La masse molaire de CrSO4OH et de 52 + 32 + 64 + 17 = 165 g/mol. Avec 1 mole, donc 52 g de chrome metal, on peut obtenir 165 f de CrSO4OH. Il est vrai qu'on peut aussi obtenir 103 g de Cr(OH)3. Votre expérience a donné quelque chose qui est à mi-chemin entre ces deux limites. Mais pourquoi partir d'...

Bosoir Bien sûr que le chlorure d'étain est dangereux et toxique. mais personne ne songe à absorber ou boire tout ou partie de ces liquides. De toute façon, l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium dont Beneric recommande l'emploi sont eux aussi très toxiques, et peut-âtre davantage que le chl...

Bonjour, L'acide chlorhydrique concentré à 36% ou celui à 32% dissout l'étain et n'attaque pas le cuivre. Il attaque le laiton, par contre. Mais les fils électriques servant de contact sur les circuits imprimés sont en cuivre pur. Par contre l'acide nitrique attaque l'étain et le cuivre. Donc il vau...

Les sels de chrome font souvent des ions complexes. Selon le traité de Treadwell, le sulfate de chrome(III) forme dans l'eau des ions [Cr(SO4)]+, lesquels réagissent dans l'eau en présence de NaOH pour former un précipité Cr(SO4)OH. Ceci implique une augmentation de poids. Mais il paraît que ce préc...

Bonjour, Ce qu'il faudrait savoir, c'est la suite du traitement que vous avez fait subir à votre précipité après l'avoir obtenu. En principe, il faut le filtrer dans un entonnoir pourvu d'un papier filtre, et laver le précipité plusieurs fois avec de l'eau, pour entraîner les particules solubles qui...

Non. On ne peut pas empêcher le iode de s'évaporer. Mais il existe tellement de colorants dans le monde de la peinture !...

Vous n'y parviendrez pas. Le iode a la propriété d'être volatil. Il s'évapore tout seul et spontanément du support où on le dépose. Quelques jours suffisent parfois pour faire évaporer l'iode déposé quelque part.

Je confirme que le slime est sans danger. Pourtant il présente l'ennui que si on liasse sécher un tissu imbibé de slime, il devient extrêmement dur et indéformable. Ne pas en mettre sur les cheveux des poupées !

Bonjour,
Ton calcul est bon. Mais moi je tiendrais compte des décimales suivantes.
Donc tu peux dissoudre 0.625 g de sulfate de cuivre hydraté dans 1 litre d'eau, si tu veux avoir la même concentration que si tu avais dissous 0.4 g de sulfate de cuivre anhydre.

Merci Blackline. Je commence à comprendre. On fait varier la tension totale entre T et C, donc le courant entre T et C, et on examine comment varie la tension entre T et R. Est-ce que cette tension T-R varie en fonction de la position de R ? Est-ce que cela fait une différence si on pose cette référ...

Plus j'avance, moins je comprends. Des trois variables U(TR), U(TC), i(TC), laquelle est considérée comme un paramètre que l'expérimentateur peut faire varier à sa convenance ? Laquelle est mesurée et reportée dans le voltampéromètre ? De ces trois valeurs, laquelle est-ce qu'on fait varier dans une...

Est-ce que la tension entre T et C est constante ?

Merci pour votre réponse. Mais si on relie T et C avec un ampèremètre seul, il ne doit pas passer de courant entre T et C. Sinon l'ensemble TC est une pile. Et si c'est une pile, la tension et le courant qu'elle donne ne doit pas dépendre de la présence d'une électrode de référence, reliée ou non à ...

Si on applique une tension entre T et R, cela doit produire un courant entre T et R, et pas entre T et C. Le courant entre T et C dépend de la tension entre T et C, et pas de la tension entre T et R !... Est-ce qu'il y a une tension appliquée entre T et C ?

Merci de la réponse. Mais c'est justement ce que je ne comprends pas. Je vais appeler T l'électrode de travail, C la contre-électrode, et R l'électrode de référence au calomel. Le courant principal passe de T à C, et il est fonction de la tension T-C. Mais il semble que ce courant T-C soit fonction ...

Bonjour,
C'et vrai que l'hydrogène est un bien meilleur conducteur de la chaleur que n'importe quel autre gaz. Donc si on veut refroidir rapidement un corps chaud, c'est l'Hydrogène qui est le plus efficace. Mais ce genre d'exigence ne se rencontre pas souvent.

Bonjour,
Non. L'hydrogène est trop dangereux. Utilise plutôt de l'azote N2.

Bonjour, Avant de répondre en détail j'aimerais te signaler trois manquements. 1) Le chromate de potassium n'est pas CrKO 4 , mais K 2 CrO 4 . 2) Tu ne donnes pas d'information sur le volume de ta solution de NaCl. 3) Tu ne donnes pas non plus d'information sur la concentration de AgNO3. Ce qui fait...

Bonsoir, A moins de 20 g/m3, le mélange n'explose pas. A plus de 70 g/m3, le mélange n'explose pas non plus. Il n'explose que si le mélange contient entre 20 et 70 g par mètre cube. On ne dit pas si le mètre cube en question est un mètre cube d'air, ou de quelque chose d'autre. On ne dit pas non plu...

Ta demande n'est pas claire. Tu dis que tu disposes d'une solution commerciale à 1 %. Fort bien ! Mais c'est 1% de quoi ? Qu'est-ce qu'elle contient à 1% ? Tu parles ensuite d'une autre solution, sans nous dire en quoi elle se rapporte à celle du paragraphe précédent. Et tu nous poses une question e...

La chromatographie couche mince est une excellente pour déterminer si les constituants d'un mélange se séparent. Mais ce n'est pas une méthode permettant de séparer des constituants en quantités mesurables. Elle n'utilise que des quantités infimes de matière. Elle a un avantage : Elle est très rapid...

Comme tu sembles vouloir te lancer dans une opération délicate, le plus simple pour toi me paraît d'aller sur Google, et de taper Mauvéine. Tu trouveras des quantités d'articles consacrés à ce sujet, dont le premier est bien entendu le résultat de la recherche sur Wikipedia. Vas-y voir ! C'est encor...

Bonjour, Si un litre d'eau contient une masse m = 43 mg Ca par litre, cela veut dire aussi qu'il contient un nombre n de moles de Calcium égal à n = m/A , si A désigne la masse molaire du calcium, qui est de 40 g/mol. Donc le nombre de moles de Calcium de cette eau est n = 0.043 g/(40 g/mol) = 1.025...

Bonjour, J'aimerais bien comprendre le principe de la voltammétrie cyclique. Je sais qu'on dispose de trois électrodes plongeant dans une solution électrolytique. L'une de ces trois électrodes est une électrode de référence, en général au calomel, à travers laquelle il ne passe pratiquement pas de c...

Bonjour,

J'obtiens la même valeur Q que toi. Donc tq conclusion est correcte.