salut ! je dirait les deux pauls arnauds, le vogel, le handbook, le "cours de chimie minérale" de maurice bernard est sympa aussi. on peu aussi rajouter la page du cnrs sur les réactions dangereuses. INRS et non pas CNRS pour les réactions dangereuses. Ensuite Paul Arnaud c'est un gars, d...

Ramènes toi avec un bidon de 5 litres d'eau de mer... Met en place une distillation (histoire de montrer ce que c'est), et puis place à côté du montage une coupelle ou un cristallisoir dans lequel tu as déjà fait évaporer 1 litre d'eau de mer, montre la quantité de solide qui est accrochée aux paroi...

Les ions calcium précipitent avec n'importe quel carbonate, notamment le carbonate de sodium, et les sulfates c'est avec du chlorure de baryum. Je ne vois pas vraiment ce que fait l'oxalate d'ammonium aux ions iodure... Même pas précipiter car l'iodure d'ammonium est soluble dans l'eau... Il est ini...

je vais déja montrer que c'est une solution aqueuse d'ions : -test CuSO4 -puis mesure densitée (avec comparaison dans l'éprouvette) -conductimetrie -PH (sa risque d'etre fumeux) -puis evaporation totale pour conaitre la concentration (assez faible je crois : 33g/L) ensuite on va déterminer les ions...

Grosso modo c'est ça, enfin en priorité chlorure et sulfate de sodium, ensuite un peu de sels de magnésium et de calcium. Voir ici : http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_de_mer

merci darrigan, sa m'aide beaucoup ! serait t-il possible de séparer grossierement les constituants de mon sel par recrystallisation ? Recristallisation (en français). Malheureusement non, pas des éléments minéraux comme ça, autant solubles dans l'eau et autant peu solubles dans les solvants organi...

horuse10 a écrit :faut dire qu'avec déjà 6 H d'examens depuis lundi ils font fort

T'a encore rien vu bonhomme !!

NaCO3 n'existe pas, c'est Na2CO3

Comment ça "pH d'utilisation"? Il n'y a pas de "pH d'utilisation", un indicateur est versé dans une solution, et sa couleur vire suivant le pH de la solution, il ne s'agit pas d'un mélange tampon dont on rectifie le pH par addition d'un peu d'acide ou de base... Si la couleur est...

L'acide sulfurique fumant est bien de l'oléum, de formule H2SO4-SO3, ce qui donnerait plutôt H2S2O7 si l'acide sulfurique et le trioxyde de soufre étaient en quantités stoechiométriques, voir Acide pyrosulfurique

Tu parles de ce lien : Indicateurs colorés de pH ? #-/ Si oui, la prochaine fois que tu fais mention d'un lien du wiki mets y directement le lien sur le forum, sinon on n'est pas sorti du sable ! En ce qui concerne les données, si elles sont issues du Handbook, il n'y a aucune erreur. Ensuite si il ...

Ou de pyridine si je ne me trompe pas, ça marche aussi...

Ben la 4-butylaniline... Comme indiqué, tu peux l'obtenir à partir d'aniline : * Protection de l'aniline avec de l'anhydride éthanoïque, on obtient de l'acétanilide * Réaction de l'acide butanoïque avec le chlorure de thionyle, on obtient du chlorure de butanoyle * Réaction du chlorure de butanoyle ...

legeekmac a écrit : heu... je veux bien plus de détails...

Par rapport à ce que je propose...? Tu es en deuxième année de licence de chimie...?

lidwine a écrit :Bonjour,

Qu'entends tu par marqueur et par neutre ?

En faite, je cherche une molécule fluorescente qui ne soit pas chargée quelque soit le pH et de préférence qui ne soit pas trop hydrophobe.

Lidwine

Fluorescéine, mercurescéine, rhodamine B, etc, etc, etc...

Tu peux le fabriquer par acylation de friedel et crafts sur l'acétanilide avec du chlorure de butanoyle et réduction de wolff-kischner, puis déprotection de l'acétanilide.

marathon a écrit :Je voulais m'assurer de ne pas décomposé le KNO3.
J'ai essayer et j'ai obtenu une poudres en très peu de temps.

A 100°C rares sont les espèces minérales qui se décomposent...

Non mais c'est de la fumisterie complète! Personne ayant un tant soit peu d'esprit scientifique, et donc critique, ne peut gober de telles inepties! L'eau du robinet, quoi qu'on ai à dire à son encontre, est étudiée de telle sorte qu'on puisse la consommer pendant 70 ans environ sans impact sur la s...

Le formaldéhyde "cuit" les tissus... Je ne sais pas exactement pourquoi d'ailleurs.

Ce qui contredit même mon allégation précédente car tout intermédiaire possède son contre-ion, donc au global c'est neutre.

thadrien a écrit :Et en solution ?

Ben écoute, jusqu'à preuve du contraire il y a électroneutralité des solutions qu'elles quelles soient !

salut ! je crois que la quinine est fluorescente quand elle est exposée aux UV. apres je ne sais pas si elle est neutre... si tu veux tester, tu peu prendre une bouteille de schweppes et la metre sous un tube uv. @+ ! Ben toutes les molécules sont électriquement neutres (excepté les intermédiaires ...

Héééé ! Comme je viens de le dire, les pharmacies ne vendent pas ce genre de produits, même sur ordonnance !!

Les pharmacies sont extrêmement frileuses quant à la délivrance de produits chimiques, encore pire concernant le formol, qui est un cancérigène reconnu.

Selon l'équation : 2 CrO3 + 2 KOH -> K2Cr2O7 + H2O