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- 23/12/2013, 17:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination carbonate de sodium
- Réponses : 11
- Vues : 5010
Re: Elimination carbonate de sodium
Tout à fait, je partais d'une solution dissous de carbonate perhydraté. C'est certain l'achat est plus facile mais c'était aussi par curiosité (et peut être par défit ;) ). Il est hors de question que je commence à toucher à la distillation avec du peroxyde d'hydrogène, trop dangereux à mon goût ! C...
- 23/12/2013, 15:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination carbonate de sodium
- Réponses : 11
- Vues : 5010
Re: Elimination carbonate de sodium
Merci aussi de ta réponse.
Mon but serait de pourvoir récupérer une solution purifiée de peroxyde d'hydrogène.
J'y ai pensé, cependant mon sulfate de sodium n'est pas plus évident à m'en séparer non ?
Avec du chlorhydrique on récupérerait du chlorure de sodium.
Mon but serait de pourvoir récupérer une solution purifiée de peroxyde d'hydrogène.
J'y ai pensé, cependant mon sulfate de sodium n'est pas plus évident à m'en séparer non ?
Avec du chlorhydrique on récupérerait du chlorure de sodium.
- 23/12/2013, 14:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination carbonate de sodium
- Réponses : 11
- Vues : 5010
Re: Elimination carbonate de sodium
Merci de ta réponse rapide
Il s'agit d'une solution de peroxyde d'hydrogène et de carbonate de sodium. Malheureusement ce premier ne permet pas (à ma connaissance une extraction liquide-liquide n'est pas possible).
Il s'agit d'une solution de peroxyde d'hydrogène et de carbonate de sodium. Malheureusement ce premier ne permet pas (à ma connaissance une extraction liquide-liquide n'est pas possible).
- 23/12/2013, 13:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination carbonate de sodium
- Réponses : 11
- Vues : 5010
Elimination carbonate de sodium
Bonjour bonjour à tous ! Je viens vers vous car j'ai un petit soucis, je dispose d'une solution contenant du carbonate de sodium et je souhaiterai l'éliminer de ma solution. J'ai pensé bien-sur à refroidir pour précipiter ce dernier mais malheureusement même à basse température celui-ci reste bien s...
- 03/06/2013, 23:57
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Osmose inverse et Soleil...
- Réponses : 23
- Vues : 56061
Re: Osmose inverse et Soleil...
Je viens de tomber sur ça par hasard, plus ou moins en rapport:
http://centrale-e-osmose.e-monsite.com/
http://centrale-e-osmose.e-monsite.com/
- 03/06/2013, 19:11
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Osmose inverse et Soleil...
- Réponses : 23
- Vues : 56061
Re: Osmose inverse et Soleil...
C'est une très bonne idée tout ça !
- 01/06/2013, 10:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Eau de javel et protéines..
- Réponses : 19
- Vues : 8099
Re: Eau de javel et protéines..
Il fait donc certainement "sauter" les liaisons hydrogènes alors ?
- 29/05/2013, 20:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Eau de javel et protéines..
- Réponses : 19
- Vues : 8099
Re: Eau de javel et protéines..
Non non non, l'eau de javel ne coupe en aucun cas les liaisons peptidiques. Elle a un rôle de dénaturation de la protéine, c'est à dire qu'elle va déplier sa structure tri-dimensionnelle puis en se recombinant cela va donner un peu n'importe quoi. Cela enlève toutes les propriétés à celle-ci. Pour c...
- 29/05/2013, 01:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Re: Métaux, chlore, sel et eau
Tu penses que le PE pourrait tenir le choc et faire l'affaire ? (genre 2mm d'épaisseur) (principalement écart de T°, genre 70°C et 15°C) ?
- 28/05/2013, 16:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Re: Métaux, chlore, sel et eau
Il semblerait que non d'après Wikipédia L'oxydation naturelle incontrôlée des pièces en aluminium ne forme pas de barrière étanche, sauf pour certains alliages d'aluminium moins sensibles aux corrosions (exemple AG6). http://fr.wikipedia.org/wiki/Anodisation Certains auraient plus d'infos ? Pensez v...
- 28/05/2013, 14:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Re: Métaux, chlore, sel et eau
Est-ce que cette couche d'oxyde d'aluminium sera bien fixe ou va t'elle être emportée avec le courant du fluide ? Tu penses qu'elle résistera au chlore ?
- 28/05/2013, 02:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Re: Métaux, chlore, sel et eau
En fait il ne s'agit pas d'un système d'électrode, c'est un échangeur thermique entre le fluide de piscine et un autre caloporteur (eau). Une solution d'électrolyseur me parait complexe à mettre en place :/ Pensez vous qu'une couche de vernis epoxy par dessus ma plaque pourrait résoudre le soucis ? ...
- 27/05/2013, 12:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Re: Métaux, chlore, sel et eau
Mon gros soucis c'est aussi que j'aurais besoin que ce soit un bon conducteur thermique, et d'après mes recherches l'inox est un bien trop bon isolant pour moi
Croyez vous que l'aluminium pourrait tenir le coup ?
Encore merci
Croyez vous que l'aluminium pourrait tenir le coup ?
Encore merci
- 27/05/2013, 09:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6416
Métaux, chlore, sel et eau
Bonjour à tous ! J'ai un petit soucis chimique #-/ Je dispose d'une solution de NaCl et de chlore (proportion pour une piscine) en contact permanent avec des plaques métalliques (250mm sur 500mm). Cependant même l'inox à succombé en 24h... Auriez vous une idée de quel métal je pourrais utilisé en év...
- 10/05/2013, 00:47
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
- Réponses : 6
- Vues : 3164
Re: Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
Une idée de quel type de lentille utiliser ?
- 09/05/2013, 12:12
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
- Réponses : 6
- Vues : 3164
Re: Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
Tout à fait c'est exactement ça. Pour vous donner un peu plus d'informations concernant mon problème: En réalité si vous préférez il s'agira d'un ecran OLED transparant situé à 3-4cm de l'oeil, et le but serait de pouvoir voir nette ce qui s'affiche sur cet écran et la vue derrière. La meilleure sol...
- 07/05/2013, 20:01
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
- Réponses : 6
- Vues : 3164
Re: Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
Pourrait-on faire cela à l'aide d'une lentille pour fabriquer un collimateur ?
- 07/05/2013, 18:32
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
- Réponses : 6
- Vues : 3164
Accommodation de l'oeil: vision de loin et de près
Bonjour à tous ! J'ai un petit soucis de physique qui me rebute depuis un certain temps... Voici mon problème: Imaginons qu'on regarde au loin, notre oeil (ou plutôt notre cristallin) va se mettre au repos pour avoir cette accommodation sur l'infini. Donc bien-sûr tout objet que l'on voit de près no...
- 22/12/2012, 22:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
- Réponses : 22
- Vues : 24317
Re: Synthèse de salpêtre (KNO3) avec du compost
à cette température les bactéries seraient congelées ! Congelées et explosées ! Bah oui, la membrane phospholipidique perd toute sa fluidité à de telle température et vu que l'eau sous forme solide prend plus de place... Paf ! les cellules éclates :!: D'ailleurs c'est une technique qui est utilisée...
- 20/12/2012, 15:28
- Forum : Forum de biologie
- Sujet : Taille relative de cellule/bactérie/virus
- Réponses : 1
- Vues : 2987
Re: Taille relative de cellule/bactérie/virus
Bonjour
Pour une cellule eucaryote tu vas tourner aux alentours de 10-100 µm, une bactérie 1-10 µm et pour un virus < 0,5 µm.
Cependant on reste très général, une cellule du SNP peut faire 1 mètre de long avec son axone !
Pour une cellule eucaryote tu vas tourner aux alentours de 10-100 µm, une bactérie 1-10 µm et pour un virus < 0,5 µm.
Cependant on reste très général, une cellule du SNP peut faire 1 mètre de long avec son axone !
- 18/12/2012, 22:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4326
Re: Conductivité et soluté non ionique
Bonsoir bonsoir ! Après avoir donc re-fait l'expérience mais de manière non empirique cette fois-ci, je confirme que le sucre à bel et bien un effet sur la conductivité d'une solution aqueuse. Expérience effectué avec une véritable cellule cette ci. Donc pour une concentration en NaCl de 0,1g/L et à...
- 18/12/2012, 14:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4326
Re: Conductivité et soluté non ionique
Je refais l'expérience de manière moins empirique ce soir
- 17/12/2012, 23:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4326
Re: Conductivité et soluté non ionique
Bonsoir, Merci d'illustrer ainsi l'expérience! :+1: Je pense que l'ajout d'un non électrolyte diminue la concentration en ions de la solution et donc sa conductivité. Pour que la concentration diminue, il faudrait que le volume augmente, ce qui n'est pas le cas à priori (ou du moins très très peu) ?
- 17/12/2012, 23:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4326
Re: Conductivité et soluté non ionique
oui bien-sur, j'ai fait attention que ma cellule ne change pas
- 17/12/2012, 20:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4326
Re: Conductivité et soluté non ionique
Bonsoir,
ayant un peu de matériel sous la main, j'en ai profité pour vérifier de façon absolument pas empirique la chose... Il s'avère que Ecolami avait vu juste !
Première photo sans ajout de sucre, deuxième avec
A vos explications messieurs !
ayant un peu de matériel sous la main, j'en ai profité pour vérifier de façon absolument pas empirique la chose... Il s'avère que Ecolami avait vu juste !
Première photo sans ajout de sucre, deuxième avec
A vos explications messieurs !