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- 17/07/2011, 17:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Brumisateur rince oeil
- Réponses : 16
- Vues : 7454
Re: Brumisateur rince oeil
C'est en effet un bon conseil lorsque le produit qu'on a dans l'oeil est soluble dans l'eau... Malheureusement pour moi je me souviens avoir eu un produit organique, bien lipophile dans l'oeil et je peux dire que le rince-oeil n'a pas vraiment aidé!
- 12/07/2011, 23:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 7133
Re: oxydation de collins
Je pense que le mieux c'est que tu me dises quelle est ta molécule...
- 11/07/2011, 03:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydation de collins
- Réponses : 17
- Vues : 7133
Re: oxydation de collins
Bonsoir, Es-tu certains que ton produit n'est pas soluble? En effet, si l'alcool de départ est soluble dans le DCM je ne vois pas trop pourquoi le produit d'arrivée ne le serait pas... Pour le traitement en général on ajoute de l'isopropanol en excès pour détruire les restes de Cr(VI) (et former de ...
- 05/07/2011, 13:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : concentration micellaire critique
- Réponses : 6
- Vues : 3508
Re: concentration micellaire critique
Bonjour,
La variation de la conductivité est linéaire (ou presque) en fonction de la concentration en TTAB. Sauf que cette linéarité est différente avant et après la CMC.
La variation de la conductivité est linéaire (ou presque) en fonction de la concentration en TTAB. Sauf que cette linéarité est différente avant et après la CMC.
- 03/07/2011, 01:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification d'une huile
- Réponses : 10
- Vues : 5051
Re: Purification d'une huile
La grande question est : quelle réaction essayes-tu de purifier? En gros de quelle réaction est issu ton brut?
- 01/07/2011, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification d'une huile
- Réponses : 10
- Vues : 5051
Re: Purification d'une huile
Ca doit passer sur colonne!
As-tu neutraliser ta silice? Tu risques de devoir utiliser un éluant tel que du dichloromethane avec quelques pourcent de MeOH et une ou deux gouttes d'ammoniaque concentré
As-tu neutraliser ta silice? Tu risques de devoir utiliser un éluant tel que du dichloromethane avec quelques pourcent de MeOH et une ou deux gouttes d'ammoniaque concentré
- 25/06/2011, 01:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Peroxydes organiques
- Réponses : 3
- Vues : 2331
Re: Peroxydes organiques
Bonjour, Il existe des hydroperoxydes donc avec une fonction alcool et il existe des peranhydrides (ex: peroxyde de benzoyle). En mélangeant ces deux produits on aurait des perester doubles donc avec 4 Oxygènes liés en série. Manifestement ce n'est pas viable et on doit s'attendre à une libération ...
- 23/06/2011, 13:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : aldéhyde déshydrogénase
- Réponses : 5
- Vues : 2599
Re: aldéhyde déshydrogénase
C'est assez inquiétant...
Mais quand tu dis non conforme, que ce passe-t-il? Au final si ton but est de un aldéhyde, peu importe la quantité d'unité catalytique. Cela joue uniquement sur le temps de réaction par sur la quantité de produit.
Mais quand tu dis non conforme, que ce passe-t-il? Au final si ton but est de un aldéhyde, peu importe la quantité d'unité catalytique. Cela joue uniquement sur le temps de réaction par sur la quantité de produit.
- 13/06/2011, 01:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Causes absorption UV + IR dans silice ?
- Réponses : 10
- Vues : 5467
Re: Causes absorption UV + IR dans silice ?
Aucune idée... Déjà il se peut que ta silice ne soit pas "pure", contaminée par quelques ppm d'une crasse.
Sinon pour les OH ce sont les silanols de surface : SiOH
Sinon pour les OH ce sont les silanols de surface : SiOH
- 11/06/2011, 16:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
- Réponses : 15
- Vues : 6755
Re: réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
C'est un mythe les manips qui doivent être tout le temps surveillées...thadrien a écrit :Et qui surveillait le tout ?Perso j'utilisais un excès de LiAlH4 au reflux du THF pendant une nuit.
- 09/06/2011, 13:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Catalyseur UltraViolet pour résine polyester
- Réponses : 6
- Vues : 4100
Re: Catalyseur UltraViolet pour résine polyester
Je crois que tu dois avoir un clivage homolytique de la liaison P-C par la lumière et puis le radical mesityl-CO* ou mesityl* (s'il y a perte de CO) va initier la polymérisation.
- 06/06/2011, 13:47
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : Chimistes Mélomans
- Réponses : 4
- Vues : 2926
Re: Chimistes Mélomans
Je vous conseil de vous renseigner sur la fameuse réaction de : Hunsdieker-Hunsdieker (mari et femme) - Borodine
Le "Borodine" est le même que le compositeur de musique classique!
Le "Borodine" est le même que le compositeur de musique classique!
- 06/06/2011, 13:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Addition du brome sur le 1,2-diphényléthène
- Réponses : 13
- Vues : 8620
Re: Addition du brome sur le 1,2-diphényléthène
Juste pour vous dire qu'on vous a encore menti sur une partie de vos études :
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1 ... 2/abstract
Quand on brome un alcène via Br2, c'est un anion Br3- qui s'additionne et en cis en plus! (outch!)
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1 ... 2/abstract
Quand on brome un alcène via Br2, c'est un anion Br3- qui s'additionne et en cis en plus! (outch!)
- 06/06/2011, 13:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Degradation lactose du lait
- Réponses : 7
- Vues : 9501
Re: Degradation lactose du lait
C'est bien ce que je pensais. Il se pourrait qu'il existe une solution. Les lacases ne sont plus présentent chez les asiatiques car tout simplement, après l'enfance, ils arrêtent de boire du lait. Mais le phénomène est réversible, s'ils se remettent à boire du lait, petit à petit la production de la...
- 05/06/2011, 23:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Poésie et chimie
- Réponses : 5
- Vues : 5355
Re: Poésie et chimie
Cherche le site d'Hoffman (oui le même que celui des règles de Woodward-Hoffman!!!) il a une tonne de poèmes...
Sinon, dans Journal of Organic Chemistry, il y a un article qui est écrit sous forme de poème, mais je ne me souviens plus de la ref...
Sinon, dans Journal of Organic Chemistry, il y a un article qui est écrit sous forme de poème, mais je ne me souviens plus de la ref...
- 05/06/2011, 22:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
- Réponses : 15
- Vues : 6755
Re: réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
Oui, j'ai déjà eu un feu de sodium. Ce qu'il se passe c'est que dans que le sodium divisé entre en contact avec l'air, je pense que c'est lui qui brule pour donner Na2O2. Mais vu qu'il brule, le solvant s'enflamme également et c'est pas super super... Oui il est possible de réduire les "esters&...
- 05/06/2011, 03:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Degradation lactose du lait
- Réponses : 7
- Vues : 9501
Re: Degradation lactose du lait
Puis-je te poser une question? Fais-tu une réelle intolérance au lactose? Je m'explique : Fais-tu une réaction allergique lorsque tu bois du lait? Ou bien as-tu juste beaucoup de mal à le digérer? Si c'est le deuxième cas, il y a un remède. Si c'est le premier, je te conseil de commander du lait en ...
- 05/06/2011, 03:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
- Réponses : 15
- Vues : 6755
Re: réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
S'il y a bien une réaction que je connais, c'est la réaction de Bouveault–Blanc... Elle est affreuse à mettre en oeuvre... Tu dois faire un "sable" de sodium, soit fondre le sodium dans le toluène et puis l'agiter comme un fou tout en le refroidissant pour obtenir un sodium ultradivisé. En...
- 04/06/2011, 21:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
- Réponses : 15
- Vues : 6755
Re: réduction de l'acide benzoÏque vers l'alcool benzilique
LiAlH4 ne réduit pas vraiment bien les acides...
Tu peux soit faire l'ester puis le réduire avec plein de NaBH4, LiAlH4 ou que sais-je !
Pour les acides tu dois utiliser B2H6 ou bien le mélange NaBH4/I2/THF
Tu peux soit faire l'ester puis le réduire avec plein de NaBH4, LiAlH4 ou que sais-je !
Pour les acides tu dois utiliser B2H6 ou bien le mélange NaBH4/I2/THF
- 30/05/2011, 13:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 15050
Re: Dessiccants
pensez au chauffage par micro-ondes. C'est rapide et ça marche bien (quelques précautions sont cependant à prendre pour le tamis...). Intéressant ! Justement peux-tu nous en dire plus sur les précautions ? Penses-tu qu'un chauffage aux micro-ondes permette de régénérer aussi le chlorure de calcium ...
- 30/05/2011, 13:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15524
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Il doit y avoir seulement des ppm de NaF dans le dentifrice...
- 29/05/2011, 20:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15524
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Tu peux peut être essayer de l'attaquer avec un acide concentré en fait... Fais un test!
- 25/05/2011, 22:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 15050
Re: Dessiccants
Pour moi, il n'y a qu'un moyen réellement efficace pour capter l'eau dans un dessicateur : Du silica gel (celui qui est bleu et devient rose en présence d'eau - contaminé au cobalt quoi...) dans le fond du dessicateur et puis un petit becher de P2O5 dans le dessicateur ainsi que un de KOH. Ca fait d...
- 24/05/2011, 02:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15524
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Si on y pense bien, tout ce qu'il te faut c'est une solution de fluorure pour attaquer le verre (en effet, les ions F- se jettent sur les atomes de silicium pour former des silicates solubles dans l'eau et donc attaquer le verre!). Tu peux sans doute trouver des solutions de fluorure de sodium ou bi...
- 23/05/2011, 13:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 16069
Re: potasse et soude alcoolique
1) Non l'alcool ne s'oxyde pas spontanément à l'air, même en présence de NaOH ou KOH
2) Un bain KOH/iPrOH - puis 1N HCl c'est un "peu" long, mais c'est la seule manière de totalement nettoyer les ions métalliques (et même en trace)
2) Un bain KOH/iPrOH - puis 1N HCl c'est un "peu" long, mais c'est la seule manière de totalement nettoyer les ions métalliques (et même en trace)