi une masse de relativement omogène de fer, d'...

Salut,
Oui, le premier message de chaque sujet et fixé, en tout cas pour le commun des mortels mais Darrigan peut surement modifier. En revanche, les messages suivants sont modifiables.

Bonjour, J'ai eu une sueur froide en m'informant sur l'hydroxyde d'aluminium car celui-ci n'a pas soluble dans l'eau . Donc ce ne peut être de l'hydroxyde d’aluminium que j'ai obtenu car ma substance est soluble dans l'eau :mur: Je commence vraiment à me casser les dents sur se problème :zen: , je n...

Bonjour, Merci beaucoup pour l'explication concernant la T°. Oui évidemment on n'est pas à l'abris des coquilles et je n'en tiens pas rigueur au wiki de sciences amusantes, il reste un outil très chouette pour se faire une première impression et découvrir des terres inconnues, cependant ces coquille...

Bonjour, Je n'ai pas compris une chose, pourquoi AlCl3 s'hydrolyse en donnant Al(OH)3 + HCl Ou Al2O3? Les deux sont-ils finalement possibles? :mur: A pars cela, merci beaucoup pour vous explications, grâce à cela j'ai compris la différence entre hydrolyse et redox et vois bien mieux de quoi on parle...

Bonjour, Merci beaucoup pour votre réponse et mille excuses pour la formule de l'alumine. Grâce à cela, j'ai compris et ainsi résolu mon mystère de la journée. C'est vraiment intéressant cette histoire d'hydrolyse. A ce sujet, est-ce que cette réaction entre le sodium et l'eau: 2 Na + 2H2O → 2 NaOH ...

Bonjour, J'ai réalisé de l'H2 avec de l'aluminium et de l'HCl, selon: 2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 Désireux de poursuivre l'expérience, j'ai souhaité extraire AlCl3 de la solution (de l'eau donc). J'ai ainsi obtenu un sel blanc en chauffant ma solution d'AlCl3 au gaz dans un verre de montre. Je pense ainsi...