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- 27/04/2016, 19:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : distilation acide chlorhydrique
- Réponses : 44
- Vues : 18930
Re: distilation acide chlorhydrique
C'est vrai qu'il faut de l'acide sulfurique concentré pour obtenir HCl gazeux à partir de NaCl. Je l'ai souvent faite en classe avec mes élèves, mais toujours avec H2SO4 concentré. Je ne crois pas que cela marche avec H2SO4 37%. On devrait obtenir HCl 37%, et c'est la constitution de l'acide chlorh...
- 25/04/2016, 18:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : distilation acide chlorhydrique
- Réponses : 44
- Vues : 18930
Re: distilation acide chlorhydrique
rebonjour ma solution de depart vient de bidon d acide du commerce a 23 % auquel au fil du temps je rajoute ( eau distillé + peroxyde d'H ) . 1000 ml HCL 23% 400 ml H2O 35 ml H2O2 a 130 volumes Pourquoi rajoutes tu de l'eau oxygénée dans ton acide chlorhydrique? En dehors du fait que ça soit danger...
- 23/04/2016, 19:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : distilation acide chlorhydrique
- Réponses : 44
- Vues : 18930
Re: distilation acide chlorhydrique
Bonjour, J'ai une question bête mais pourquoi ne pas utiliser un genre de montage à reflux en rajoutant au dessus du réfrigérant une tête de distillation, suivi par une allonge coudée et un ballon dans lequel on place la solution froide ( que l'on veut enrichir en chlorure d'hydrogène )? Le chauffa...
- 21/04/2016, 22:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : distilation acide chlorhydrique
- Réponses : 44
- Vues : 18930
Re: distilation acide chlorhydrique
C'est tout à fait ça, ça veut dire qu'en chauffant ton acide chlorhydrique, en espérant le distiller, tu as surtout obtenu de l'eau distillée avec un chouia de chlorure d'hydrogène à l'intérieur... Si tu veux récupérer réellement une solution d'acide chlorhydrique propre, tu dois juste chauffer ton ...
- 18/04/2016, 21:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Législation chimie amateur
- Réponses : 5
- Vues : 4046
Re: Législation chimie amateur
Bonjour; Merci beaucoup pour vos réponses, elles m'ont non seulement rassuré mais en plus je saurais quoi répondre à mes professeurs à l’université. Pour ce qui est de créer un club de chimie, j'ai essayé d'en parlé et on m'a gentiment fait comprendre que les clubs universitaires de passionnés de c...
- 16/04/2016, 20:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Législation chimie amateur
- Réponses : 5
- Vues : 4046
Re: Législation chimie amateur
Non seulement l'un d'entre eux à refusé de m'aidé [et il] m'as fais comprendre qu'il hésité a appelé la police... Je pense que tu es juste tombé sur un con, et honnêtement dans ce domaine la, les cons, c'est pas ce qui manque. Je me suis renseigné auprès de quelqu'un que je connais et qui est genda...
- 27/03/2016, 23:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : solubilité
- Réponses : 7
- Vues : 3455
Re: solubilité
Maurice et ExpertAs se sont rués sur l'occasion de te répondre, mais ici on a des règles, on ne poste pas des exercices à résoudre pour le lendemain avec la mention "urgent svp". Et surtout on indique la partie du raisonnement qui pose problème... Ce qui n'est pas fait ici.
- 27/03/2016, 23:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
- Réponses : 21
- Vues : 10701
Re: Synthèse du chlorure cuivreux
Merci encore pour vos réponses! Je me demandais juste si la réaction de formation de complexes est un phénomène d'addition ou de substitution de ligands (aqua par un autre ligand) ? En général, la formation d'un complexe est appelé "complexation", c'est une forme particulière d'addition. ...
- 27/03/2016, 00:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
- Réponses : 21
- Vues : 10701
Re: Synthèse du chlorure cuivreux
NON. La réaction de réduction de Cu(II) en Cu(I) ne marche qu'avec le chlorure. Si vous essayez de prendre le sulfate de cuivre(II) ou le nitrate de cuivre(II) sans y ajouter de HCl, et que vous mettiez un acide autre que HCl et des fils de cuivre dans cette solution, il ne se passera rien. Rien ! ...
- 26/03/2016, 21:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
- Réponses : 21
- Vues : 10701
Re: Synthèse du chlorure cuivreux
Merci pour vos réponses! Je savais effectivement qu'on pouvait produire réduire le cuivre (II) en cuivre (II) par le dioxyde de soufre. Maurice, dans ta manipulation, je comprends que tu fermes le flacon hermétiquement de manière à ce que le dioxygène n'oxyde pas le chlorure cuivreux formé. Et on p...
- 26/03/2016, 18:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
- Réponses : 21
- Vues : 10701
Re: Synthèse du chlorure cuivreux
Je ne suis pas un expert en chimie minérale, et encore moins en chimie de coordination, mais il ne me semble pas qu'un complexe chloré de cuivre puisse exister dans de telles conditions, m'enfin bon. Ce qu'il ne faut pas oublier, c'est qu'avant de s'embarquer dans des considérations complexes, on pe...
- 25/03/2016, 14:57
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : informations imprudentes
- Réponses : 2
- Vues : 2255
Re: informations imprudentes
Ce qui devait arriver à fini par arriver, et bien évidemment, ce sont les honnêtes gens qui sont emmerdés par une minorité de salopards qui mettent le bazar...
- 14/03/2016, 22:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Citrate de Sodium
- Réponses : 13
- Vues : 5372
Re: Citrate de Sodium
Cette vendeuse que j'ai un peu trop surestimé m'a vendu du citrate de calcium d'après le gars qui bosse avec elle et qui lui a fait les yeux tout ronds , j'ai rendu tout simplement ce produit et par chance on m'a donné de l'acide citrique véritable , après avoir testé ce produit : une dissolution p...
- 13/03/2016, 22:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
- Réponses : 11
- Vues : 10671
Re: Réaction javel - acide sulfurique
une telle hypothèse il s'agirait d'une catastrophe majeure ET INEXCUSABLE :demon: Le genre de catastrophe qui se termine par la fermeture de l'entreprise [...] (et) doit entrainer l'évacuation (ou le confinement) des populations dans un rayon de plusieurs kilomètres avec une distance allongé si c'e...
- 13/03/2016, 22:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : diiode
- Réponses : 36
- Vues : 12618
Re: diiode
Ceux qui sont compatibles avec la règle du gamma mettant en relation le couple I2/I- ouicycy a écrit :pas n'importe quel réducteur, mais il y a en effet plusieurs réducteurs possibles j'imagine.
- 13/03/2016, 22:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : diiode
- Réponses : 36
- Vues : 12618
Re: diiode
Iode et diiode sont les noms communs d'un seul et même composé chimique formé de deux atomes d'iode liés de manière covalente ^^'cycy a écrit :Hum... encore faut il avoir de l'iode....
Et c'est aussi facile à trouver que le diiode
- 12/03/2016, 10:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
- Réponses : 11
- Vues : 10671
Re: Réaction javel - acide sulfurique
Pour le coup ce qui serait pertinent également c'est de calculer le volume qui se dégagerait... 3 tonnes ça fait à la louche dans les 42 000 mol... Soit dans les 1000 mètres cubes !
- 12/03/2016, 10:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
- Réponses : 11
- Vues : 10671
Re: Réaction javel - acide sulfurique
c'est le pH de 1 et 0,1 mol/L pour l'acide à 96% qui m'ont fait bondir :-pdarrigan a écrit : Ha bin Alex a été plus rapide que moi pour rédiger ! Heureusement on fait les mêmes remarques.
- 12/03/2016, 10:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction javel - acide sulfurique
- Réponses : 11
- Vues : 10671
Re: Réaction javel - acide sulfurique
Avec un pH de l’acide sulfurique à 96 % de 1, la concentration en ion hydronium est de 10-1 mol/L. Nous supposons un mélange de 20 m3 de javel avec 10 m3 d’acide sulfurique, soit un pH après mélange de 1,5 (calcul de dilution de (10x10-1+20x10-12)/30), soit une concentration en ion hydronium de l’o...
- 12/03/2016, 09:05
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Mono éthylène glycol, valorisable ?
- Réponses : 5
- Vues : 10144
Re: Mono éthylène glycol, valorisable ?
Si si, ça sert même de liquide de refroidissement dans les dispositifs de groupe froid. Un fut ce serait un peu trop, mais une vingtaine de litres pourraient m'intéresser oui !darrigan a écrit :Bonjour,
N'est-ce pas le produit utilisé dans les anti-gels de voiture ? Et liquides de lave-glace pour hiver ?
- 10/03/2016, 23:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : diiode
- Réponses : 36
- Vues : 12618
Re: diiode
Vu la capacité de l'iode à se sublimer... on peut l'extraire dans un solvant organique, certes, mais pour l'isoler dudit solvant... Une suggestion?brusicor02 a écrit :Sinon, tu peux l'extraire de la teinture d'iode.
- 08/02/2016, 22:50
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Distillation fractionnée sous pression reduite
- Réponses : 10
- Vues : 14710
Re: Distillation fractionnée sous pression reduite
c'est donc pour collecter la bonne "fraction" que je souhaite descendre a 13mmHg, si je ne connais pas la pression exacte sous vide alors comment savoir quelle est la bonne fraction Il existe des abaques de corrélation pression-température que l'on utilise pour les distillations sous vide...
- 08/02/2016, 22:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydants puissants
- Réponses : 12
- Vues : 4294
Re: oxydants puissants
Je vais me permettre d'apporter un complément de réponse à celle d'ecolami... Aucun des composés mentionnés par cycy ne sont disponibles commercialement sous forme pure. Ils sont chacun générés in-situ lorsqu'ils doivent être utilisés, seul l'acide peracétique existe effectivement en solution, mais ...
- 07/02/2016, 23:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide trichloroacétique
- Réponses : 5
- Vues : 2815
Re: acide trichloroacétique
Faut bien lire le brevet partagé par brusicor, qui oublie visiblement qu'en chimie organique il existe une foultitude de réactions pouvant conduire à la production de drogues ou de composés psychoactifs ou psychotropes, si on devait se taire au niveau du partage d'information "juste parce que&q...
- 28/01/2016, 21:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : passivation
- Réponses : 9
- Vues : 3367
Re: passivation
On fait mijoter à feu doux, réduire un quelque peu, servez chaud !darrigan a écrit :Tu le fais bien mariner, Alex