Pour faire 9 L d'anneaux mon cher ça va prendre un peu de temps

on peut imaginer les faire bouillir dans une solution de silicate de soude puis après égouttage les faire cuire dans un four en mode pyrolyse bien séparés les uns des autres pour ne pas qu'il se collent ensemble

on devrait les recouvrir de "verre" comme cela non ?

la fameuse liqueur de cailloux en effet ! on pourrait peut être faire une " couche vitreuse " en laissant les anneaux dedans certain temps !

le problème des billes de verres c'est qu'elles facilite l'engorgement et leur surface de contact n'est pas top

Tout ce qui est renseigné est céramique

le problème : les anneaux en verre sont à un prix prohibitif !

impossible de plus même avec beaucoup de patience de couper des pipettes pasteur qui serait pourtant de diamètre approprié ! ça casse ...

Cher amis, que pensez vous de ce genre d'anneaux en céramique pour aquarium ? Peuvent ils être utiliser dans une colonne de distillation.? Avec quels avantage inconvénients ?! Ma crainte. : ils sont poreux . Merci d'avance. http://www.aqua-occaz.be/ceramique/66-anneaux-ceramiques-filet.html

Et sans gâcher d'eau ! efficace et rapide pour la majorité des applications de laboratoire :


http://www.youtube.com/watch?v=UkPLu6mgdWA

http://www.sciencemadness.org/talk/view ... p?tid=1585


un idée brillante du forum science madness ! reste à trouver les composant

pas cher et efficace non ?

je penserais aux coquillages personnellement qui plus est à leurs fossiles

où bien le proposer ici c'est dommage de jeter un trésor comme celui la !

en effet Maurice mon idée était de précipiter ces hydroxydes et cela nécessiterais environ 1kg800 de soude par m^3 d'après mes calculs en négligeant le CO2


si le but est juste de réduire la dureté et non pas de la supprimer on peut envisager l’adoucisseur !

chers amis, après avoir calculer via le Ks la concentration de OH- nécessaire à la précipitation de Ca2+ et Mg2+ j'ai additionné ces concentrations en OH- grâce au Ke on trouve [H3O+] ce qui nous donne alors un pH de 12.65 pour 1000 L d'eau il faudrait 45.08 mol de soude soit : 1803.2 g de soude arr...

la majorité des alkaloïdes en fait !

la nicotine par exemple aussi

http://www.youtube.com/watch?v=tLmh_rMQu7M pour les filtres un filtre à café de supermarché en papier suffira c'est pas compliquer ! tu laisses reposer et tu verses FAUT PAS SORTIR DE ST CYR pour les filtres et le matos de labo pas de boutiques il faut passer par internet ! des liens ont déjà été do...

il faut dissoudre dans l'eau régale et précipiter les métaux un à un ! le cuivre sera présent en quantité non négligeable ensuite il faudra précipiter l'or avec de l'acide oxalique ou du méta bisulfite mais cela pose le problème de former de l'or colloïdal très difficile à séparer du reste de la sol...

le procédé de synthèse Birkeland Eyde ou l'oxydation catalytique de NH3 sur du platine aussi

Chers amis, Pensez vous que le procédé Bikeland Eyde ( http://fr.wikipedia.org/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Birkeland-Eyde ) pour produire de l'acide nitrique à partir de l'air atmosphérique est possible à mettre en oeuvre assez simplement. Je m'explique : à partir d'un transformateur et d'une échelle de ...

cadeau ...


http://drogueriedupressoir.fr/product.p ... roduct=368

si j'ajoute du dichromate de potassium dans l'ammoniaque à mon nitrate de cuivre cela irait il ?

pour produire du chlorure de fer III anhydre il vaut mieux utiliser la voie sèche !

faire brûler de la laine de fer dans un pot à large ouverture remplit de Dichlore

toutefois la manipulation du dichlore est à déconseiller car très dangereuse !!! mais cela semble la méthode la plus simple

j'ai bien procédé comme tu l'indique mais à l'apparition le refroidissement fige le liquide en masse et il est pratiquement impossible de détacher le solide :( le problème d'utiliser directement la solution est que je ne connais pas exactement sa concentration peut être titrer la solution de cuivre ...

merci Clovis c'est sur le premier lien que j'avais trouver ma méthode ( honte à moi de n'avoir pas pensé à orgsyn ) mais tout la difficulté reste alors d'obtenir le nitrate de cuivre ce qu'il n'est pas si évident au vu de sa solubilité... de plus utiliser un solvant organique pour le faire précipite...

chers amis, comment préparer ce produit ( le chromite de cuivre ) ? il est difficile d'obtenir des cristaux de nitrate de cuivre pour cela ( il aime l'eau foutrement celui là !!!) la préparation que j'avais trouvé faisait en effet réagir du nitrate de cuivre II avec du dichromate de potassium et de ...

GHB ???

pourtant cela est une analyse connue du vin !!!

une très vieille entreprises est spécialisée depuis longtemps dans les appareillages d'analyses du vin : http://www.dujardin-salleron.com/