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- 20/11/2012, 20:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : permanganate de potassium
- Réponses : 5
- Vues : 2375
Re: permanganate de potassium
J'ai crue entendre aussi que dans le genre "excuse au KMnO4" était : Nettoyage d'un aquarium intégrale. Sinon localement au quebec ou du moins en amerique il me semble que les produit chimique sont beaucoup plus facilement procurable qu'en france. Toluène /benzoate de potassium / et beauco...
- 20/11/2012, 20:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : préparation de H2SO4
- Réponses : 4
- Vues : 2234
Re: préparation de H2SO4
SO2 + NO2 = SO3 + NO (qui + O2 se regenère, donc on peut le considerer comme catalyseur)
Puis H2O + SO3 => H2SO4 mais c'est assez complexe comme réaction, les gaz sont pas les choses les plus simple à manipuler.
Puis H2O + SO3 => H2SO4 mais c'est assez complexe comme réaction, les gaz sont pas les choses les plus simple à manipuler.
- 10/11/2012, 00:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pile a combustible
- Réponses : 11
- Vues : 4821
Re: Pile a combustible
Merci de la confirmation Alex, ceci dit je ne suis moi-même pas chimiste je te rappel !
- 06/11/2012, 00:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pile a combustible
- Réponses : 11
- Vues : 4821
Re: Pile a combustible
Après quelque recherche sur l'agar-agar. Ce gélifiant est apparemment utiliser très frequement comme pont salin. Donc logiquement ne réagit pas cependant, ça forme (polymère) ressemble à un poly-ose. C'est assez marrant. Je ne pense pas, au vue de son utilisation commune à cette effet qu'il y ai de ...
- 22/10/2012, 07:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse d'un acide carboxylique
- Réponses : 3
- Vues : 2699
Re: Synthèse d'un acide carboxylique
Effectivement un Pentan-2-ol ne te donnerai qu'une cétone en l'oxydant, - Quel type de montage expérimental est utilisé pour ce type de synthèse ? Pourquoi pense tu à la distilation de l'alcool ? - rôle de l'acide sulfurique ? Il acidifie, mais il joue le rôle dit de "Catalyseur" je pense ...
- 12/10/2012, 19:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3269
Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Le zinc étant consommé et le coût du réducteur assez imposant, le principe serait de racheter à chaque fois le Zinc ?
- 11/10/2012, 23:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Iode+ sel de sodium organique+chaleur
- Réponses : 3
- Vues : 1493
Re: Iode+ sel de sodium organique+chaleur
Et moi qui croyait difficile de faire du R-I ?
- 11/10/2012, 14:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7284
Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Merci pour vos réponse, donc ça reste une synthèse assez inovatrice ? Et pas "bateau" comme je l'aurai crus ^^ wah.
- 10/10/2012, 20:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7284
[Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Bonjour à tous, Dans un but scolaire nous venons d'extraire de la Curcumine du curcuma, pour en faire de la vanilline... D'après ce que j'ai pu lire c'était "par oxydation de la curcumine" et je n'est pu trouver plus d'information à ce sujet ? Alors je pense bien que l'oxydation va jouer a...
- 09/10/2012, 22:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3269
Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Ahhh ok le Zinc est donc finallement dans les réactifs !
Merci, désolé de ma méprise ^^ !
Merci, désolé de ma méprise ^^ !
- 08/10/2012, 19:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3269
Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Je pense comme toi, car là le fait que le Zinc finisse sans électron en Zn2+ ça colle pas trop avec ma definition de catalyseur ? (soit = qu'il se regenère)
Merci pour ta réponse en tout cas !
Merci pour ta réponse en tout cas !
- 08/10/2012, 07:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3269
[Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Où intervient le mercure ? Bonjour à tous, J'ai lus dans un livre de Paul Arnaud (16 e édition; Chimie Organique 1er cycle) Qu'une clemmensen était réalisé avec du zinc en présence acide; Ce qui me choc ici, c'est que c'est la première fois que je n'entend plus parler du mercure ? Trouvant ça intri...
- 28/09/2012, 19:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
- Réponses : 4
- Vues : 3024
Re: [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
Bonjour Klem, merci pour ta réponse bien utile !
Ce qui me parrait bizarre dans la synthèse que tu me donne (venant de wikipédia) seul 1 des deux amine, apparemment similaires, se transforme en cétone aminé...
Donc la purine serait une voie existant mais par Bio-catalyse.
Merci pour tout !
Ce qui me parrait bizarre dans la synthèse que tu me donne (venant de wikipédia) seul 1 des deux amine, apparemment similaires, se transforme en cétone aminé...
Donc la purine serait une voie existant mais par Bio-catalyse.
Merci pour tout !
- 27/09/2012, 06:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
- Réponses : 4
- Vues : 3024
[Synthèse] de la Purine, à la Caféine ??
Bonjour à tous, En cherchant tant bien que mal à trouver ce qui pourrait être une synthèse de Caféine (je sais "elle est surement très complexe, et bien trop compliqué pour que je ne puisse la réaliser") mais là n'est pas mon but. J'ai vue tout d'abord un petit post sur un forum, appelant ...
- 08/09/2012, 01:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sang artificiel
- Réponses : 8
- Vues : 4525
Re: Sang artificiel
Bonsoir, Le sang fonctionne par l'hémoglobine (plus précieusement ici ce qui nous intéresse c'est l'hème) Qui va capter l'oxygène (O2), par le biais du Fer (je te laisse chercher l'hème sur google) Un sang artificielle voudrais donc capter le dioxygène de l'H2O (vue que tu parle de milieu aquatique ...
- 02/07/2012, 23:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Fabriquer du cyanure avec un nitrite et du charbon
- Réponses : 30
- Vues : 44584
Re: Fabriquer du cyanure avec un nitrite et du charbon
Je suis d'accord avec écolami, il me semble avoir lus 30 à 50 amande (noyau de fruit) ingeré provoqué la mort à cause de HCN/KCN... Donc 50 amande =/= 1kg..
- 10/05/2012, 05:23
- Forum : Forum de biologie
- Sujet : Pourquoi les oignons font pleurer
- Réponses : 4
- Vues : 2528
Re: Pourquoi les oignons font pleurer
J'avais beaucoup chercher à ce sujet, aimant ce genre de coté "d’apparitions Quotidienne" des sciences dans la vie de tout les jours. (Malgré que je ne cuisine ABSOLUMENT pas :frog: ) L'oxyde de propanethial en effet est l'une des molécules. Mais d'après un livre (car elle n'est jamais jam...
- 04/05/2012, 20:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Toxicité d'éléments
- Réponses : 15
- Vues : 5172
Re: Toxicité d'éléments
J'ai pas dit que ça empêchait la formation d'alumine. Je dis juste qu'il n'y a apriori aucun contact avec l'aliment et l'alumine avec du papier aluminium.
- 04/05/2012, 11:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Toxicité d'éléments
- Réponses : 15
- Vues : 5172
Re: Toxicité d'éléments
Je ne pense pas que l'utilisation de feuilles d'aluminium pour envelopper les aliments et les mettre dans le congelateur ou le refrigerateur amene a ingerer des ions Al +++ car la pellicule de Al2O3 qui recouvre le metal est un corps assez stable, par contre je n'utiliserai pas les feuilles d'alumi...
- 04/05/2012, 09:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Toxicité d'éléments
- Réponses : 15
- Vues : 5172
Re: Toxicité d'éléments
J'ai trouver une fiche toxicologique qui me semble complète sur le Be ; http://www.step-cmr.fr/uploads/document ... s/ft92.pdf
- 03/05/2012, 21:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Toxicité d'éléments
- Réponses : 15
- Vues : 5172
Re: Toxicité d'éléments
En Alimentaire l'aluminium est recouvert d'une sorte de Cire, empêchant le contact direct avec les Aliments. mais comme la plus-part des métaux il entraine des intoxications.
D'ailleurs il est mis en cause dans la maladie D'alzheimer.
D'ailleurs il est mis en cause dans la maladie D'alzheimer.
- 06/04/2012, 12:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]du SO2 au SO3
- Réponses : 8
- Vues : 4996
Re: [Catalyseur]du SO2 au SO3
Merci ! C'est Exactement ce que je cherchais, mais en plus avec beaucoup de détails sur les oxydes d'azote ! Très intéressant !
Merci de votre aide à tous
Merci de votre aide à tous
- 06/04/2012, 10:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]du SO2 au SO3
- Réponses : 8
- Vues : 4996
Re: [Catalyseur]du SO2 au SO3
Merci, et effectivement sur la page wiki, il aborde beaucoup de sujet sur sa synthèse. (c'est normal je trouve, c'est l'un des Produits chimique les plus synthétise dans l'monde industriel) Mais je ne trouve toujours pas la réponse à ceci : De quel manière (ou peut on ?) récupérer le Monoxyde d'azot...
- 05/04/2012, 21:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]du SO2 au SO3
- Réponses : 8
- Vues : 4996
Re: [Catalyseur]du SO2 au SO3
Merci de votre explications, mais je ne comprend pas le système de la chambre de plomb. Vous avez peut-être confondus la synthèse SO 3 et la synthèse d'acide sulfurique, qui sont effectivement souvent de mêches. Effectivement Le V 2 O 5 et ici l'acide nitrique lors de ces synthèse sont Renouvelables...
- 05/04/2012, 21:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]du SO2 au SO3
- Réponses : 8
- Vues : 4996
Re: [Catalyseur]du SO2 au SO3
Merci de votre réponse !
Pourriez vous juste expliquer 'catalysée par des surfaces carbonées ou silice hydratée.' ?
Il y aurai donc d'autre Catalyseur ?
Pourriez vous juste expliquer 'catalysée par des surfaces carbonées ou silice hydratée.' ?
Il y aurai donc d'autre Catalyseur ?