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par Maurice
14/03/2012, 20:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : Experiences pour les enfants
Réponses : 18
Vues : 5953

Re: Experiences pour les enfants

Tu imbibes ton mouchoir d'un mélange moitié alcool, moitié eau (en volume). Et tu profites de cette occasion pour montrer trois phénomènes : 1. l'opération du mélange produit un léger dégagement de bulles, dues au CO2 présent dans l'eau, que chasse l'alcool. 2. L'opération produit une diminution de ...
par Maurice
13/03/2012, 17:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Experiences pour les enfants
Réponses : 18
Vues : 5953

Re: Experiences pour les enfants

Non. Ce n'est pas le supermarché qui m'a contacté, mais moi qui ai pris les devants, à cause de l'Année Internationale de la chimie. Je n'ai montré qu'une seule réaction de coloration. par contre j''ai montré l'inflammation d'un mouchoir en papier imbibé d'un mélange eau-alcool. L'alcool brûle et la...
par Maurice
13/03/2012, 10:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Experiences pour les enfants
Réponses : 18
Vues : 5953

Re: Experiences pour les enfants

Si tu veux, je peux t'envoyer une série de 12 expériences que j'ai faites en 2011 devant un public d'enfants, à la sortie des caisses d'un grand supermarché près de chez moi. J'ai eu beaucoup de succès, même avec les parents, qui m'en redemandaient. A la demande de la Direction dudit supermarché, ce...
par Maurice
09/03/2012, 11:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Fabrication de l'alumine
Réponses : 18
Vues : 9009

Re: Fabrication de l'alumine

WQSD a raison. La réaction Al + Fe2O3 n'est pas rentable, si on veut récolter de l'alumine. Quand on dit que le fer reste dans le creuset, c'est vite dit. En réalité, le dégagement de chaleur est tel que le creuset se casse et éclate et que le tout se mêle au sable qu'on a pris soin de déposer en-de...
par Maurice
01/03/2012, 14:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Polarité
Réponses : 11
Vues : 4037

Re: Polarité

Oui. Les alcaloïdes sont en général des molécules polaires !
par Maurice
22/02/2012, 22:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : étamage à l'étain
Réponses : 9
Vues : 5985

Re: étamage à l'étain

L'étamage des objets en fer ne se pratique pas par voie chimique, mais en trempant l'objet en fer dans de l'étain fondu, après avoir bien nettoyé le surface du fer, en le trempant dans de l'acide chlorhydrique concentré.
par Maurice
17/02/2012, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation des xylènes
Réponses : 36
Vues : 9321

Re: Séparation des xylènes

On devrait pouvoir séparer l'un des Trois xylènes en distillant avec la colonne de Vigreux-Riva, qui vient d'être développée à Paris par José Rivas, de l'ENSPC, sauf erreur. C'est une colonne Vigreux enfilée sur un manchon sous vide, et qui mesure 1 mètre de hauteur. Un mètre, oui ! Il parvient à sé...
par Maurice
14/02/2012, 22:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le peigne de plomb et les cheveux
Réponses : 11
Vues : 5617

Re: Le peigne de plomb et les cheveux

Il y a déjà très longtemps que les Historiens des sciences pensent que le plomb pourrait avoir été l'une des causes du déclin d l'empire romain. Un autre fait me revient en mémoire en rapport avec tes propos. C'est vrai que les Romains aimaient bien conserver le vin dans des récipients en plomb. Mai...
par Maurice
13/02/2012, 16:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : La soufriere, anecdote.
Réponses : 2
Vues : 1407

Re: La soufriere, anecdote.

Ce qui m'étonne dans ton histoire de gaz sentant le soufre, c'est que le papier pH donne pH 2. H2S a un premier pKa de 7.04. Comment donc peut-on avoir un pH pareillement acide avec un tel pKa ? Est-ce que tu ne crois pas qu'il s'agit plutôt de SO2, qui lui a l'odeur de soufre, et qui a un pKa de 1....
par Maurice
09/02/2012, 22:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Les Energie d'activation, ou synthèses.
Réponses : 15
Vues : 4797

Re: Les Energie d'activation, ou synthèses.

C'est tout simple. L'acide sulfurique est un donneur de protons. Si on le met en contact avec CaF2, donc à un ensemble d'ions Ca2+ et F-, il ne peut pas donner son proton à Ca2+ qui est déjà chargé plus (et qui donc repousse les charges plus). Mais il peut le donner à F-, car à l'issue de ce transfe...
par Maurice
01/02/2012, 22:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : transformation inexpliquée...
Réponses : 12
Vues : 3444

Re: transformation inexpliquée...

Vos raisonnements sont très intéressants. Ils souffrent d'un ennui fondamental : le sulfate de cuivre(I) n'existe pas !... Il n'existe aucun composé simple de cuivre(I) qui soit soluble dans l'eau. Les rares composés du cuivre(I) que l'on connaît sont insolubles dans l'eau, comme le chlorure CuCl,le...
par Maurice
30/01/2012, 18:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : TP - dosage de la vitamine C
Réponses : 1
Vues : 1160

Re: TP - dosage de la vitamine C

De grâce n'oublie pas les atomes H et O en route. Quand tu écris : 2 CuSO4 x 5 H20 + 4 KI = 2 CuI2 + 2 K2SO4 tu oublies les 5 H2O. Soit tu les enlèves de gauche, soit tu les rajoutes à droite ! Pour calculer la concentration d'une solution de volume V, et contenant n moles d'un produit comme CuSO4 e...
par Maurice
22/01/2012, 18:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Calcination de feuilles d'or
Réponses : 24
Vues : 7022

Re: Calcination de feuilles d'or

Attention ! Il y a plusieurs erreurs dans les équations que cite Darpassager. Je cite sa dernière trouvaille : Cu2O + 4H30+ ---> 2 Cu2+ + (3)O2 + 6H2 Il est évidemment toujours possible d'inventer n'importe quoi, avec un papier et un crayon. Mais de grâce, pas cela ! Aucune réaction au monde ne prod...
par Maurice
21/01/2012, 22:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : aldéhyde salicylique
Réponses : 19
Vues : 6133

Re: aldéhyde salicylique

Selon l'Index Merck, qui est un peu la Bible des chimistes, l'aldéhyde salicylique se fabrique en chauffant du phénolate de sodum, du chloroforme et de la soude NaOH.
par Maurice
21/01/2012, 22:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Corrosion du verre par la soude
Réponses : 2
Vues : 2690

Re: Corrosion du verre par la soude

Pour être sûr de ce qui s'est passé, il faut vider ton flacon, et récupérer la solution de soude. Ensuite tu ajoutes un peu d'acide chlorhydrique concentré dans ton flacon. S'il se forme des petites bulles, et qu'à la fin le flacon est intact, tranxparent, sans résidu incrusté solide, le dépôt était...
par Maurice
15/01/2012, 21:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Argon
Réponses : 16
Vues : 6426

Re: Argon

Le magnésium ne brûle pas dans l'azote. Mais si on fait passer un courant d'azote dans un tuyau chauffé rempli de fragments de magnésium, le magnésium réagit lentement et absorbe l'azote. Cette expérience avait effectuée par Cavendish en 1785, avec l'idée de faire absorber l'air à 100% sur un long t...
par Maurice
15/01/2012, 21:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Faites vos produits d'entretien
Réponses : 2
Vues : 1320

Re: Faites vos produits d'entretien

La page en question recommande de nettoyer sans détergent, mais avec du savon et de la soude. C'est la méthode de nos grands-mères. Bien sûr qu'on peut recourir à cette méthode. Mais elle produit d'importants dépôts avec l'eau du robinet, qui s'incrustent et rendent le linge rugueux après essorage. ...
par Maurice
08/01/2012, 15:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trouver le ph ?
Réponses : 1
Vues : 1048

Re: Trouver le ph ?

Ton mélange est fait à partir 0.3 mol CH3COOH et 0.15 mole de NaOH.
Les 0.15 mol de NaOH neutralisent 0.15 mol de CH3COOH. Le mélange final contient 0.15 mol de CH3COO- et 0.15 mole de CH3COOH. Donc le pH est égal au pKa, et vaut 4.75.
par Maurice
07/01/2012, 16:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Les produits blanchissants pour le linge
Réponses : 5
Vues : 1955

Re: Les produits blanchissants pour le linge

Ce que tu dis est très intéressant. Mais bon, c'est une information. Est-ce que tu attends quelque chose de notre part ?
par Maurice
03/01/2012, 21:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dépôt électrolytique d'alliage?
Réponses : 2
Vues : 1288

Re: Dépôt électrolytique d'alliage?

Le dépôt d'alliage par électrolyse obéit à des règles sanctionnées par l'expérience, et qui n'ont hélas pas grand'chose à voir avec la science. J'ai tout un traité à ce sujet dans ma bibliothèque. Cela ressemble à des recettes de cuisine. Chacun y va de sa petite idée, avec un peu d'urée par ci, un ...
par Maurice
29/12/2011, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 5300

Re: Monochlorure d'iode

Le chlorure d'iode ICl est rouge. Ce n'est donc pas ce que tu as obtenu, puisque ta solution est incolore.
Ce que je pense, moi, c'est que tu as obtenu de l'acide iodique HIO3, ou le ion iodate IO3-.
par Maurice
27/12/2011, 22:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : Butanol et acide butanoique
Réponses : 8
Vues : 3838

Re: Butanol et acide butanoique

Avant de faire quoi que ce soit au laboratoire, fais bien attention. L'acide butyrique a une odeur épouvantable et tenace de vieux bouc rance. Une goutte perdue et c'est le labo entier qui est rendu irrespirable !
par Maurice
27/12/2011, 15:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Etonnant minéral
Réponses : 4
Vues : 2035

Re: Etonnant minéral

Est-ce que ce ne serait pas une erreur ? A priori, je dirais que, si une porphyrine était incluse dans une roche, les bactéries n'auraient pas attendu longtemps avant de la détruire.
par Maurice
23/12/2011, 21:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : La pierre a Ozone
Réponses : 4
Vues : 2054

Re: La pierre a Ozone

La fluorine est un minéral assez commun, de formule CaF2. S'il est irradié par des rayons alpha, béta, gamma, cosmiques ou autre, il n'est pas absurde de penser que des transformations chimiques puissent se produire dans ce matériau, On appelle ce phénomène radiolyse et du fluor élémentaire peut s'y...
par Maurice
13/12/2011, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Présence du plomb
Réponses : 8
Vues : 4114

Re: Présence du plomb

La dithizone est le réactif le meilleur pour le plomb. C'est une poudre presque noire qui est insoluble dans l'eau, mais qui se dissout dans certains solvants organiques en donnant une coloration verte très intense. D'habitude on utilise la solution dans le chloroforme ou le tétrachlorure de carbone...