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- 27/10/2011, 02:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Petit problème technique lol , Colonne de Vigreux ?
- Réponses : 9
- Vues : 4060
Re: Petit problème technique lol , Colonne de Vigreux ?
Je déteste profondément la graisse... Elle est toujours dissoute par les solvants organiques au bout d'un moment... Et on en retrouve (des traces) partout... Heureusement de nos jours il existe de la graisse sans silicone (qui coute une fortune) ou bien de fins anneaux de téflon qui scellent très bi...
- 21/10/2011, 13:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le mystère des bonbons acidulés
- Réponses : 8
- Vues : 3193
Re: Le mystère des bonbons acidulés
Ce n'est pas simplement une poudre sucre-acide citrique que l'on ajoute sur le bonbon à la fin?
- 19/10/2011, 04:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
- Réponses : 9
- Vues : 3835
Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
le potentiel d'oxydation (ou de réduction) est une mesure qui permet de déterminer l'énergie qu'il faut apporter pour arracher un électron (ou en ajouter) à une espèce chimique donnée dans un environnement donné.
- 18/10/2011, 02:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
- Réponses : 9
- Vues : 3835
Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
Hum en passant... Une énergie d'ionisation mesurée, pratiquement, c'est un potentiel d'oxydation
- 16/10/2011, 23:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
- Réponses : 9
- Vues : 4617
Re: Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
Encore pour compléter : les UV ne passent pas à travers du verre normal. Lorsque l'on souhaite faire des réactions photochimiques, il faut souvent utiliser du quartz.
- 16/10/2011, 18:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
- Réponses : 9
- Vues : 4617
Re: Synthese du complexe ferrioxalate de potassium
En général, ce que l'on fait c'est simplement entourer le ballon de papier allu. Ca marche relativement bien!
- 29/09/2011, 03:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparation des alcaloïdes
- Réponses : 13
- Vues : 5468
Re: Séparation des alcaloïdes
La séparation par HPLC est envisageable ! La preuve certaines firmes pharmaceutiques le font (sur des énooooormes MPLC), mais cela en vaut le coup car le produit fini sera vendu 1000 fois le prix des matières premières. Maintenant, il faut relativiser : soit tu as une colonne d'HPLC et il est imposs...
- 27/09/2011, 16:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparation des alcaloïdes
- Réponses : 13
- Vues : 5468
Re: Séparation des alcaloïdes
Je rajouterais que purifier un alcaloide par HPLC est la méthode du désespoir... Vu qu'on ne peut pas séparer plus de quelques mg à la fois sur les colonnes d'HPLC standards! Et encore! En ayant une très bonne séparation...
- 09/09/2011, 23:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : recherche synthese minérale
- Réponses : 4
- Vues : 2130
Re: recherche synthese minérale
Qu'as tu à disposition?
Ps : jouer à l'apprenti chimiste ne m'a jamais permis d'échapper à un bon repas de famille
Ps : jouer à l'apprenti chimiste ne m'a jamais permis d'échapper à un bon repas de famille
- 01/09/2011, 13:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le gout de l'Eau potable et Chlore
- Réponses : 7
- Vues : 3265
Re: Le gout de l'Eau potable et Chlore
Ici aux USA, la dose de chlore doit être massive dans l'eau! Car l'eau du robinet est profondément immonde! Le goût de chlore est vraiment super intense! Alors qu'en Europe je n'ai jamais vraiment été dérangé par le goût, ici je suis incapable de la boire! Je ne vous dis même pas quand on commande u...
- 27/08/2011, 17:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
Malheureusement non, tu vas oxyder plus facilement ton furane (il n'y a pas besoin d'adsorption).
- 27/08/2011, 03:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
N'hésite pas à poser toutes tes questions, car il se trouve que je suis un spécialiste de l'électrochimie organique et surtout de la réaction de Kolbe!
- 26/08/2011, 19:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
L'oxydation d'un carboxylate est relativement difficile, par exemple, dans le méthanol, il est plus facile d'oxyder le méthanol lui même que le carboxylate! Le carboxylate ne s'oxyde que par un effet d'adsorption préférentielle sur le platine! Les motifs furaniques s'oxydent beaucoup plus facilement...
- 26/08/2011, 00:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
J'ai bien peur que tu n'oxydes ton motif furanique avant ton carboxylate !
- 24/08/2011, 23:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
Bête question, ca marche vraiment Kolbe pour polymériser? je me souviens avoir lu qu'il était difficile de polymériser en Kolbe, car plus la chaine devient longue, moins l'adsorption sur l'électrode est bonne. Il te faut également des électrodes de platine pour faire cela, car Kolbe ne fonctionne pa...
- 24/08/2011, 13:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
Oui évaporer l'eau à sec mais à 0°C
- 19/08/2011, 15:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Soufre colloïdal
- Réponses : 9
- Vues : 4909
Re: Soufre colloïdal
Si tu as le numéro de lot, tu peux surement trouver ou demander à Sigma Aldrich de te donner la feuille d'analyses
- 17/08/2011, 22:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 6785
Re: oxydation de collins
Désolé de ma réponse tardive, mais es-tu certains que le réactif de Collins n'est pas un peu trop réactif pour oxyder ton furane? Il va certainement l'ouvrir!
Tu peux lyophiliser ta phase aqueuse et puis extraire ton solide par du méthanol
Tu peux lyophiliser ta phase aqueuse et puis extraire ton solide par du méthanol
- 08/08/2011, 13:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sulfure de sodium/synthese
- Réponses : 11
- Vues : 6086
Re: sulfure de sodium/synthese
Tu vas obtenir des polysulfurs si tu fais réagir NaOH sur S8
- 30/07/2011, 13:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 15952
Re: potasse et soude alcoolique
Bonjour, J'observe la m^me chose dans de vieux réactif de labo. Le plus simple est d'envisager une oxydation en aldéhyde (mécanisme?) suivi d'un polymérisation aldolique puis d'une déshydration; finalement on on obtient un aldéhyde polysinsaturé et donc coloré en orangé. Faire le test acétaldéhyde ...
- 29/07/2011, 23:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 15952
Re: potasse et soude alcoolique
La couleur vient surement de la dégradation d'une espèce organique (le solvant lui même?), j'ai en effet la même observation que toi. La nature de KOH, une fois dissout dans l'alcool est assez méconnu ... Tout ce que l'on sait, c'est qu'un bain alcool-KOH est une très très bonne solution pour nettoy...
- 27/07/2011, 02:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
- Réponses : 7
- Vues : 3356
Re: Des peroxydes par électrolyse?
Pas vraiment! Le mécanisme est différent avec l'anthraquinone! Et sa réaction avec O2 ne pourra donner "que" H2O2
- 26/07/2011, 00:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Des peroxydes par électrolyse?
- Réponses : 7
- Vues : 3356
Re: Des peroxydes par électrolyse?
d'après mes souvenirs, je ne crois pas qu'il existe une méthode pour former "directement des peroxides" via électrolyse. Une technique reste cependant de générer des radicaux pour électrolyse ou plus spécifiquement des radicaux cations. Une fois générés, il est possible de les capturer pou...
- 18/07/2011, 23:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7333
Re: Brumisateur rince oeil
La diphoterine fonctionne très bien! On devrait en avoir dans tous les labos... Je pense que cela s'achète en pharmacie
- 17/07/2011, 19:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7333
Re: Brumisateur rince oeil
Peut être de l'éthanol... et encore... je ne sais pas si ca fonctionnerait