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- 12/06/2011, 15:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : CO2 supercritique
- Réponses : 9
- Vues : 4834
Re: CO2 supercritique
Le problème de la solubilité de la caféine dans CO2 supercritique fait partie de la longue liste des problèmes de solubilité mal compris. Il faut bien reconnaître hélas que la solubilité d'une substance dans une autre est un problème encore imparfaitement maîtrisé. Personne n'est en mesure de prévoi...
- 08/06/2011, 18:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Reaction entre polystyrène et résine polyester
- Réponses : 6
- Vues : 6611
Re: Reaction entre polystyrène et résine polyester
Il me semble que nous avons là un cas particulièrement intéressant d'application de la loi de cryoscopie. J'imagine que l'un des deux produits (résine et polystyrène) a un point de fusion relativement bas, et sans doute inférieur à 100°C. Quand on les met en contact, ils se mêlent sans difficulté, p...
- 07/06/2011, 21:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Poésie et chimie
- Réponses : 5
- Vues : 5383
Re: Poésie et chimie
Il manque l'azote N dans la proposition de Alex :... Couchée sur le Flanc de Néron !
On peut dire aussi .. Chaque Nuit Onze Fois Nue, ... mais cela devient peut-être un peu scabreux.
On peut dire aussi .. Chaque Nuit Onze Fois Nue, ... mais cela devient peut-être un peu scabreux.
- 05/06/2011, 19:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Poésie et chimie
- Réponses : 5
- Vues : 5383
Re: Poésie et chimie
Est-ce qu'un poème su la table périodique t'intéresse ?
Cela commence par `" Lise Baise Bien Chez Notre Oncle François-Nestor" pour la 1ère ligne de la table périodique. La suite t'intéresse ?
Cela commence par `" Lise Baise Bien Chez Notre Oncle François-Nestor" pour la 1ère ligne de la table périodique. La suite t'intéresse ?
- 01/06/2011, 19:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de Zinc
- Réponses : 7
- Vues : 4253
Re: Sulfate de Zinc
Le zinc pur est très mal attaqué par les acides quels qu'ils soient. Pour qu'ils le soient, il faut rajouter une pointe de spatule, un rien d'un autre sel, pomme le sulfate de cuivre. Dans les premières secondes, le sulfate de cuivre va se réduire en cuivre métallique, qui formera quelques petits gr...
- 01/06/2011, 10:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plâtre et ciment de faux amis.
- Réponses : 4
- Vues : 17641
Re: Plâtre et ciment de faux amis.
Chimiquement parlant, on peut ajouter que le ciment est un silicate de calcium Ca 2 SiO 4 très impur, et le plâtre un sulfate de calcium semi-hydraté CaSO 4 ·1/2H 2 O. Tous les deux réagissent avec l'eau, mais pas avec la même vitesse. Le plâtre réagit en quelques minutes et se transforme en gypse C...
- 31/05/2011, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : nitrite from nitrate ?
- Réponses : 10
- Vues : 7862
Re: nitrite from nitrate ?
Le plus simple est de transformer ton nitrate de sodium en nitrate de potassium, ce qui est très facile. Tu pourras ensuite chauffer ton nitrate de potassium en toute quiétude, car il se décompose à chaud sans donner de réactions secondaires, comme le fait le sel de sodium.
- 22/05/2011, 15:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 16210
Re: potasse et soude alcoolique
Peu importe l'aspect démodé ou non de cette nomenclature, dont parle Geoffrey. Le problème est que la solution de KOH est colorée, alors qu'elle ne devrait pas l'être, même si elle est était un peu oxydée. La couleur rouge de la solution de KOH dans l'alcool aqueux vient d'une impureté,qui peut être...
- 20/05/2011, 18:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Humidité relative et les différentes concentration de NaCl
- Réponses : 1
- Vues : 1933
Re: Humidité relative et les différentes concentration de Na
Tu trouveras la réponse à tes questions dans les Smithsonian Tables. Je te donne ici quelques idées sur les informations qu'on y trouve et qui te seront peut-être utiles. L'eau pure bout à 100°C sous la pression atmosphérique (760 mm Hg). Mais si on considère des solutions de sel, la pression satura...
- 19/05/2011, 22:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15667
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
L'acide fluorhydrique attaque les silicates, mais il attaque aussi le verre, donc il faut l'utiliser dans un creuset en platine : pas facile ! D'autre part il forme avec les dérivés calcium du fluorure de calcium qui lui aussi est insoluble. On dissout bien la silice, mais on fait précipiter la chau...
- 13/05/2011, 20:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?
- Réponses : 5
- Vues : 8986
Re: Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?
Ton sel est du chlorure de calcium, puisque c'est inscrit sur l'étiquette. Le chlorure de calcium a l'avantage d'être hygroscopique et déliquescent, c'est-à-dire qu'il attire l'humidité de l'air et qu'il se dissout dans l'eau ainsi captée. Donc si on en répand quelque part, il ne séchera jamais, et ...
- 08/05/2011, 18:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : citrate/ acétates de fer/cuivre
- Réponses : 14
- Vues : 6871
Re: citrate/ acétates de fer/cuivre
Le carbonate de fer ressemble étrangement à l'hydroxyde de fer. Il va colmater le filtre de manière assez semblable. De plus, il va aussi bien s'oxyder à l'air, comme l'hydroxyde. C'est hélas la bien triste réalité. Dans la pratique, si on veut préparer du carbonate de fer(II) résistant à l'oxydatio...
- 03/05/2011, 11:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'
- Réponses : 2
- Vues : 2435
Re: QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'
J'écris l'équation : HIn <--> In- + H+, où seul le ion In- absorbe la lumière. (1) : K = [In-][H+]/[HIn] J'appelle c la concentration totale en indicateur et x la fraction transformée en In- dans la 1ère solution. On peut alors écrire (2) : K = x [H+]/(c - x) (3) : pK = pH - logx + log(c-x) A pH trè...
- 25/04/2011, 12:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
- Réponses : 13
- Vues : 8794
Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Est-ce qu'il y a quelqu'un quelque part qui est disposé à vendre une série complète du Pascal ? J'ai peine à la croire. Cela correspond à peut-être une trentaine de volumes. Mais c'est un trésor inestimable...
- 25/04/2011, 12:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
- Réponses : 4
- Vues : 3184
Re: Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
Oui. On prend de l'oxyde de chrome(VI). On le pèse. On le dissout dans le même poids d'eau : CrO3 est très soluble dans l'eau. On ajouter de la potasse KOH ou du carbonate de potassium K2CO3, soit solide, soit en solution (c'est égal). Mais il faut en ajouter le minimum, car avec un excès, on n'obti...
- 24/04/2011, 19:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
- Réponses : 13
- Vues : 8794
Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Le problème, c'est que le Traité de Pascal est déjà ancien, et qu'il n'est pas disponible dans toutes les bibliothèques.Je ne sais pas si on peut le trouver sur le Net. Je vais essayer de chercher ...
- 23/04/2011, 13:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
- Réponses : 13
- Vues : 8794
Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Merci pour la remarque concernant la nécessité de tenir compte de l'enthalpie de formation des molécules d'eau. Concernant la possibilité d'avoir des autres molécules pour remplacer l'eau dans l'eau de cristallisation, je n'en ai jamais entendu parler, que ce soit de l'ammoniaque ou du méthanol. L'a...
- 22/04/2011, 13:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
- Réponses : 13
- Vues : 8794
Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Excuse-moi de n'avoir pas répondu plus tôt. J'étais en voyage à Copenhague pendant une semaine. C'est vrai qu'on ne trouve pas facilement les enthalpies d'hydratation des sels. On trouve plus facilement la chaleur de formation des sels anhydres et celles de sels hydratés. On obtient la chaleur d'hyd...
- 05/04/2011, 21:42
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : produit anhydre ou non ?
- Réponses : 17
- Vues : 10165
Re: produit anhydre ou non ?
Tu peux aussi chauffer un peu de ton produit à la flamme. S'il est hydraté,m tu verras qu'il émet de la vapeur, laquelle risque de se condenser sur les zoines froides du tube à essais (si tu fais ton expérience en tube à essais). Si tu le fais dans un creuset en porcelaine, tu vois aussi la poudre c...