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par alexchimiste
07 Mai 2011, 12:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : Livres de référence
Réponses : 5
Vues : 1969

Re: Livres de référence

salut ! je dirait les deux pauls arnauds, le vogel, le handbook, le "cours de chimie minérale" de maurice bernard est sympa aussi. on peu aussi rajouter la page du cnrs sur les réactions dangereuses. INRS et non pas CNRS pour les réactions dangereuses. Ensuite Paul Arnaud c'est un gars, d...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 23:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : experience avec de l'eau de mer
Réponses : 14
Vues : 4318

Re: experience avec de l'eau de mer

Ramènes toi avec un bidon de 5 litres d'eau de mer... Met en place une distillation (histoire de montrer ce que c'est), et puis place à côté du montage une coupelle ou un cristallisoir dans lequel tu as déjà fait évaporer 1 litre d'eau de mer, montre la quantité de solide qui est accrochée aux paroi...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 22:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : experience avec de l'eau de mer
Réponses : 14
Vues : 4318

Re: experience avec de l'eau de mer

Les ions calcium précipitent avec n'importe quel carbonate, notamment le carbonate de sodium, et les sulfates c'est avec du chlorure de baryum. Je ne vois pas vraiment ce que fait l'oxalate d'ammonium aux ions iodure... Même pas précipiter car l'iodure d'ammonium est soluble dans l'eau... Il est ini...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 21:48
Forum : Forum de chimie
Sujet : experience avec de l'eau de mer
Réponses : 14
Vues : 4318

Re: experience avec de l'eau de mer

je vais déja montrer que c'est une solution aqueuse d'ions : -test CuSO4 -puis mesure densitée (avec comparaison dans l'éprouvette) -conductimetrie -PH (sa risque d'etre fumeux) -puis evaporation totale pour conaitre la concentration (assez faible je crois : 33g/L) ensuite on va déterminer les ions...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 19:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : experience avec de l'eau de mer
Réponses : 14
Vues : 4318

Re: experience avec de l'eau de mer

Grosso modo c'est ça, enfin en priorité chlorure et sulfate de sodium, ensuite un peu de sels de magnésium et de calcium. Voir ici : http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_de_mer
par alexchimiste
05 Mai 2011, 18:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : experience avec de l'eau de mer
Réponses : 14
Vues : 4318

Re: experience vec de l'eau de mer

merci darrigan, sa m'aide beaucoup ! serait t-il possible de séparer grossierement les constituants de mon sel par recrystallisation ? Recristallisation (en français). Malheureusement non, pas des éléments minéraux comme ça, autant solubles dans l'eau et autant peu solubles dans les solvants organi...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 17:48
Forum : Forum de chimie
Sujet : Indicateurs colorés
Réponses : 11
Vues : 3209

Re: Indicateurs colorés

horuse10 a écrit :faut dire qu'avec déjà 6 H d'examens depuis lundi ils font fort :-/


T'a encore rien vu bonhomme !! :-D
par alexchimiste
05 Mai 2011, 17:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : Indicateurs colorés
Réponses : 11
Vues : 3209

Re: Indicateurs colorés

NaCO3 n'existe pas, c'est Na2CO3
par alexchimiste
05 Mai 2011, 12:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Indicateurs colorés
Réponses : 11
Vues : 3209

Re: Indicateurs colorés

Comment ça "pH d'utilisation"? Il n'y a pas de "pH d'utilisation", un indicateur est versé dans une solution, et sa couleur vire suivant le pH de la solution, il ne s'agit pas d'un mélange tampon dont on rectifie le pH par addition d'un peu d'acide ou de base... Si la couleur est...
par alexchimiste
05 Mai 2011, 09:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : T° de dégradation de l'éosine et de la caféine
Réponses : 7
Vues : 2172

Re: T° de dégradation de l'éosine et de la caféine

L'acide sulfurique fumant est bien de l'oléum, de formule H2SO4-SO3, ce qui donnerait plutôt H2S2O7 si l'acide sulfurique et le trioxyde de soufre étaient en quantités stoechiométriques, voir Acide pyrosulfurique
par alexchimiste
05 Mai 2011, 08:18
Forum : Forum de chimie
Sujet : Indicateurs colorés
Réponses : 11
Vues : 3209

Re: Indicateurs colorés

Tu parles de ce lien : Indicateurs colorés de pH ? #-/ Si oui, la prochaine fois que tu fais mention d'un lien du wiki mets y directement le lien sur le forum, sinon on n'est pas sorti du sable ! En ce qui concerne les données, si elles sont issues du Handbook, il n'y a aucune erreur. Ensuite si il ...
par alexchimiste
04 Mai 2011, 16:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5194

Re: Synthèse MBBA

Ou de pyridine si je ne me trompe pas, ça marche aussi...
par alexchimiste
04 Mai 2011, 08:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5194

Re: Synthèse MBBA

Ben la 4-butylaniline... Comme indiqué, tu peux l'obtenir à partir d'aniline : * Protection de l'aniline avec de l'anhydride éthanoïque, on obtient de l'acétanilide * Réaction de l'acide butanoïque avec le chlorure de thionyle, on obtient du chlorure de butanoyle * Réaction du chlorure de butanoyle ...
par alexchimiste
03 Mai 2011, 21:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5194

Re: Synthèse MBBA

legeekmac a écrit ::-o heu... je veux bien plus de détails... ;-)


Par rapport à ce que je propose...? Tu es en deuxième année de licence de chimie...?
par alexchimiste
03 Mai 2011, 19:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Réponses : 17
Vues : 4256

Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente

lidwine a écrit :Bonjour,
Qu'entends tu par marqueur et par neutre ?

En faite, je cherche une molécule fluorescente qui ne soit pas chargée quelque soit le pH et de préférence qui ne soit pas trop hydrophobe.

Lidwine


Fluorescéine, mercurescéine, rhodamine B, etc, etc, etc...
par alexchimiste
03 Mai 2011, 19:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse MBBA
Réponses : 18
Vues : 5194

Re: Synthèse MBBA

Tu peux le fabriquer par acylation de friedel et crafts sur l'acétanilide avec du chlorure de butanoyle et réduction de wolff-kischner, puis déprotection de l'acétanilide.
par alexchimiste
03 Mai 2011, 08:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Concentré de KNO3
Réponses : 8
Vues : 2472

Re: Concentré de KNO3

marathon a écrit :Je voulais m'assurer de ne pas décomposé le KNO3.
J'ai essayer et j'ai obtenu une poudres en très peu de temps.

A 100°C rares sont les espèces minérales qui se décomposent...
par alexchimiste
03 Mai 2011, 08:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ionisateur d'eau
Réponses : 8
Vues : 6387

Re: Ionisateur d'eau

Non mais c'est de la fumisterie complète! Personne ayant un tant soit peu d'esprit scientifique, et donc critique, ne peut gober de telles inepties! L'eau du robinet, quoi qu'on ai à dire à son encontre, est étudiée de telle sorte qu'on puisse la consommer pendant 70 ans environ sans impact sur la s...
par alexchimiste
26 Avr 2011, 23:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : formol
Réponses : 23
Vues : 7406

Re: formol

Le formaldéhyde "cuit" les tissus... Je ne sais pas exactement pourquoi d'ailleurs.
par alexchimiste
26 Avr 2011, 20:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Réponses : 17
Vues : 4256

Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente

Ce qui contredit même mon allégation précédente car tout intermédiaire possède son contre-ion, donc au global c'est neutre.
par alexchimiste
26 Avr 2011, 20:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Réponses : 17
Vues : 4256

Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente

thadrien a écrit :Et en solution ?


Ben écoute, jusqu'à preuve du contraire il y a électroneutralité des solutions :-) qu'elles quelles soient !
par alexchimiste
26 Avr 2011, 08:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Réponses : 17
Vues : 4256

Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente

salut ! je crois que la quinine est fluorescente quand elle est exposée aux UV. apres je ne sais pas si elle est neutre... si tu veux tester, tu peu prendre une bouteille de schweppes et la metre sous un tube uv. @+ ! Ben toutes les molécules sont électriquement neutres (excepté les intermédiaires ...
par alexchimiste
25 Avr 2011, 21:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : formol
Réponses : 23
Vues : 7406

Re: formol

Héééé ! Comme je viens de le dire, les pharmacies ne vendent pas ce genre de produits, même sur ordonnance !! :sgh08:
par alexchimiste
25 Avr 2011, 21:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : formol
Réponses : 23
Vues : 7406

Re: formol

Les pharmacies sont extrêmement frileuses quant à la délivrance de produits chimiques, encore pire concernant le formol, qui est un cancérigène reconnu.
par alexchimiste
25 Avr 2011, 13:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
Réponses : 4
Vues : 1783

Re: Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium

Selon l'équation : 2 CrO3 + 2 KOH -> K2Cr2O7 + H2O

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