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par alexchimiste
25 Mai 2011, 23:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dessiccants
Réponses : 30
Vues : 8183

Re: Dessiccants

fromageblanco a écrit :encore faut t-il avoir du pentoxyde de phosphore...


Quand tu sera un vrai chimiste tu en aura ;-) :-D
par alexchimiste
25 Mai 2011, 21:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dessiccants
Réponses : 30
Vues : 8183

Re: Déssicants

chers amis, il me semble que le tableau des compatibilités sur cette page est erroné : Agents_desséchants (il serait d'après lui bien difficile de sécher un produit sans réaction annexe. Comme dit, sur quoi te bases tu pour dire ça? Depuis ma livraison de ce matin je suis l'heureux propriétaire d'u...
par alexchimiste
25 Mai 2011, 17:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
Réponses : 14
Vues : 3916

Re: Le protoxyde d'azote : un gaz comburant

bravo pour cette manip ! tiens, j'ignorait que l'on pouvait trouver du protoxyde dans le commerce, il me semble que ce gaz ai des effet sur le corps humain disons...limites, et qui pourait justifier son interdiction a la vente. c'est ca qui aurait tué sir Humphrey Davy quand meme ! sait tu quel est...
par alexchimiste
25 Mai 2011, 17:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : prévoir le sens d'une réaction
Réponses : 5
Vues : 1680

Re: prévoir le sens d'une réaction

Il s'agit tout simplement d'une réaction acide-base. Sinon pour prévoir les réactions on utilise les règles de le Châtelier. Après ce sont les règles classiques de la chimie.
par alexchimiste
22 Mai 2011, 16:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 10047

Re: potasse et soude alcoolique

Certes oui, je ne dis pas que la potasse alcoolique est inutile, mais je dis que pour déprotonner simplement un alcool ça ne se fait pas à l'hydroxyde de potassium. On ne peut pas obtenir d'éthanolate de potassium à partir d'éthanol et d'hydroxyde de potassium, c'est tout. Je n'ai pas dit que ça ne ...
par alexchimiste
22 Mai 2011, 16:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 10047

Re: potasse et soude alcoolique

Peut-être une réaction d'oxydation par le dioxygène de l'air ou par les rayons UV expliquerait cette couleur ? Si ils disent de conserver la solution à l'abri de l'air et de la lumière c'est qu'il y a une raison... L'éthanol s'oxyderait plus facilement en milieu basique en acétaldéhyde, voire en ac...
par alexchimiste
22 Mai 2011, 15:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : potasse et soude alcoolique
Réponses : 25
Vues : 10047

Re: potasse et soude alcoolique

je viens de faire de la potasse et de la soude alcoolique en suivant ce protocole : (...) toutes ces solutions sont extermement corosives (c'est comparable avec l'HNO3 a 50%) -pourquoi est-ce si corrosif (formation d'un alcoolate ?) -pourquoi la potasse alcoolique est-t-elle si zarbi ? La soude alc...
par alexchimiste
19 Mai 2011, 21:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Réponses : 29
Vues : 8712

Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?

Oui non mais faut pas quitter le chemin de notre artiste la... Utiliser de la soude fondue pour bouffer de l'ardoise, vous y croyez vraiment? C'est à mon sens ultra-difficile à mettre en oeuvre ! Surtout pour quelqu'un d'inexpérimenté !
par alexchimiste
19 Mai 2011, 18:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Réponses : 29
Vues : 8712

Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?

L'acide fluorhydrique est une substance plutôt dangereuse que l'on peut à coup sûr se dispenser d'utiliser, surtout pour faire une oeuvre artistique... À moins que tu n'ai envie de perdre quelques doigts, voire la vie ;-)
par alexchimiste
19 Mai 2011, 17:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Réponses : 29
Vues : 8712

Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?

Je sais que l'acide fluorhydrique replierais parfaitement ce rôle mais je ne peux bien sûr pas m'en procurer ni l'utiliser. Quelqu'un aurait-il une idée ? Qu'en est-il de l'acide chlorhydrique vendu en grande surface ? Et sulfurique ? Ou totalement autre choses... Bonjour ! Malheureusement, aucune ...
par alexchimiste
16 Mai 2011, 08:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : obtention du calcium métalique
Réponses : 10
Vues : 2700

Re: obtention du calcium métalique

Je ne suis pas certain que Fromageblanco sache ce qu'est la voltammétrie cyclique :-D
par alexchimiste
15 Mai 2011, 17:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : obtention du calcium métalique
Réponses : 10
Vues : 2700

Re: obtention du calcium métalique

Ha bien Kevin a écrit en même temps que moi :-p
par alexchimiste
15 Mai 2011, 17:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : obtention du calcium métalique
Réponses : 10
Vues : 2700

Re: obtention du calcium métalique

quelle bonne nouvelle ! le calcium ne réagit pas avec le calcium ! (je voulait dire "le calcium réagit t-il avec l'éthanol" mais tu a compris) pour quelle raison ne pouvons nous pas réaliser cette electrolyse ? du moin, le concept c'est de remplacer l'eau par un composé qui contien des io...
par alexchimiste
15 Mai 2011, 16:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : obtention du calcium métalique
Réponses : 10
Vues : 2700

Re: obtention du calcium métalique

fromageblanco a écrit :Ne pouvons nous pas imaginer une éléctrolyse de CaCl2 dans de l'alcool absolu acidifié a l'H2SO4 ?


Non nous ne pouvons pas.

fromageblanco a écrit :la seule vrais question est :
le calcium métal réagit t-il avec le calcium ?


Euh... non.

Satisfait? :-D
par alexchimiste
14 Mai 2011, 10:25
Forum : Forum spécial Règlement CLP/SGH
Sujet : Règlement CLP rectifié le 10 mars 2011
Réponses : 6
Vues : 3796

Re: Règlement CLP rectifié le 10 mars 2011

darrigan a écrit :Et dire que ce que j'ai appris à mes étudiants il y a 1 mois est déjà à rectifier... :fou:
:salut:


Ils vont être heureux de l'apprendre :p les partiels sont pour bientôt? :-D
par alexchimiste
12 Mai 2011, 23:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
Réponses : 7
Vues : 1885

Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique

Ma réaction a été certes vive, mais je te signale que tu nous demande pas moins de 19 recettes pour tes catalyseurs... C'est un peu exagéré quand même, c'est ce qui m'a conduit à te demander si tu ne voulais pas qu'on te fasse ta lessive et qu'on t'amène ton repas en prime? ^^ Réaliser des oxydes po...
par alexchimiste
12 Mai 2011, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
Réponses : 7
Vues : 1885

Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique

De plus je ne pense pas dans ma demande d aide avoir demandé comment on fait de l'alumine. par contre comment obtenir les oxydes oui, j ai soumis une piste mais sans total certitude si tu as des publis a me recommander sur ce sujet je suis preneur. Comme l'a dit Kevin, des publis ça se trouve, les ...
par alexchimiste
11 Mai 2011, 22:37
Forum : Forum de chimie
Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
Réponses : 7
Vues : 1885

Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique

Par hasard... Tu ne voudrais pas qu'on te résolve intégralement ton sujet de stage non plus? Tu as un bac+4 en chimie ou en sciences de l'éducation? Parce que faire de l'alumine, même moi qui n'ai qu'un niveau bac je peux t'en faire. Nonobstant que c'est un produit commercial qui ne vaut pas très ch...
par alexchimiste
11 Mai 2011, 08:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5193

Re: Synthèse MBBA

Pourquoi ne pas acheter le composé tout simplement? Car en général si tu peux te procurer du SOCl2, du (COCl)2 ou bien de l'aniline, tu peux te procurer la p-butylaniline... C'est pas tant la question de s'en procurer que de faire avec les moyens du bord :-) la 4-butylaniline est un réactif qui coû...
par alexchimiste
11 Mai 2011, 08:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : Esprit critique... méfiez-vous de la 1re édition d'un livre
Réponses : 5
Vues : 2538

Re: Esprit critique... méfiez-vous de la 1re édition d'un li

OppoRancisis a écrit :Par contre, de l'iode liquide je veux bien voir. Ils le mettent en grisé (comme le brome et le mercure) alors que la température de fusion est à 113.7 °C...


Il n'est pas en grisé comme le mercure ou le brome !
par alexchimiste
10 Mai 2011, 23:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Nomenclature des hydrocarbures
Réponses : 6
Vues : 2179

Re: Nomenclature des hydrocarbures

Un dernier truc mais là c'est tout bête (tellement bête que j'ai un doute... :/ ) : le nom "2-éthyl-4-méthylheptane" est faux, non ? On devrait pas l'appeler du 3,5-diméthyloctane ? C'est faux sans l'être, mais les règles de nomenclature indiquent qu'on doit considérer la chaine la plus l...
par alexchimiste
10 Mai 2011, 10:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5193

Re: Synthèse MBBA

Sachemist a écrit :Pourquoi une acylation plutot qu'une alkylation directement ?
Et vu la toxicité de l'aniline je vois pas trop l'interet d'utiliser le chlorure d'oxalyle...


Si tu t'y connaissais en chimie organique, tu saurais répondre ^^ règles de Hollemann et acidobasicité.
par alexchimiste
09 Mai 2011, 22:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Nomenclature des hydrocarbures
Réponses : 6
Vues : 2179

Re: Nomenclature des hydrocarbures

Rien de très compliqué... 1ère molécule : 5-méthylnon-1,6-diène, 2è molécule : 1-(but-2-ènyl)-2-(1-méthyl-2-propényl)cyclohexane
par alexchimiste
07 Mai 2011, 18:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : les colorants alimentaires
Réponses : 5
Vues : 2395

Re: les colorants alimentaires

bonjour, je suis étudiant en 2eme année de diététique en belgique et victime d'un professeur particulier qui n'explique rien, je suis complètement perdu à quelques semaines des exams ! voici ma question : Pour fixer le colorant alimentaire sur la laine, il y a deux étapes : - une étape physique, la...

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