L'addition de HCl ne me paraît pas essentielle. Dans mon école, on utilise à peu près le même mode opératoire. Mais la solution est un peu acide au départ, et on n'ajoute pas de HCl du tout. Je trouve que ton mode opératoire en ajoute beaucoup. Mai il faut que la solution soit acide. Car il arrive q...

De toute façon, la question posée par Fromagebianco n'a pas de rapport avec le but qu'il poursuit. Je m'explique. Il cherche à calculer l'énergie qu'il faut pour transformer AgCl et Ag + (1/2) Cl 2 . Très bien. Je lui ai fait un petit calcul dans ce sens. Mais il me semble que ce résultat n'a rien à...

Merci de ta remarque jssiutifiée, Clovis. J'étais bien conscient de ce problème en commençant à me lancer dans ce projet Il n'empêche que le simple calcul que j'ai fait, tout grossier qu'il soit, donne un résultat assez proche de la réalité. On trouve que l'énergie minimale est de 1.31 eV, donc avec...

Tu cherches donc l'enthalpie de formation de AgCl est de 127 kJ/mol. Et comme 1 eV vaut 96.5 kJ/mol, l'enthalpie de fromation de AgCl correspond à 1.31 eV/molécule, ou à 2.10 10^-19 J/molécule. La fréquence de la lumière nu est de E/h = 2.10 10^-19/6.63 10^-34 = 3.165 10^14 La longueur d'onde corres...

On n'est pas beaucoup plus avancé à la lecture du document annoncé. On y voit trois courbes, une rouge, une verte et une noire, dont on ne sait pas de quoi il s'agit. On voit aussi trois atomes rouge, noir et bleu, avec une jonction bleue entre le noir et le rouge, puis une jonction verte entre le n...

Ta demande n'est pas bien claire. Il me semble même que tu manipules un vocabulaire inadéquat. Bien entendu, un champ ne peut pas créer de liaison. Un champ crée une force attractive ou répulsive sur un objet test placé à proximité. Mais la connaissance du champ entourant une charge n'a aucun rappor...

Je ne connais pas l'expérience ou l'échelle de Scoville. Mais peu importe. Tu nous demandes la concentration du sucre dans l'eau. Comment veux-tu qu'on te réponde ? De quelle eau parles-tu ? De quelle solution s'agit-il ? Selon l'origine et la recette, la concentration de sucre peut varier de zéro à...

Tu as posé la même série de questions sur un autre Forum et on t'y as répondu. Vas-y voir !

N'importe quel vernis fait très bien l'affaire. J'ai moi-même travaillé avec comme seul vernis l'encre qui se dépose quand on utilise un stylo à encre indélébile, par exemple un Super color marker. Il résiste au mélange HCl + CuCl2 + H2O2 qui attaque le cuivre.

Avec de telles concentrations, ce n'est pas très difficile de dernier ce qui va se passer. La réaction du peroxydisulfate sur le iodure produit du iode I2, mais très lentement. Sitôt formé, ce iode i2 est détruit par le thiosulfate, et la solution reste limpide. Mais il y a très peu de thiosulfate. ...

Bien sûr. Albii a fait une faute de frappe. Il faut lire I 2 à la place de I- dans la 2ème équation. Mais pour qu'on puisse vraiment l'aider, il faudrait qu'il nous donne d'autres indications. D'abord il faut qu'il nous indique les concentrations des solutions de iodure I - , de thiosulfate S 2 O 3 ...

Tu peux doser l'acide ascorbique par la soude NaOH, exactement comme un acide faible habituel comme l'acide acétique. Le fait qu'il soit peu soluble dans l'eau risque de rendre le titrage un peu plus difficile. Mais faisable. Moi j'ai fait exécuter ce titrage avec toutes mes classes, sans trop de pr...

Hem ! Il y a deux sortes de soudes.
La soude caustique NaOH ne forme pas de cristaux, et on ne peut pas l'assurer à 99%
La soude en cristaux est de la soude ordinaire, ou carbonate de sodium Na2CO3·10 H2O. Elle se vend dans le commerce. Et elle a souvent 99% de pureté.

L'eau déminéralisée ne contient plus de sels minéraux, mais elle contient encore des cadavres de bactéries.

Les désinfectants que tu cites sont peut-être prévus pour désinfecter de la lingerie, du matériel de laboratoire, que sais-je ?
Que sais-tu toi-même à leur sujet et que veux-tu que l'on te dise à ce sujet ?

De manière générale, on peut dire que les composés formés de deux éléments A et B reçoivent une formule, où l'élément le plus électronégatif B est à droite. Ils reçoivent aussi un nom, qui se forme en ajoutant la terminaison "-ure" au nom latin de l'atome le plus électronégatif B, suivi de...

Ces trois molécules contiennent toujours une longue chaîne d'atomes de carbones liés dans des doubles liaisons conjuguées. Donc il y a toujours une longue chaîne d'atomes de carbone comme dans la structure à C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-, etc. Dans la chlorophylle, cette chaîne est fermée sur elle-même. Dans...

Ce que Geoffrey explique est très bien. Mais j'ai l'impression que cela ne répond pas vraiment à la question que tu te poses. Il me semble que tu te demandes pourquoi on récupère de l'énergie en faisant une liaison. On peut traiter ceci ainsi. Lorsque deux atomes éloignés s'approchent en s'attirant ...

Dans les bromures métalliques comme le bromure d'argent, l'énergie d'ionisation du ion bromure (donc l'énergie qu'il faut pour former un atome de brome neutre et un électron) est une chose. Mais cette énergie n'est pas nécessairement reliée à l'énergie d'activation qui est requise pour faire passer ...

Je suis tout aussi perplexe que Darrigan. Mais peut-être y a-il réellement une estérification, ne serait-ce que partiellement. Qui sait ?

L'ouvrage de Schlessinger, Inorganic Laboratory Preparations, donne trois modes opératoires. Je t'en donne un. Préparer 0.125 mole de Fe(OH)3 en dissolvant assez de nitrate ferrique dans 2 litres d'eau chaude, puis en ajoutent de l'ammoniaque en maintenant la température la plus chaude possible. Le ...

Il faut tout de même dire qu'on connaît très mal le premier phénomène qui se produit lors de l'absorption du photon sur AgBr. En effet, AgBr est formé de deux ions : l'ion argent Ag+ et l'ion Br-. Tous les ouvrages traitant de la théorie photographique disent que AgBr se décompose en Ag et Br dans l...

Il te faudra apprendre à manipuler correctement ta calculette, surtout en ce qui concerne l'introduction des signes et des nombres négatifs.

C'est bien ce que je disais. Le thiocyanate n'est pas vraiment toxique. Il n'est que 4 à 5 fois plus toxique que le sel de cuisine. La dose léthale DL50 du chlorure de sodium est de 4 g par kg.

Jamais entendu dire que les thiocyanates soient si toxiques que cela. L'Index Merck n'en dit rien.
Je n'ai pas non plus trouvé sa fiche de toxicité dans l'ouvrage qui fait référence : Aubert et al., Sécurité des produits chimiques au laboratoire, paru chez Dunod en 2011.