Bonjour, "Plastique" est un mot fourre-tout, car il existe un très grand nombre de "plastiques", qui sont des polymères. Il faudrait préciser de quel polymère il s'agit dans le gobelet en question : probablement du polystyrène (PS) ou du polyéthylène (PP). Un symbole de flèches a...

Oupp.. corrigé

Bonjour, Pour ceux que cela intéresse j'ai rajouté la page Conversions vers CLP/SGH sur le wiki, qui reprend les conversions directes possibles entre l' ancien Règlement CLP préexistant et le nouveau Règlement CLP/SGH en vigueur. (Ce tableau essaye de résumer plus simplement les tableaux de l'Annexe...

Réponse ici.

En effet, il est soit R soit S. Tu obtiens bien deux composés qui ne sont pas des énantiomères, puisque tous les carbones asymétriques ne sont pas inversés en passant de l'un à l'autre : le 3R reste 3R. Ce sont des diastéréoisomères. Dessine-les en représentation de Fisher par exemple, tu verras qu'...

Connais pas ce site.

Avec 1 g tu pourras faire l'expérience une fois.

Ce produit est un liquide en lui-même, il ne contient pas d'eau.

Plus difficilement, car là, tout l'intéret est que le tétrakys' réagit avec l'air. Avec d'autres produits il faudrait un mélange, ce qui est moins facile à gérer. Les expériences à base de luminol, par exemple, ne donneraient pas une aussi belle lumière. Si je connaissais une autre expérience de ce ...

C'est un bon début :+1: mais tu as oublié que le méthyl aussi est porté par un C asymétrique, donc pour lui aussi tu dois trouver sa configuration dans les deux molécules. A moins que l'on te précise si le 3-méthyl... est R ou S, ou bien que l'on part d'un mélange racémique. Si tu pars que d'un énan...

Pour avoir tous les détails, il faudrait qu'une âme charitable puisse fournir les articles cités en référence. La synthèse doit être délicate, car il faut distiller en absence de dioxygène, donc cela demande du matériel de chimie assez spécial.

Ça alors, la redescente de la sève se fait alors simplement par gravité, parce qu'elle est plus dense en hauteur (car chargée en sucres) qu'en bas ?

Après correspondance avec Albii, il semblerait que l'antioxydant est IRGANOX® (marque déposée, correspondant à plusieurs références, produits apparemment fabriqués par BASF : http://www.basf.com/group/corporate/en/brand/IRGANOX)

Bonjour, Le ciment sert juste à boucher un éventuel trou à la base du pot, donc par exemple, de même épaisseur que le pot. Les composes utilisés, sulfate de cuivre pentahydraté :sgh07: :sgh09: et ferrocyanure de potassium , présentent un danger de toxicité et de pollution, il faut donc faire attenti...

Bonjour,
Ça ne répond pas entièrement à la question, mais sur Wikipedia il y a une liste de milieu de cultures, dont BCYE :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Milieux_de_culture_(liste)
avec la composition détaillée.

Bonjour, Déjà, attention à l'orthographe des noms de substances : 3metylcyclopentene --> 3-méthylcyclopentène ; permenganate --> permanganate Oui, on obtient bien un diol par action du permanganate dilué et à froid, puis hydrolyse. Les deux fonctions alcools sont fixées du même côté (cis-diol), mais...

Les anti-oxydants servent a protéger de l'oxydation le produit FINI. Dans le protocole du TP dont Albii parle (que j'ai pu lire en privé), il est seulement indiqué : " anti-oxydant : empêche la dégradation du mélange à chaud. " Aucune formule n'est donnée, même sur le flacon utilisé en TP...

Le soufre ne réagissant qu'à partir de 280°C dans la 2e étape, il ne faudrait pas que le dioxygène de l'air puisse déjà réagir dans l'étape précédente à 80°C. O 2 est très réactif, il pourrait réagir avec les doubles liaisons (formation de carbonyles, les chaînes se coupent). La qualité finale du ca...

Ha je n'avais pas lu le protocole jusqu'au bout !
L'ammoniaque est une base, donc si on ajoute, cela fait monter le pH (pas baisser), et c'est sûrement pour être sûr de ne pas être en mileu acide que l'on rajoute l'ammoniaque, en effet.

Tiens, justement, à propos de cette réaction : Reaction : Ni2+ + 2 H2DMG ---> Ni(HDMG)2 + 2 H+ Il ne faut pas trop d'acide, car le complexe de nickel devient soluble en dessous de pH ~= 4,7, ce qui est très gênant si l'objet du TP est justement de récupérer le précipité de nickel pour le peser et, i...

@fromageblanco : alors ne peux-tu pas faire des tests de sensibilité spectrale toi-même ? Par exemple avec un réseau ou un prisme, produire un beau spectre sur une surface. Et ensuite, dans le noir, placer ta feuille maison, illuminer avec le spectre, développer et voir où sont les zones les plus so...

Hélas Maurice, je crois bien que fromageblanco cherche cette énergie, mais que Ag et Cl ici sont dans une émulsion de plaque photographique. Ce qui fait que le calcul ne peut être aussi simple que cela. En tout cas, ce ne peut pas être un résultat dans l'infrarouge, les papiers argentiques noir et b...

En effet comme le dit Alex il faudrait un sel de plomb soluble, comme le nitrate ou l'acétate. Mais cela déplace le problème : comme ensuite retirer les ions nitrates ou acétates de l'eau oxygénée ?! Sans compter qu'il ne faut pas oublier l'eau oxygénée, qui pourrait réagir... Je me demande si le su...

Hé bien... Il y a les sels de mercure Hg22+, mais c'est encore pire que le plomb ! C'est pour cela que je ne l'avais même pas évoqué... Il n'y a rien d'autre de moins toxique (que je connaisse) pour précipiter les chlorures, sinon je te l'aurais dit.

Les ions plomb Pb2+ aussi peuvent précipiter les ions chlorure, mais les dérivés du plomb sont toxiques et polluants...

C'est vrai que les pages ne mentionnent pas toutes la même chose, par exemple dans l'ordre des réactifs : parfois NaOH puis CO 2 , parfois le contraire... Ou même les deux en même temps, ce qui est curieux (le mélange formant du carbonate de sodium ou de l'hydrogénocarbonate de sodium !). Le mécanis...

La version anglaise détaille un peu mieux : http://en.wikipedia.org/wiki/Kolbe–Schmitt_reaction

Que ne comprends-tu pas, tif1308 ?