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- 24/08/2013, 09:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Jardin chimique, gélifié ?
- Réponses : 8
- Vues : 3299
Re: Jardin chimique, gélifié ?
Si tu veux absolument réaliser ton projet, tu dois savoir que les formations qu'on observe et qu'on appelle jardin chimique sont très jolies à observer certes. Mais elles sont très fragiles. Au moindre choc, à la moindre secousse, elles s'effondrent et forment une affreuse boue peu décorative qui pe...
- 18/08/2013, 21:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : déplacement équilibre
- Réponses : 1
- Vues : 1322
Re: déplacement équilibre
La réaction qui va se passer est : CH 3 COO - + H + --> CH 3 COOH et c'est tout ! On peut certes admettre que c'est un équilibre et qu'on l'écrive avec une double flèche : CH 3 COO - + H + <--> CH 3 COOH L'adjonction de nitrate d'argent forme un sel d'argent, l'acétate d'argent, à la suite de l'équa...
- 11/08/2013, 13:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : toxicité des flammes colorées
- Réponses : 1
- Vues : 1209
Re: toxicité des flammes colorées
Il y a plusieurs façons de faire des flammes vertes. On peut introduire dans la flamme des composés de baryum ou de cuivre. Mais ces composés sont toxiques, et interdits de vente. On peut aussi utiliser de l'acide borique ou un de ses sels, comme le borax. Ces composés sont 15 fois moins toxiques. L...
- 06/08/2013, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le Silicium incapable..
- Réponses : 5
- Vues : 2047
Re: Le Silicium incapable..
Je suis bien un peu d'accord avec Ecolami, qui met en doute cette double liaison Si=O. Néanmoins les auteurs de cette publication ont dû se poser la même question que nous, avant de fayire leur publication. Il y a aussi celle-ci de publication, où les auteurs prétendent également qu'il y a une doubl...
- 06/08/2013, 18:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le Silicium incapable..
- Réponses : 5
- Vues : 2047
Re: Le Silicium incapable..
Il existe des cas exceptionnels où il semble que le silicium forme des doubles liaisons Si=O, par exemple :
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja207395w
Mais bon, la structure me paraît discutable, car il y a une coordination avec le tungstène d'un côté, et une amine de l'autre.
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja207395w
Mais bon, la structure me paraît discutable, car il y a une coordination avec le tungstène d'un côté, et une amine de l'autre.
- 05/08/2013, 09:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : OCOCOCOCO
- Réponses : 6
- Vues : 2284
Re: OCOCOCOCO
Il existe aussi des orthocarbonates de divinyle, Comme tout dérivé vinylique, ces substances doivent pouvoir polymériser facilement et former des polymères réticulés formés de groupes CO4 reliés entre eux par des ponts issus de la polymérisation du groupe vinyle. Mais ce ne sont pas les chaînes COCO...
- 04/08/2013, 14:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : OCOCOCOCO
- Réponses : 6
- Vues : 2284
Re: OCOCOCOCO
L'ortho-carbonate d'éthyle est connu depuis les années 1950. Formule C(OC2H5)4, ou (C2H5)4CO4. Voir :
Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.457 (1963); Vol. 32, p.68 (1952).
C'est un liquide qui se fabrique en traitant CCl3NO2 par l'éthoxyde de sodium.
Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.457 (1963); Vol. 32, p.68 (1952).
C'est un liquide qui se fabrique en traitant CCl3NO2 par l'éthoxyde de sodium.
- 04/08/2013, 12:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : OCOCOCOCO
- Réponses : 6
- Vues : 2284
Re: OCOCOCOCO
Merci Ecolami de ta réponse. Peut-être me suis-je mal exprimé. Je pensais à la structure du quartz, où chaque atome Si forme des chaînes Si-O-Si-O-Si-O- etc, mais où il le fait avec ses 4 valences, remplissant tout l'espace, et pas seulement en ligne. Le polymère du formaldéhyde forme certes des cha...
- 03/08/2013, 17:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : OCOCOCOCO
- Réponses : 6
- Vues : 2284
OCOCOCOCO
Pourquoi le silicium fait-il très facilement des longues chaînes Si-O-Si-O-Si-O-Si etc, (dans le quartz et les silicones) alors que le Carbone ne forme jamais de chaînes C-O-C-O-C-O-C-O- etc ?
Quelqu'un a-t-il une idée ?
Quelqu'un a-t-il une idée ?
- 29/07/2013, 13:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Courant alternatif et liquide de Janet
- Réponses : 7
- Vues : 2657
Re: Courant alternatif et liquide de Janet
Tu ne nous donnes qu'une page de ton livre. Quel en est le titre, et l'auteur ? Où peut-on le consulter ?
- 25/07/2013, 10:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : séparation
- Réponses : 28
- Vues : 10295
Re: séparation
Dans ce cas, tu te procures des papiers filtres sous forme de disques plissés. Ils sont fait exprès pour filtrer les impuretés très fines. Il en existe de différents diamètres, de 10, 15 et 20 cm de diamètre. Cela dépend de la taille de ton entonnoir. Cela se vend par paquets de 100, pour des prix d...
- 21/07/2013, 12:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Détacher la bouillie bordelaise ?
- Réponses : 2
- Vues : 7949
Re: Détacher la bouillie bordelaise ?
Les taches de bouillie bordelaise sont faites d'hydroxyde de cuivre. On peut s'en débarrasser en traitant le tissu taché par un acide dilué, comme le jus de citron (ou le vinaigre). le vinaigre dit de nettoyage va mieux. On peut aussi utiliser de l'ammoniaque, qui a le désavantage de sentir vraiment...
- 19/07/2013, 09:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : échange d'ions
- Réponses : 3
- Vues : 2794
Re: échange d'ions
Les courbes que tu indiques sont inutiles pour le problème que tu cites. Car toi tu ne cherches pas à connaître la solubilité d'un sel dans l'eau. Toi tu t'intéresses à la solubilité d'un sel dans une solution contenant d'autres sels. Et c'est tout autre chose. Car la présence d'un ion en solution e...
- 17/07/2013, 22:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : échange d'ions
- Réponses : 3
- Vues : 2794
Re: échange d'ions
Si une solution contient deux ions positifs A+ et B+ et deux ions négatifs X- et Y-, l'évaporation peut former soit AX puis BY, soit AY puis BX. Cela dépend de la solubilité relative de ces substances. Le plus insoluble de tous se dépose le premier. Il n'y a pas de règle absolue. Il y a même parfois...
- 06/07/2013, 15:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Hydrolyse d'un isothiocyanate
- Réponses : 3
- Vues : 1604
Re: Hydrolyse d'un isothiocyanate
Cette réaction a tout l'air d'être la réaction inverse de la synthèse des bases de Schiff. L'hydrolyse forme l'aniline et O=C=S.
- 05/07/2013, 14:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Calculer le nombre d'isomères ...
- Réponses : 4
- Vues : 11839
Re: Calculer le nombre d'isomères ...
Il existe une formule pour calculer les isomères. Mais elle est inapplicable dans la réalité. Car il n'est pas très difficile de montrer que si le tétra-tertiobutyl-méthane C17H36 existe, et contient 36 atomes H périphériques, par contre le dérivé obtenu en substituant ces 36 atomes H par des groupe...
- 01/07/2013, 19:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Produit qui supprime les tenaces carbonisés (huile carbonisé
- Réponses : 10
- Vues : 3237
Re: Produit qui supprime les tenaces carbonisés (huile carbo
Avec KOH, l'aluminium ne sera pas attaqué ... à la longue, comme le dit Darrigan. Non. Il le sera tout de suite, et vite, et fortement. La réaction KOH + Al est extrêmement vive et dégage beaucoup de chaleur.
- 30/06/2013, 20:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Produit qui supprime les tenaces carbonisés (huile carbonisé
- Réponses : 10
- Vues : 3237
Re: Produit qui supprime les tenaces carbonisés (huile carbo
Nous autres chimistes ne pouvons nous prononcer que sur des substances dont nous connaissons les noms chimiques. Celles qui sont vendues sous des noms commerciaux d'emprunt nous sont étrangères. C'est par exemple le cas de ton Decrust B, dont tout ce qu'on sait est que c'est un détergent anionique. ...
- 28/06/2013, 11:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Notion de pertes
- Réponses : 6
- Vues : 2979
Re: Notion de pertes
Pour faire simple, je dirais que les pertes sont inévitables. Quand tu transvases un solide ou un liquide d'un récipient dans un autre, il y a immanquablement un peu de matière qui reste collée ou qui adhère dans le récipient qui se vide. Si tu utilises une cuillère ou une spatule pour faire ce tran...
- 25/06/2013, 18:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Bleu de Prusse comme antidote..
- Réponses : 1
- Vues : 1286
Re: Bleu de Prusse comme antidote..
Le bleu de Prusse fabriqué par précipitation à partir du mélange de deux solutions, l'une de FeCl3 et l'autre de K4Fe(CN)6, possède la formule KFe[Fe(CN)6], où on remarque que le premier atome de fer est à +III, et le deuxième à +II. C'est un produit insoluble qui peut agir en échangeur d'ion avec l...
- 29/05/2013, 18:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : HAP Nitrés...
- Réponses : 1
- Vues : 884
Re: HAP Nitrés...
Tu es une véritable mine de renseignements, Ecolami.
- 28/05/2013, 13:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Métaux, chlore, sel et eau
- Réponses : 11
- Vues : 6362
Re: Métaux, chlore, sel et eau
Moi j'essaierai l'aluminium. L'aluminium métallique est entouré d'une couche d'oxyde qui le rend résistant aux solutions diluées d'acide ou de NaCl.
- 28/05/2013, 13:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution colloide
- Réponses : 1
- Vues : 1014
Re: Solution colloide
Un colloïde est une suspension de très petits globules dits micelles, dans un solvant approprié. ces micelles peuvent contenir quelques milliers de molécules insolubles dans le solvant. Mais ces micelles ressemblent à des sphères, et elles ont entourées par une couche d'ions de même signe, souvent n...
- 23/05/2013, 23:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Hydrogène/ Loi de Fick
- Réponses : 4
- Vues : 1808
Re: Hydrogène/ Loi de Fick
Moi je considérerais que dc/dx = Delta c/Delta x Delta c = c - 0 = n/V - 0 = P/RT = 200 10 5 Pa/8.314 J/K·mol · 288 K = 8356 mol/m 3 = 8.356 10 -3 mol/cm 3 Delta x = 2 cm. D'où : D dc/dx = 5 10 -5 cm 2 /s · 8.356 10 -3 mol/cm 3 = 4.18 10 -7 mol/s/cm. Donc le débit à travers chaque cm 2 de surface de...
- 23/05/2013, 18:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Aluminium
- Réponses : 5
- Vues : 2455
Re: Aluminium
Peut-être que l'auteur du problème ignore ce que je t'ai dit. Peut-être croit-il qu'on peut utiliser les potentiels standard dans n'importe quels solvants.