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- 27/09/2020, 17:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : pH au point de virage
- Réponses : 1
- Vues : 1717
Re: pH au point de virage
Le pH au point de virage est la moyenne de deux pKa voisins. Quand on a neutralisé le premier H de H 3 PO 4 , on atteint un pH = (2.14 + 7.20)/2 = 4.67 Quand on a neutralisé le 2ème H de H 3 PO 4 , on atteindra un pH = (7.20 + 12.47)/2 = 9.83 Quand on aura neutralisé le 3ème H deH 3 PO 4 , on attein...
- 27/09/2020, 17:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electronégativité et liaisons chimiques
- Réponses : 5
- Vues : 3066
Re: Electronégativité et liaisons chimiques
Le pourcentage de caractère ionique n'a pas d'unité. Le moment dipolaire a une unité, qui est le Coulomb·mètre, ou son sous-multiple le Debye. Le moment dipolaire se détermine expérimentalement d'après les caractéristiques du diélectrique. La distance d séparant les noyaux dans une covalence est aus...
- 26/09/2020, 19:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Tracer la courbe de neutralisation de 10 ml de solution d’acide phosphorique 0.1 M par l’hydroxyde de potassium de même
- Réponses : 3
- Vues : 2436
Re: Tracer la courbe de neutralisation de 10 ml de solution d’acide phosphorique 0.1 M par l’hydroxyde de potassium de m
ON ne va pas faire tous ces calculs pour toi, surtout qu'il y a 12 valeurs numériques différentes à calculer, et chaque fois de 4 manières différentes. Dis nous d'abord ce que tu es capable de faire, toi, et dis-nous où cela croche. On t'aidera à aller plus loin. Mais faire 48 calculs différents, sa...
- 26/09/2020, 12:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse eau oxygénée
- Réponses : 6
- Vues : 4055
Re: Electrolyse eau oxygénée
La réponse devrait se trouver dans la référence suivante .
William H. Eberhardt, Electrolysis of H2O and H2O2, J. Chem. Educ. 1964, 41, 8, A591
https://doi.org/10.1021/ed041pA591.1
Ce site qui est payant.
William H. Eberhardt, Electrolysis of H2O and H2O2, J. Chem. Educ. 1964, 41, 8, A591
https://doi.org/10.1021/ed041pA591.1
Ce site qui est payant.
- 25/09/2020, 09:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Lait maternel
- Réponses : 3
- Vues : 1964
Re: Lait maternel
Pour faire du lait en poudre, maternel ou pas, il faut l'évaporer sous vide à basse température en agitant constamment. Ce n'est pas une technique à la portée du premier venu.
- 24/09/2020, 04:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice Vitamine C
- Réponses : 1
- Vues : 1411
Re: Exercice Vitamine C
Je vais travailler avec des quantités mille fois plus grandes, pour éviter les 10 puissances -4 ou -5. C'est plus pratique à manier, donc je prends 6.49 g de vitamine C, 9.74 g de CO 2 et 2.64 g de H 2 O. En faisant le même calcul que toi, on montre que ces quantités de CO 2 et H 2 O correspondent à...
- 22/09/2020, 09:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Volume d'équivalence
- Réponses : 1
- Vues : 1359
Re: Volume d'équivalence
Dans ce genre de calcul, il faut écrire l'équation équilibrée, et raisonner au niveau des moles. L'équation est: H 2 C 2 O 4 + 2 NaOH --> Na 2 C 2 O 4 + 2 H 2 O On voit qu'il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide oxalique H 2 C 2 O 4 Or, au niveau des moles, on dispose de 50 mL d'acide 0.025 M. Donc ...
- 14/09/2020, 11:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Savon au café anti-odeurs
- Réponses : 5
- Vues : 4068
Re: Savon au café anti-odeurs
Le composé issu des oignons et de l'ail et qui leur donne son odeur est le propanethial-oxyde, où le soufre est au degré d'oxydation +4. C'est donc un agent réducteur. Je ne sais pas dans quelle mesure cette information peut servir à répondre à la question.
- 08/09/2020, 20:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sucre fondu = acide glycolique
- Réponses : 4
- Vues : 3402
Re: sucre fondu = acide glycolique
L'acide glycolique, ou hydroxyacétique peut se former à partir de formaldéhyde, d'acide cyanhydrique ou de monoxyde de carbone, mais pas à partir de sucre fondu. Il n'a que deux atomes de carbone et pourtant 3 atomes d'oxygène. Ce n'est pas possible de tirer simplement la molécule d'acide glycolique...
- 07/09/2020, 17:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5551
Re: Substitut de phénolphtaléïne
A Horuse, Et je ne sais pas si tu sais que j'ai été exclu de l'autre forum parce que j'aidais trop les élèves qui peinaient sur leurs devoirs. Eh oui. C'est comme cela, pour ma 25000ème communication !! mais maintenant je travaille souvent sur un Forum américain qui s'appelle Chemistry Stack Exchang...
- 06/09/2020, 15:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5551
Re: Substitut de phénolphtaléïne
A Horuse 10. Je suis très étonné d'apprendre que mes interventions te paraissent "merveilleuses" ! Je ne situe pas vraiment où tu y trouves des merveilles ... Mais bref, passons ! Une autre variante de la phénolphtaléine est son dérivé méthylé, qui est commercialisé sous le nom de crésolph...
- 04/09/2020, 18:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Substitut de phénolphtaléïne
- Réponses : 7
- Vues : 5551
Re: Substitut de phénolphtaléïne
Bonsoir, La phénolphtaléine est sur la liste des substances cancérigènes. Mais chez nous en Suisse, d'où j'écris, les solutions diluées de phénolphtaléine utilisées en titrages, ne sont pas interdites. Elles sont à 0.5% dans l'alcool 50%. On peut donc les utiliser dans les écoles. Il serait intéress...
- 03/09/2020, 18:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Gradient en HPLC: calcul de la consommation de chaque phase mobile?
- Réponses : 4
- Vues : 4046
Re: Gradient en HPLC: calcul de la consommation de chaque phase mobile?
Il s'agit de quoi ? D'une réaction chimique ? D'une séparation sur colonne ? C'est la quantité de quoi ? Et comment est-ce qu'on peu "consommer une quantité lors d'un gradient" ? Un gradient ne consomme rien. Et un gradient de quoi d'abord ? Tout cela n'a pas de sens ¨...
- 03/09/2020, 18:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chrome sur plastique
- Réponses : 4
- Vues : 1908
Re: chrome sur plastique
Bonjour. Tu dis que tu ne connais pas la chimie. Mais tu n'es pas beaucoup meilleur en orthographe. Humm ! Tu écris que "dans le commerce, ont trouve..." Humm ! Aïe ! il fallait écrire "on trouve". Et enfin, on ne trouve pas des process , mais des précédés... Enfin, il faut mettr...
- 02/09/2020, 14:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Reproduire odeur de sueur
- Réponses : 2
- Vues : 2104
Re: Reproduire odeur de sueur
La transpiration contient avant tout de l'acide sébacique, qui est un acide gras appelé aussi acide décanedioïque. Les autres acides gras donnent des odeurs désagréables qui ressemblent à celle de la sueur, et qui sont tout aussi tenaces. Avant de te lancer à des essais, préoccupe-toi de la manière ...
- 31/08/2020, 16:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse et eau salée
- Réponses : 2
- Vues : 1627
Re: Electrolyse et eau salée
Bonjour,
S'il n'y a pas d'électrolyse, on peut avoir ce qu'on appelle un courant de fuite, car il n'existe pas d'isolant parfait. mais ce courant sera vraiment très faible.
S'il n'y a pas d'électrolyse, on peut avoir ce qu'on appelle un courant de fuite, car il n'existe pas d'isolant parfait. mais ce courant sera vraiment très faible.
- 26/08/2020, 17:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : SAPONIFIER DU chlore
- Réponses : 2
- Vues : 1732
Re: SAPONIFIER DU chlore
Bonjour, Primo, l'expression "saponifier du chlore" n'a pas de sens. On peut saponifier des huiles, des esters, en utilisant certes de la soude caustique. Mais on ne peut pas saponifier du chlore. Deuxièmement, dire qu'on va prendre "400 g d'eau de Javel" manque de précision. Il ...
- 24/08/2020, 21:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Travail du fer et protection contre l'oxydation
- Réponses : 8
- Vues : 4855
Re: Travail du fer et protection contre l'oxydation
Bonsoir
Voilà qui est nouveau. Le problème se modifie. Il s'agit maintenant d'envisager de souder le fer !
Voilà qui est nouveau. Le problème se modifie. Il s'agit maintenant d'envisager de souder le fer !
- 23/08/2020, 20:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Fiche technique d 'un vernis et sa composition
- Réponses : 6
- Vues : 2492
Re: Fiche technique d 'un vernis et sa composition
Bonsoir,
Tu as raison. La formule donnée ne correspond pas à un vernis. C'est un solvant. Il manque la résine ou la laque à dissoudre dans le solvant.
Je ne peux pas l'inventer, mais il manque.
Tu as raison. La formule donnée ne correspond pas à un vernis. C'est un solvant. Il manque la résine ou la laque à dissoudre dans le solvant.
Je ne peux pas l'inventer, mais il manque.
- 23/08/2020, 18:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Fiche technique d 'un vernis et sa composition
- Réponses : 6
- Vues : 2492
Re: Fiche technique d 'un vernis et sa composition
Bonjour, Selon Wikipedia, le white spirit est constitué ainsi : 40 - 60 % d'hydrocarbures paraffiniques de C8 à C12 , 30 à 70% d' hydrocarbures cycloparaffiniques de C9 à C12 et entre 1 et 20% d'hydrocarbures aromatiques. Le white-spirit ne contient pas de benzène. Sa composition ressemble beaucoup ...
- 23/08/2020, 12:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Travail du fer et protection contre l'oxydation
- Réponses : 8
- Vues : 4855
Re: Travail du fer et protection contre l'oxydation
Bonjour,
Si le fer est entouré de sable, il sera au moins partiellement protégé de l'oxydation à haute température. Mais je manque d'expérience pour dire s'il sera totalement protégé, à son terme.
Si le fer est entouré de sable, il sera au moins partiellement protégé de l'oxydation à haute température. Mais je manque d'expérience pour dire s'il sera totalement protégé, à son terme.
- 19/08/2020, 21:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Eau régale
- Réponses : 3
- Vues : 2424
Re: Eau régale
Bonsoir,
L'eau régale ne se conserve pas longtemps. Elle se décompose lentement mais spontanément selon l'équation :
3 HCl + HNO3 --> 2 H2O + NOCl + Cl2
heureusement, cette réaction est assez lente. On peut conserver le mélange 3 HCl + HNO3 pendant quelques heures.
L'eau régale ne se conserve pas longtemps. Elle se décompose lentement mais spontanément selon l'équation :
3 HCl + HNO3 --> 2 H2O + NOCl + Cl2
heureusement, cette réaction est assez lente. On peut conserver le mélange 3 HCl + HNO3 pendant quelques heures.
- 19/08/2020, 17:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dosage de l'aluminium dans un milieu acide
- Réponses : 3
- Vues : 1653
Re: Dosage de l'aluminium dans un milieu acide
Le plus simple est sw commencer par dissoudre 0.4 gramme de ce mélange de métaux dans de l'acide chlorhydrique le plus concentré possible. La plus petite quantité possible. A la fin, les métaux se retrouvent à l'état de ions Al3+, Fe2+ et Zn2+. Je pars de l'idée qu'il n'y a pas d'autres métaux dans ...
- 16/08/2020, 10:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : vinaigre et spectrophotométrie
- Réponses : 2
- Vues : 1928
Re: vinaigre et spectrophotométrie
Le violet cristallisé est mauve. L'hélianthine est rouge et le BBT jaune. Si le pH vaut 2.5, cela veut dire que la concentration en ion H+ vaut 10 puissance -2.5 = 3.16 · 10^-3 Le visible va de 400 nm à 800 nm. Donc c'est ton 2ème spectromètre qui inclut ce domaine. Il manque une information dans la...
- 13/08/2020, 21:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Stabiliser de la teinture d iode
- Réponses : 10
- Vues : 4042
Re: Stabiliser de la teinture d iode
Quel que soit le vernis, le solvant, le soluté ou le diluant, vous ne pourrez pas empêcher l'iode de disparaître lentement. Ce sera une question de temps.