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par alexchimiste
19 Juin 2016, 22:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 3109

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

L'acide sulfurique est hygroscopique, il ne faut pas l'oublier... Pour éliminer 2% en masse d'eau, c'est à dire une quantité relativement faible, la distillation ne me semble pas le procédé le plus favorable. Industriellement, pour produire de l'acide sulfurique super concentré, on ne distille pas d...
par alexchimiste
19 Juin 2016, 19:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 3109

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

je souhaiterais procéder à la synthèse de l'acétate de benzyle, en partant d'acide acétique glacial et d'alcool benzylique catalysé par l'acide sulfurique. Dans la notion de "catalysé par", on sous entend "petite quantité". En l'occurrence, acide sulfurique à 96% ou à 98% c'est ...
par alexchimiste
29 Mai 2016, 14:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : potassium et sodium métallique
Réponses : 14
Vues : 4004

Re: potassium et sodium métallique

Bonjour, La réaction de réduction n'est pas expliquée vraiment. Avec les indications nous pouvons estimer que dans un premier temps une partie du tertio-butanol forme un butanoate de potassium. La réaction me semble défavorisée a froid mais a haute température dans un hydrocarbure aliphatique l'équ...
par alexchimiste
28 Mai 2016, 11:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 6172

Re: chrome-vanadium

Bonjour, Je suis plutôt d'accord. En fait en termes de traitement de l'eau la norme a ne pas dépasser est identique, voila pourquoi j'ai écrit ça. Utiliser les termes adéquats est indispensable au métier de chimiste, ecolami ^^' ils présentent une éco-toxicité comparable, dans les milieux naturels,...
par alexchimiste
27 Mai 2016, 19:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 6172

Re: chrome-vanadium

Le Chrome VI est aussi toxique que le cyanure. Faut peut être pas abuser non plus, le chrome VI et les sels de cyanure ne présentent absolument pas le même degré de toxicité... Les sels de cyanure sont des poisons violents agissant en s'intercalant dans l'hémoglobine et provoquant la mort immédiate...
par alexchimiste
26 Mai 2016, 23:10
Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
Sujet : Petit test d'estimation..
Réponses : 3
Vues : 1364

Re: Petit test d'estimation..

Le père d'un de mes amis était charpentier de formation (compagnon du devoir), et quand il était en apprentissage, ils avaient appris à estimer à l'oeil, au millimètre près, la longueur des objets. Il m'avait dit que pour toute pièce de moins d'un mètre de long, il pouvait être précis, à l'oeil, au ...
par alexchimiste
26 Mai 2016, 23:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : chrome-vanadium
Réponses : 8
Vues : 6172

Re: chrome-vanadium

Ce qu'il ne faut pas perdre de vue, c'est que ces outils "chrome-vanadium" sont en réalité en acier (c'est à dire un mélange de fer et de carbone) qui est dopé avec des petites quantités de chrome et de vanadium, éléments qui modifient la résistance mécanique dudit mélange acier, ainsi que...
par alexchimiste
16 Mai 2016, 21:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Vin rouge et bicarbonate de sodium
Réponses : 10
Vues : 7335

Re: Vin rouge et bicarbonate de sodium

Je peux que te conseiller de choisir les vins qui te plaisent car, comme l'a dit alex, je pense que tu vas en choquer plus d'un : le vin a été avant la vente goûté et rectifié (d'ailleurs, ils utilisent du bicarbonate pour rectifier les vins trop acides). J'imagine la réaction du puriste un peu com...
par alexchimiste
14 Mai 2016, 20:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Vin rouge et bicarbonate de sodium
Réponses : 10
Vues : 7335

Re: Vin rouge et bicarbonate de sodium

À ne pas faire devant n'importe qui, ni avec n'importe quel vin... Mettre du bicarbonate dans un grand cru, c'est un coup à se faire trucider :-D
par alexchimiste
10 Mai 2016, 23:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 1524

Re: Acides bases, besoin d'aide

Houlà ! OK pour donner des pistes, mais je ne vais pas rédiger un cours en ligne ! ;-) J'ai donné des liens vers des sites qui font ça bien. Oui oui j'ai vu ! Mais je trouve que la réponse que tu as formulée est déjà amplement suffisante ! C'est ce que je voulais dire par la, dans l'idée de jeter u...
par alexchimiste
10 Mai 2016, 13:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 1524

Re: Acides bases, besoin d'aide

Malheureusement, je dois être honnête avec vous... je n'ai pas compris un traître mot de ce que vous avez dis ! :mur: Je peux voir en vous écoutant que vous maîtrisez très bien le sujet. Et à la façon que vous avez de vous exprimer, on sent que pour vous, ce que vous dites est évident. Mais sans vo...
par alexchimiste
09 Mai 2016, 23:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acides bases, besoin d'aide
Réponses : 7
Vues : 1524

Re: Acides bases, besoin d'aide

Bonjour :salut: 1) Si je prend par exemple la réaction suivante : NH 3 OH + + H 2 O → NH 2 OH + H 3 O + Dans le langage courant, ça veut dire que j'ai mis un acide dans de l'eau, et qu'il c'est formé une base et des ions oxonium. C'est bien ça ? Arrêtez-moi si je je dis une bêtise. Dans ton exemple...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 23:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse aspartame
Réponses : 2
Vues : 872

Re: synthèse aspartame

Une idée comme ça en passant...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 20:56
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse aspartame
Réponses : 2
Vues : 872

Re: synthèse aspartame

Bonjour , dans le cadre de mes études , je voudrais synthétiser de l'aspartame ( on m'a autorisé à utiliser du méthanol ). Malheureusement , en cherchant sur google , je ne trouve pas de protocole détaillé de cette synthèse ... Quelqu'un connaîtrait-il un site ou autre qui pourrait répondre à mes a...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 09:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solvant à très haute température d'ébullition
Réponses : 8
Vues : 2122

Re: Solvant à très haute température d'ébullition

Je vais essayer ça, mais est ce que tu as une idée ( plus ou moins ) des proportions?? Est ce que c'est la stoechiométrie, plus de white spirit ou plus de vaseline? le white spirit et la vaseline n'ont pas de masse molaire, et ne sont pas des réactifs, donc on ne peut pas imaginer une relation de s...
par alexchimiste
08 Mai 2016, 00:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Besoin de votre aide (Environnement)
Réponses : 6
Vues : 1429

Re: Besoin de votre aide (Environnement)

Connaîtriez-vous des effets liés aux alcools ? Ou par rapport à leur recyclage, comme tout à l'heure. Bah les alcools sont généralement inflammables, le méthanol est toxique par exemple. La plupart des alcools sont miscibles à l'eau, et peuvent être digérés par les bactéries des stations d'épuratio...
par alexchimiste
07 Mai 2016, 15:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 2222

Re: hypochlorite

ExpertAs a écrit :Et si on faisait réagir l'eau de Javel avec du nitrate d'argent? On obtiendrait un précipité de chlorure d'argent?


Oui bien sûr, mais l'ion hypochlorite se dismute en ion chlorure... Donc ça ne permettrait pas d'ôter complètement les chlorures de l'hypochlorite, c'est impossible !
par alexchimiste
05 Mai 2016, 11:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 2222

Re: hypochlorite

En résumé, il est impossible d'isoler l'hypochlorite de sodium sous forme solide pure, et il est impossible d'obtenir de l'acide hypochloreux pur.
par alexchimiste
05 Mai 2016, 00:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 2222

Re: hypochlorite

Le seul hypochlorite qui soit commercialement disponible sous forme solide c'est l'hypochlorite de calcium Ca(ClO) 2 , on le trouve rarement à plus de 65% de pureté... Je serais tenté de dire que plus la solution d'hypochlorite est concentrée, plus elle a tendance à se dismuter, car elle est moins s...
par alexchimiste
27 Avr 2016, 19:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 10338

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est vrai qu'il faut de l'acide sulfurique concentré pour obtenir HCl gazeux à partir de NaCl. Je l'ai souvent faite en classe avec mes élèves, mais toujours avec H2SO4 concentré. Je ne crois pas que cela marche avec H2SO4 37%. On devrait obtenir HCl 37%, et c'est la constitution de l'acide chlorh...
par alexchimiste
25 Avr 2016, 18:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 10338

Re: distilation acide chlorhydrique

rebonjour ma solution de depart vient de bidon d acide du commerce a 23 % auquel au fil du temps je rajoute ( eau distillé + peroxyde d'H ) . 1000 ml HCL 23% 400 ml H2O 35 ml H2O2 a 130 volumes Pourquoi rajoutes tu de l'eau oxygénée dans ton acide chlorhydrique? En dehors du fait que ça soit danger...
par alexchimiste
23 Avr 2016, 19:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 10338

Re: distilation acide chlorhydrique

Bonjour, J'ai une question bête mais pourquoi ne pas utiliser un genre de montage à reflux en rajoutant au dessus du réfrigérant une tête de distillation, suivi par une allonge coudée et un ballon dans lequel on place la solution froide ( que l'on veut enrichir en chlorure d'hydrogène )? Le chauffa...
par alexchimiste
21 Avr 2016, 22:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 10338

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est tout à fait ça, ça veut dire qu'en chauffant ton acide chlorhydrique, en espérant le distiller, tu as surtout obtenu de l'eau distillée avec un chouia de chlorure d'hydrogène à l'intérieur... Si tu veux récupérer réellement une solution d'acide chlorhydrique propre, tu dois juste chauffer ton ...
par alexchimiste
18 Avr 2016, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 2274

Re: Législation chimie amateur

Bonjour; Merci beaucoup pour vos réponses, elles m'ont non seulement rassuré mais en plus je saurais quoi répondre à mes professeurs à l’université. Pour ce qui est de créer un club de chimie, j'ai essayé d'en parlé et on m'a gentiment fait comprendre que les clubs universitaires de passionnés de c...
par alexchimiste
16 Avr 2016, 20:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 2274

Re: Législation chimie amateur

Non seulement l'un d'entre eux à refusé de m'aidé [et il] m'as fais comprendre qu'il hésité a appelé la police... Je pense que tu es juste tombé sur un con, et honnêtement dans ce domaine la, les cons, c'est pas ce qui manque. Je me suis renseigné auprès de quelqu'un que je connais et qui est genda...

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