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- 26/06/2013, 09:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ingénieur CNAM
- Réponses : 9
- Vues : 4258
Re: Ingénieur CNAM
Salut! En tant que chimiste organicien je te déconseille de'aller dans cette voie si tu veux trouver du travail rapidement! La chimie organique est un secteur bouché contrairement à la chimie analytique. Et je ne te cache pas que les étudiant ingénieurs ou master sortant des promotion des trois dern...
- 25/06/2013, 09:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Récupération d'or sur les composants éléctroniques
- Réponses : 11
- Vues : 16271
Re: Récupération d'or sur les composants éléctroniques
On peut aussi precipiter le plomb selectivement avec H2SO4 ou autre source de sulfates puis l'argent avec des chlorures.
- 24/06/2013, 17:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux alcalins comme ions négatifs..
- Réponses : 2
- Vues : 1604
Re: Métaux alcalins comme ions négatifs..
Cela resemble à une blague cet article... A typical alkalide is the sodium natride salt [Na(2,2,2-crypt)]+Na−. This salt contains both Na+ and Na−. The cryptand isolates and stabilizes the Na+, preventing its reduction by the Na−. Dimers of cationic and anionic sodium have also been observed, as has...
- 24/06/2013, 12:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Récupération d'or sur les composants éléctroniques
- Réponses : 11
- Vues : 16271
Re: Récupération d'or sur les composants éléctroniques
Hello! J'ai un procédés à prposer mais pour ce faire il faut avoir une hotte aspirante car la première étape dégage du NO2: 1) Broyer les composant electroniques. 2) Passer le tout dans un bain d'acide nitrique concentré pendant 24h (solubilisation du cuivre et de largent) 3) Filtrer pour recuperer ...
- 18/06/2013, 15:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : molécule CO2H2
- Réponses : 8
- Vues : 8005
Re: molécule CO2H2
Euh CO2H2 ça ne serai pas l'acide formique tout simplement???
- 01/03/2013, 13:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Fongicide/Bactéricide neutre et inerte
- Réponses : 7
- Vues : 2836
Re: Fongicide/Bactéricide neutre et inerte
Comme pour le vin des sulfites!
- 22/02/2013, 13:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : HPLC
- Réponses : 3
- Vues : 1661
Re: HPLC
Est-ce que tu pourrai être encore moins précise et utiliser un jargon encore plus incompréhensible s'il te plaît? Et surtout des abréviations ça serai trop facile d'écrire les mots en entier on sait jamais des fois que quelqu'un puisse comprendre et répondre à ta question...
- 18/12/2012, 14:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7345
Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
La prof est une incompétente...
- 13/12/2012, 11:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 25536
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
Cette méthode est ultra empirique! Tu ne peux jouer sur aucun paramettre La quantité de potasse de ta cendre dépend de son origine et la quantité de nitrates de tom compost dépend de sa composition... Dans l'idéal il faudrai que tu urine dessus le plus souvent possible et que tu lui laisse au moins ...
- 12/12/2012, 13:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 25536
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
Salut! Vers le 18ème siècle on fabriquait le salpêtre (KNO3) empiriquement sans connaître l'existence des bactéries nitrifiantes. On prépare un fumier fait d'une alternance de paille et d’excrément de chevaux, de morceaux de calcaire poreux et friable et de cendre de bois. Le fumier apporte les bact...
- 26/11/2012, 15:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : TPE chocolat : extraction de la théobromine
- Réponses : 4
- Vues : 3115
Re: TPE chocolat : extraction de la théobromine
Le plus simple étant de commander une toute petite quantité de théobromine pure chez un fourrnisseur de produit chimique et de faire une CCM avec sur la même plaque d'un coté la Théobromine commerciale et de l'autre la substance obtenue lors de votre extraction. Je viens de regarder chez différents ...
- 08/11/2012, 17:09
- Forum : Forum de biologie
- Sujet : Manger du bois ?
- Réponses : 15
- Vues : 11683
Re: Manger du bois ?
La différence entre les "poly-glucose" (glycogène, amidon, cellulose etc...) réside dans la stéréochimie de liaison entre les monomère (les glucoses donc). En effet on peut dire que la cellulose est l'énantiomère de l'amidon (orientation bêta 1-4 du pont osidique) alors que pour l'amidon l...
- 08/11/2012, 14:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Explication de la Poudre gonflante?
- Réponses : 4
- Vues : 1785
Re: Explication de la Poudre gonflante?
C'est une sorte de vulcanisation du sucre???
- 26/10/2012, 14:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pile a combustible
- Réponses : 11
- Vues : 4868
Re: Pile a combustible
Oui Clovis! Super j'avai commencé à réfléchir à un truc dans le genre mais je me demandai comment faire tenir la membrane de manière imperméable entre les deux solutions, l'idée de la grille est assez intéressante... En fait j'étai plutôt parti sur une idée de "membrane" type tesson de cér...
- 22/10/2012, 09:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : extraction principe actif
- Réponses : 2
- Vues : 1541
Re: extraction principe actif
Ce que tu dis est faux au sens large mais vrai dans certains cas. Un principe actif est une molécule mais toutes les molécules n'ont pas les même proprietés acido/basique. Prenons le cas de l'aspirine (acide acetyl salicylique) pour cette molécule ton raisonnement marche puissque sous sa forme basiq...
- 19/10/2012, 10:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pile a combustible
- Réponses : 11
- Vues : 4868
Re: Pile a combustible
Ok, alors quelle serait l'alternative au pont salin permettant d'avoir du corant à la sortie, je sais bien que le pont salin présente une résistance interne assez importante...
- 18/10/2012, 09:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparation du glucose et de la saligénine
- Réponses : 2
- Vues : 1327
Re: Séparation du glucose et de la saligénine
Salut, C'est moi qui ai proposé ce protocole, pour le rédiger je me suis basé sur divers articles du web ainsi que sur de recherches bibliographique en matière de synthèse organique (je n'ai pas proposé de mode opératoire faisant appel à des réactifs trop onéreux) cependant certaines question demeur...
- 17/10/2012, 16:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pile a combustible
- Réponses : 11
- Vues : 4868
Pile a combustible
Salut à tous! Mes cours d'électrochimie sont loin derière et j'aimerai que vous me disiez si l'on peut utiliser autre chose que du platine dans l'experience de réalisation de pile à combustible décrite ci-dessous: Expérience à réaliser : * Prélever 25 mL de KOH à 3 mol/L (dangereux !) et les verser ...
- 11/10/2012, 12:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7345
Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Par ozonolyse c'est peut être possible...
- 11/10/2012, 12:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chlorure de fer 3
- Réponses : 3
- Vues : 1472
Re: Chlorure de fer 3
Oui en effet en fonction du pH de ta solution tu aura les espèces Fe(OH)3, Fe(OH)2+, Fe(OH)2+ et Fe3+ en différente proportion (voir diagramme de prédominance de espèes en fonction du pH)
- 10/10/2012, 13:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chlorure de fer 3
- Réponses : 3
- Vues : 1472
Re: Chlorure de fer 3
A mon avis il se passe 2FeCl3 + 3H2O --> Fe2O3 (orange) + 6HCl enfin c'est un equilibre et Fe2O3 est surement formé à l'état de traces suffisantes pour donner la couleur... voilà une explication plausible mais je ne suis pas expert en la matière.
- 09/10/2012, 15:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3293
Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Hello les cocos! Vous délirez complètement, dans la réaction de Clemensen le zinc c'est le rédcteur et non pas le catalyseur!!!
- 04/10/2012, 16:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
- Réponses : 4
- Vues : 3049
Re: [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
Wikipedia a dû se planter (ça arrive! je ne suis pas anti wikipédia mais il vaut mieux faire attention), regarde le schéma 2 de la page 3 du PDF (2ème lien) en fait il n'y a pas deux fonction amine mais une seule, elle est formylée puis un NO2 est introduit et ce nitro est néduit ce qui forme la deu...
- 27/09/2012, 14:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
- Réponses : 4
- Vues : 3049
Re: [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
Sinon en partant de la purine c'est faisable grâce à des enzymes type "bovine xanthine oxidase" dans un tampon phosphate à pH=7.5 est en présence d'air (O2) mais ce n'est pas décrit autrement...
- 27/09/2012, 12:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
- Réponses : 4
- Vues : 3049
Re: [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
Salut! Voici ce que j'ai trouvé sur le sujet: http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=File:Caffeine_synthesis.tif&page=1 http://www.umich.edu/~chemh215/CHEM216/Honors%20Cup_old/HCProposal/caffeine.pdf Je vais pousser mes recherches (reaxys, SciFinder) pour voir si c'est possible en partant de ...