Bonjour, L'oxydation se fait par la formation de Mn 2 O 7 , l'anydride permanganique. Sa préparation est très dangereuse car ce produit est redoutablement instable. On l'obtient de manière correcte en distillant dans le vide un mélange de KMnO 4 et H 2 SO 4 concentré, on obtient un liquide vert de d...

Pour l'électrolyse, il vaut mieux travailler sous athmosphère inerte mais il est vrai que c'est compliqué dans la pratique...

C'est grâce à l'apparation sur le champ de Mn2O7?

La réaction avec le glycérol est jolie. Il existe aussi une réaction très dangereuse qui consiste à la production de Mn2O7 qui est un oxydant extrème!! Du papier à son contact brûle violemment!

La soude alcoolique est extrêmement corrosive, nan? Par contre l'alcoolate s'hydrolyse complètement dans l'eau car il est une base extrèmement forte.

Les solubilités de MnCl2 et FeCl3 étant analogue, leur séparation est difficile.

Le chlorure ferrique pourrait sans doute être séparé par une méticuleuse cristallisation fractionée je pense. Le permanganate étant très fortement oxydant, il peut oxydé une large gamme de produits chimiques.

Elle est exothermique, pas énormément mais elle n'est pas violente.

Bonsoir, L'équation de la réaction étant MnO4 - + 8 H + + 5 Fe ++ ==> 5 Fe +++ + Mn ++ + 4 H 2 O, tu as tout intérêt à opérer en milieu très acide et à utiliser de solution pas trop diluées de KMnO 4 et de sel ferreux. L'acide le plus utilisé est l'acide sulfurique, utilise-le de préférence, n'utili...

L'oxydation des sels ferreux en sels ferrique est sympa aussi.

On préfère l'électrolyse de NaCl fondu car avec NaOH, la moitié du sodium formé et détruit. On utilise une anode en charbon qui brûle en fournissant des produits volatils non gênants et une cathode de fer.

Le fait d'ajouter un acide va augmenter la concentration en ions hydronium et baisser la concentration de l'ion hydroxyde et inversément le fait d'ajouter une base va diminuer la concentration H+ et augmenter OH-. À température ambiante le produite ionique de l'eau (concentration molaire de H+ fois ...

Bonjour!

Il faut noter que l'autoprotolyse de l'eau est plus grande à plus haute température.

Quelques sels comme le sulfate de zinc, la nitrate d'argent sont astringent mais bonne chance pour trouver une personne pour les goûter!


Sur la page wiki on indique que l'eau très froide a une saveur astringente. C'est étonnant.

Oui en effert, j'ai oublié de le dire mais on peut dire que c'est le nombre e valence positive moins le nombre de valences négatives ?

Si, tous les atomes de fluors ont capté un électron. 4 atomes de fluors de l'ion MnF6-- l'on capté du manganèse et 2 d'un autre atome.

Car c'est l'ensemble qui est négatif. Comme dans SO4--, le soufre est à l'état d'oxydation +6 mais les 4 O sont à -2 donc au total il forme une charge -8 et si on additionne les 2, on obtient l'ion sulfate qui possède une charge -2.

De rien

Bonjour! :salut: Oui, le fer en fusion fourni par la thermite peut permettre de souder. On utilise ça pour pour souder deux rails de chemin de fer (cherche "thermite welding" sur ton moteur de recherche ou va voir la page Wikipédia par exemple https://en.wikipedia.org/wiki/Exothermic_weldi...

Re :salut: Ce n'est pas vraiment une question de prix, c'est surtout que la thermite permet de souder car elle génère du fer en fusion. Pour la couche de passivation, elle est extrêmement fine et l'aluminium doit s'en détacher très facilement lorsqu'il fond. Sans en être totalement sûr, j'ai envie d...

Il semble pourtant bien que oui mais il est vrai que cette oxydation ne se manifeste que lorsque l'acide est très concentré et chaud. Le soufre à l'état +6 peut descendre à l'étage +4 (ou même neutre ou même encore -2 avec les réducteurs fort comme Zn, KI,...). On obtient donc du dioxyde de soufre i...

Bonjour! En effet cette réaction est très belle. Elle est composée d'un oxyde d'un métal et d'un réducteur (poudre de métaux réactifs : aluminium, magnésium). Le réducteur donne des électrons à ou aux atomes du métal de l'oxyde métallique. La thermite classique est à base d'oxyde de fer (III), il se...

Bonjour! Je pense que l'acide sulfurique concentré et chaud peut attaquer le cuivre ou l'argent car l'oxydation se fait pas le soufre à l'étage d'oxydation +6 et non par les ions hydronium. Mais elle peut être limitée à cause de la couche de passivation (voir: http://forum.scienceamusante.net/viewto...

Effectivement l'eau oxygénée est corrosive. Pour ce qui est de l’oxydation de l'eau oxygénée le permanganate ayant un potentiel redox plus oxydant que l'eau oxygénée, les 2 O -1 qu'il contient monte à l'étage 0. On peut sans doute atteindre 5 bars car l'oxygène se dégage et laisse donc la réaction s...

Une base est d'autant plus forte qu'elle capte plus facilement un proton. Donc par exemple OH - base forte S 2- un peu moins CH 3 CO 2 - encore moins. Une base de Lewis a un sens plus large: c'est un doublet non partagé capable de fixer un atome, ion ou radical quelconque qui sont pour Lewis la cara...