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- 28/05/2015, 20:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Merci beaucoup. Je croyais que exothermique voulait dire dégagement d'énergie calorifique. J'ai produit du dichlore mais il est complètement incolore : je l'ai fait avec de l'hypochlorite de sodium a qq % et de l'acide acétique concentré. Quelles sont les exploitations possibles? Faut-il utiliser de...
- 28/05/2015, 10:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je vais méditer
Merci beaucoup pour vos réponses.
J'avoue que j'ai regardé le wiki mais je n'ai pas tout vu et ne le connais pas encore par coeur.
Merci beaucoup pour vos réponses.
J'avoue que j'ai regardé le wiki mais je n'ai pas tout vu et ne le connais pas encore par coeur.
- 28/05/2015, 10:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Ok merci, effectivement si je manipule se sera sous hote avec un masque.. Quelqu'un peut il me dire si la réaction entre H2 et Cl2 est exothermique et si oui combien de degrés sont degagés car sinon le plastique pourrait fondre.
merci d'avance
merci d'avance
- 28/05/2015, 09:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Merci beaucoup pour vos conseils.
Néanmoins comment fera - t on pour concentrer de l'acide chlorhydrique à 23% ? Dans le commerce n'y a t'il pas des additifs qui empêche de faire cela?
Merci d'avance.
Néanmoins comment fera - t on pour concentrer de l'acide chlorhydrique à 23% ? Dans le commerce n'y a t'il pas des additifs qui empêche de faire cela?
Merci d'avance.
- 28/05/2015, 07:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : peroxyde d'hydrogène
- Réponses : 4
- Vues : 2025
Re: peroxyde d'hydrogène
D'accord, merci beaucoup de vos réponses.
- 28/05/2015, 06:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
C'est inutile du H2SO4 à 37% alors autant s' amuser sans risque à en faire. Mais au pire je peux m'en acheter du 37% pour le concentrer en le chauffant mais : - n'y a t-il pas de stabilisant ou du substances qui empêcheraient de le faire? - et une personne sur un autre forum avait dis que c'était be...
- 27/05/2015, 23:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Oui ça je le sais mais comme tu viens de le dire, tous ces produits ne sont pas concentrés et donc inutilisables pour des expériences dignes de ce nom
- 27/05/2015, 23:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Je viens de regarder une vidéo montrant la réaction. Effectivement elle est violente. Mais si il y a un tel soucis pourquoi ne pas la faire dans de l'eau? Car au final on obtiendra du HCl dans de l'eau donc de l'acide chlorhydrique si je ne me trompe pas. Mais plusieurs questions persistent: Est ce ...
- 27/05/2015, 23:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : hydroxyde de sodium
- Réponses : 18
- Vues : 5573
Re: hydroxyde de sodium
D'accord merci beaucoup de tes réponses.
- 27/05/2015, 23:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je vais compléter cela mais en attendant je suis de Grenoble.
Et je ne vois pas un endroit où il est vendu un seul des produits cités précédemment.
Et je ne vois pas un endroit où il est vendu un seul des produits cités précédemment.
- 27/05/2015, 22:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : hydroxyde de sodium
- Réponses : 18
- Vues : 5573
Re: hydroxyde de sodium
Quelle est la température qu'il faudrait appliquer pour obtenir une évaporation rapide sans projection?
- 27/05/2015, 22:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je vis bien en France
Sais tu comment je pourrais faire pour en trouver alors car personnellement je n'ai jamais vu une droguerie vers chez moi qui vende du H2SO4 concentré ou les autres produits cités.
Sais tu comment je pourrais faire pour en trouver alors car personnellement je n'ai jamais vu une droguerie vers chez moi qui vende du H2SO4 concentré ou les autres produits cités.
- 27/05/2015, 22:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Je ne peux malheureusement pas ouvrir la vidéo.
La réaction est elle exothermique? Car sinon il suffit de faire cela dans un plastique non?
J'imagine que je viens de dire une bêtise mais la je sors de mon rayon de connaissance.
Il va falloir que je me renseigne.
La réaction est elle exothermique? Car sinon il suffit de faire cela dans un plastique non?
J'imagine que je viens de dire une bêtise mais la je sors de mon rayon de connaissance.
Il va falloir que je me renseigne.
- 27/05/2015, 22:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je suis tout à fait d'accord avec toi et crois bien que si j'avais possibilité d'acheter les produits que je souhaite, je le ferai mais malheureusement pour la plupart ils sont réservés aux professionnels ce qui est tout à fait normal. Donc je dois bien trouver des solutions de substitution étant do...
- 27/05/2015, 22:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Oula cela commence à devenir compliqué... Il va donc me falloir une source d'ultra violet. Par contre quand tu parles de réaction violente. Quels sont exactement les risques? Merci beaucoup de ta réponse. Ps : je ne compte pas vous demander comment fabriquer tous les procédés minéraux de la terre. S...
- 27/05/2015, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
Re: chlorure d'hydrogéne
Je ne t'oblige pas à répondre mais suis content que tu le fasses mais je compte bien m'instruire autant que je le veux. Quand faut il utiliser le mot synthèse alors? Oui je connais la méthode avec nacl et h2so4 mais je n'ai pas pour le moment d'h2so4 sous la main. C'est pourquoi je voulais utiliser ...
- 27/05/2015, 22:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : hydroxyde de sodium
- Réponses : 18
- Vues : 5573
Re: hydroxyde de sodium
Merci beaucoup de vos réponses
- 27/05/2015, 22:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je ne souhaitais pas te prendre de haut. Desolé pour les erreurs d'orthographes Merci d'avoir donné ton avis. Néanmoins il semble que d'autres chimistes soient d'accord avec ce que j'ai écrit. L'acide sulfurique est certe dangereux mais manipulé avec précautions dans un endroit ventilé, il devient r...
- 27/05/2015, 22:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je ne souhaitais pas te prendre de haut. Desolé pour les erreurs d'orthographes Merci d'avoir donné ton avis. Néanmoins il semble que d'autres chimistes soient d'accord avec ce que j'ai écrit. L'acide sulfurique est certe dangereux mais manipulé avec précautions dans un endroit ventilé, il devient r...
- 27/05/2015, 22:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
Je ne souhaitais pas te prendre de haut. Desolé pour les erreurs d'orthographes Merci d'avoir donné ton avis. Néanmoins il semble que d'autres chimistes soient d'accord avec ce que j'ai écrit. L'acide sulfurique est certe dangereux mais manipulé avec précautions dans un endroit ventilé, il devient r...
- 27/05/2015, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : peroxyde d'hydrogène
- Réponses : 4
- Vues : 2025
Re: peroxyde d'hydrogène
oui je pourrais faire ça mais je préfère faire les choses moi même. est ce vraiment dangereux de concentrer à moins de 20 % du peroxyde d’hydrogène?
- 27/05/2015, 21:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorure d'hydrogéne
- Réponses : 22
- Vues : 9109
chlorure d'hydrogéne
bonjour, je souhaiterai produire du chlorure d’hydrogène pour la synthèse de l'acide chlorhydrique pour des expériences sur les métaux. je souhaiterai procéder à l'aide D’hydrogène et de dichlore. cette réaction étant dangereuse, j'ai prévu de ne faire que de toute petite quantité de gaz. Mais je vo...
- 27/05/2015, 21:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
- Réponses : 39
- Vues : 15565
Re: synthèse d'acide sulfurique et concentration de la solution
merci beaucoup pour les conseils. à quelle température faudrait-il chauffer la solution pour supprimer l'acide sulfureux?
- 27/05/2015, 21:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : hydroxyde de sodium
- Réponses : 18
- Vues : 5573
Re: hydroxyde de sodium
c'est donc si je ne me trompe pas une source de chaleur illimité non? car lorsque le naoh solide à été mélangé à l'eau, il suffit de faire évaporer l'eau pour pouvoir recommencer.
ps quel est la température qu'il faudrait appliquer pour avoir une évaporation rapide mais pas de projection?
ps quel est la température qu'il faudrait appliquer pour avoir une évaporation rapide mais pas de projection?
- 27/05/2015, 20:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : hydroxyde de sodium
- Réponses : 18
- Vues : 5573
Re: hydroxyde de sodium
ok, merci beaucoup pour tous vos conseils.
je souhaite obtenir du naoh solide seulemnt pour observer la réaction exothermique de l'ajoue de naoh solide à de l'eau
je souhaite obtenir du naoh solide seulemnt pour observer la réaction exothermique de l'ajoue de naoh solide à de l'eau