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par alexchimiste
27/04/2016, 19:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 18269

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est vrai qu'il faut de l'acide sulfurique concentré pour obtenir HCl gazeux à partir de NaCl. Je l'ai souvent faite en classe avec mes élèves, mais toujours avec H2SO4 concentré. Je ne crois pas que cela marche avec H2SO4 37%. On devrait obtenir HCl 37%, et c'est la constitution de l'acide chlorh...
par alexchimiste
25/04/2016, 18:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 18269

Re: distilation acide chlorhydrique

rebonjour ma solution de depart vient de bidon d acide du commerce a 23 % auquel au fil du temps je rajoute ( eau distillé + peroxyde d'H ) . 1000 ml HCL 23% 400 ml H2O 35 ml H2O2 a 130 volumes Pourquoi rajoutes tu de l'eau oxygénée dans ton acide chlorhydrique? En dehors du fait que ça soit danger...
par alexchimiste
23/04/2016, 19:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 18269

Re: distilation acide chlorhydrique

Bonjour, J'ai une question bête mais pourquoi ne pas utiliser un genre de montage à reflux en rajoutant au dessus du réfrigérant une tête de distillation, suivi par une allonge coudée et un ballon dans lequel on place la solution froide ( que l'on veut enrichir en chlorure d'hydrogène )? Le chauffa...
par alexchimiste
21/04/2016, 22:33
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 18269

Re: distilation acide chlorhydrique

C'est tout à fait ça, ça veut dire qu'en chauffant ton acide chlorhydrique, en espérant le distiller, tu as surtout obtenu de l'eau distillée avec un chouia de chlorure d'hydrogène à l'intérieur... Si tu veux récupérer réellement une solution d'acide chlorhydrique propre, tu dois juste chauffer ton ...
par alexchimiste
18/04/2016, 21:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 3878

Re: Législation chimie amateur

Bonjour; Merci beaucoup pour vos réponses, elles m'ont non seulement rassuré mais en plus je saurais quoi répondre à mes professeurs à l’université. Pour ce qui est de créer un club de chimie, j'ai essayé d'en parlé et on m'a gentiment fait comprendre que les clubs universitaires de passionnés de c...
par alexchimiste
16/04/2016, 20:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Législation chimie amateur
Réponses : 5
Vues : 3878

Re: Législation chimie amateur

Non seulement l'un d'entre eux à refusé de m'aidé [et il] m'as fais comprendre qu'il hésité a appelé la police... Je pense que tu es juste tombé sur un con, et honnêtement dans ce domaine la, les cons, c'est pas ce qui manque. Je me suis renseigné auprès de quelqu'un que je connais et qui est genda...
par alexchimiste
27/03/2016, 23:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : solubilité
Réponses : 7
Vues : 3280

Re: solubilité

Maurice et ExpertAs se sont rués sur l'occasion de te répondre, mais ici on a des règles, on ne poste pas des exercices à résoudre pour le lendemain avec la mention "urgent svp". Et surtout on indique la partie du raisonnement qui pose problème... Ce qui n'est pas fait ici.
par alexchimiste
27/03/2016, 23:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 9918

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci encore pour vos réponses! Je me demandais juste si la réaction de formation de complexes est un phénomène d'addition ou de substitution de ligands (aqua par un autre ligand) ? En général, la formation d'un complexe est appelé "complexation", c'est une forme particulière d'addition. ...
par alexchimiste
27/03/2016, 00:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 9918

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

NON. La réaction de réduction de Cu(II) en Cu(I) ne marche qu'avec le chlorure. Si vous essayez de prendre le sulfate de cuivre(II) ou le nitrate de cuivre(II) sans y ajouter de HCl, et que vous mettiez un acide autre que HCl et des fils de cuivre dans cette solution, il ne se passera rien. Rien ! ...
par alexchimiste
26/03/2016, 21:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 9918

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci pour vos réponses! Je savais effectivement qu'on pouvait produire réduire le cuivre (II) en cuivre (II) par le dioxyde de soufre. Maurice, dans ta manipulation, je comprends que tu fermes le flacon hermétiquement de manière à ce que le dioxygène n'oxyde pas le chlorure cuivreux formé. Et on p...
par alexchimiste
26/03/2016, 18:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 9918

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Je ne suis pas un expert en chimie minérale, et encore moins en chimie de coordination, mais il ne me semble pas qu'un complexe chloré de cuivre puisse exister dans de telles conditions, m'enfin bon. Ce qu'il ne faut pas oublier, c'est qu'avant de s'embarquer dans des considérations complexes, on pe...
par alexchimiste
25/03/2016, 14:57
Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
Sujet : informations imprudentes
Réponses : 2
Vues : 2131

Re: informations imprudentes

Ce qui devait arriver à fini par arriver, et bien évidemment, ce sont les honnêtes gens qui sont emmerdés par une minorité de salopards qui mettent le bazar... X-(
par alexchimiste
14/03/2016, 22:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Citrate de Sodium
Réponses : 13
Vues : 5182

Re: Citrate de Sodium

Cette vendeuse que j'ai un peu trop surestimé m'a vendu du citrate de calcium d'après le gars qui bosse avec elle et qui lui a fait les yeux tout ronds , j'ai rendu tout simplement ce produit et par chance on m'a donné de l'acide citrique véritable , après avoir testé ce produit : une dissolution p...
par alexchimiste
13/03/2016, 22:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 10400

Re: Réaction javel - acide sulfurique

une telle hypothèse il s'agirait d'une catastrophe majeure ET INEXCUSABLE :demon: Le genre de catastrophe qui se termine par la fermeture de l'entreprise [...] (et) doit entrainer l'évacuation (ou le confinement) des populations dans un rayon de plusieurs kilomètres avec une distance allongé si c'e...
par alexchimiste
13/03/2016, 22:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : diiode
Réponses : 36
Vues : 12075

Re: diiode

cycy a écrit :pas n'importe quel réducteur, mais il y a en effet plusieurs réducteurs possibles j'imagine.
Ceux qui sont compatibles avec la règle du gamma mettant en relation le couple I2/I- oui
par alexchimiste
13/03/2016, 22:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : diiode
Réponses : 36
Vues : 12075

Re: diiode

cycy a écrit :Hum... encore faut il avoir de l'iode....
Et c'est aussi facile à trouver que le diiode :)
Iode et diiode sont les noms communs d'un seul et même composé chimique formé de deux atomes d'iode liés de manière covalente ^^'
par alexchimiste
12/03/2016, 10:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 10400

Re: Réaction javel - acide sulfurique

Pour le coup ce qui serait pertinent également c'est de calculer le volume qui se dégagerait... 3 tonnes ça fait à la louche dans les 42 000 mol... Soit dans les 1000 mètres cubes !
par alexchimiste
12/03/2016, 10:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 10400

Re: Réaction javel - acide sulfurique

darrigan a écrit ::-D Ha bin Alex a été plus rapide que moi pour rédiger ! Heureusement on fait les mêmes remarques. :vieux:
;-) c'est le pH de 1 et 0,1 mol/L pour l'acide à 96% qui m'ont fait bondir :-p
par alexchimiste
12/03/2016, 10:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
Réponses : 11
Vues : 10400

Re: Réaction javel - acide sulfurique

Avec un pH de l’acide sulfurique à 96 % de 1, la concentration en ion hydronium est de 10-1 mol/L. Nous supposons un mélange de 20 m3 de javel avec 10 m3 d’acide sulfurique, soit un pH après mélange de 1,5 (calcul de dilution de (10x10-1+20x10-12)/30), soit une concentration en ion hydronium de l’o...
par alexchimiste
12/03/2016, 09:05
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : Mono éthylène glycol, valorisable ?
Réponses : 5
Vues : 8614

Re: Mono éthylène glycol, valorisable ?

darrigan a écrit :Bonjour,
N'est-ce pas le produit utilisé dans les anti-gels de voiture ? Et liquides de lave-glace pour hiver ?
Si si, ça sert même de liquide de refroidissement dans les dispositifs de groupe froid. Un fut ce serait un peu trop, mais une vingtaine de litres pourraient m'intéresser oui !
par alexchimiste
10/03/2016, 23:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : diiode
Réponses : 36
Vues : 12075

Re: diiode

brusicor02 a écrit :Sinon, tu peux l'extraire de la teinture d'iode.
Vu la capacité de l'iode à se sublimer... on peut l'extraire dans un solvant organique, certes, mais pour l'isoler dudit solvant... Une suggestion?
par alexchimiste
08/02/2016, 22:50
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : Distillation fractionnée sous pression reduite
Réponses : 10
Vues : 11913

Re: Distillation fractionnée sous pression reduite

c'est donc pour collecter la bonne "fraction" que je souhaite descendre a 13mmHg, si je ne connais pas la pression exacte sous vide alors comment savoir quelle est la bonne fraction Il existe des abaques de corrélation pression-température que l'on utilise pour les distillations sous vide...
par alexchimiste
08/02/2016, 22:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydants puissants
Réponses : 12
Vues : 4171

Re: oxydants puissants

Je vais me permettre d'apporter un complément de réponse à celle d'ecolami... Aucun des composés mentionnés par cycy ne sont disponibles commercialement sous forme pure. Ils sont chacun générés in-situ lorsqu'ils doivent être utilisés, seul l'acide peracétique existe effectivement en solution, mais ...
par alexchimiste
07/02/2016, 23:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : acide trichloroacétique
Réponses : 5
Vues : 2676

Re: acide trichloroacétique

Faut bien lire le brevet partagé par brusicor, qui oublie visiblement qu'en chimie organique il existe une foultitude de réactions pouvant conduire à la production de drogues ou de composés psychoactifs ou psychotropes, si on devait se taire au niveau du partage d'information "juste parce que&q...
par alexchimiste
28/01/2016, 21:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : passivation
Réponses : 9
Vues : 3220

Re: passivation

darrigan a écrit :Tu le fais bien mariner, Alex :mrgreen:
On fait mijoter à feu doux, réduire un quelque peu, servez chaud ! :loves: