Nope, le sodium est plus réducteur que NaH. NaH n'est vraiment pas souvent utilisé comme réducteur, il est trop basique!alexchimiste a écrit :Largement plus oui, les hydrures font partie des substances les plus réductrices qui existent.Pyrozen a écrit :Sinon, l'hydrure de sodium est-il un meilleur réducteur que le sodium ?
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- 16/01/2013, 22:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Petite devinette chimique
- Réponses : 19
- Vues : 5839
Re: Petite devinette chimique
- 14/01/2013, 03:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Gamme devient rose
- Réponses : 5
- Vues : 1804
Re: Gamme devient rose
Le rose est sans doute dû à des traces d'un composé qui se forme par dégradation de ton composé de départ. Maintenant je parie qu'il ne s'en forme pas beaucoup... (<0.001%?) Dans le chloroforme, ton composé est (partiellement) protonné et peut être que cela empêche la formation de ce produit de dégr...
- 10/01/2013, 22:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pharmarcie Victorienne
- Réponses : 0
- Vues : 1274
Pharmarcie Victorienne
Bonjour à tous, Je viens de regarder une série fantastique sur la BBC : A Victorian Pharmacy http://en.wikipedia.org/wiki/Victorian_Pharmacy En gros, un professeur de pharmacie actuel, une historienne et une doctorant en histoire de la médecine se sont mis en tête de récréer une pharmacie victorienn...
- 20/12/2012, 22:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : analyse d'un sel composé
- Réponses : 9
- Vues : 3274
Re: analyse d'un sel composé
Essaye de prendre contact avec un laboratoire à Grasse. Je sais qu'ils font des analyses de parfums pour en déterminer leur composition (hé oui... De nos jours pour "copier" un parfum c'est 99% de GC/HPLC-MS et 1% de "nez"). Ils peuvent peut être t'aider!
- 19/12/2012, 03:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7336
Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
Apparemment n'importe quoi oxyde la curcumine en vanilline...
http://archive.org/stream/americanchemi ... 8/mode/2up
http://archive.org/stream/americanchemi ... 8/mode/2up
- 18/12/2012, 14:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4562
Re: Conductivité et soluté non ionique
D'après cette personne, le sucre ne change rien:
http://answers.google.com/answers/threa ... 29471.html
http://answers.google.com/answers/threa ... 29471.html
- 18/12/2012, 13:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité et soluté non ionique
- Réponses : 14
- Vues : 4562
Re: Conductivité et soluté non ionique
Question : quelle concentration (g/L?) de sucre as tu ajouté à ta solution pour faire diminuer la conductivité?
- 18/12/2012, 03:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : regeneration du perchlorure de fer
- Réponses : 12
- Vues : 7199
Re: regeneration du perchlorure de fer
Petite précision : Fe3+ +3e- --> Fe(0) : E0 = -0.02V et 1/2 Cl2 + e- --> Cl- E0= 1.36V. Ces potentiels ne sont pas ceux que tu vas observer dans ta solution car ta cellule à une résistance finie ainsi que des conditions loin des conditions standards. Toutefois, il y a 1.3V de différence entre les de...
- 18/12/2012, 02:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
- Réponses : 18
- Vues : 7336
Re: [Synthèse] De la Curcumine à la Vanilline
La question principale : est ce que tu as obtenu de la vanilline avec ton mélange oxydant? KHSO4/AcONa/H2SO4 doit servir à faire un tampon un peu étrange, mais un tampon quand même... H2O2 s'additionne en 1,4 sur l'énone (comme dans une époxydation) et le cuivre vient faciliter le clivage de la liai...
- 17/12/2012, 02:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : regeneration du perchlorure de fer
- Réponses : 12
- Vues : 7199
Re: regeneration du perchlorure de fer
quand il a dissous du cuivre le regenerer en faisant passer du courant entre des electrodes en fer est une idée : il se deposera du cuivre a la cathode ... mais l'anode en fer se fera dissoudre ... ça va faire du chlorure ferreux ... il faut enlever le cuivre mais pas ajouter du fer Cela va dépendr...
- 13/12/2012, 15:00
- Forum : Forum de physique
- Sujet : Experiences
- Réponses : 7
- Vues : 3147
Experiences
Je viens de tomber sur ce site, c'est pas mal !
http://www.teralab.co.uk/Experiments/Ex ... s_Menu.htm
http://www.teralab.co.uk/Experiments/Ex ... s_Menu.htm
- 06/12/2012, 01:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment savoir si une réaction donne un mélange racémique ?
- Réponses : 14
- Vues : 7131
Re: Comment savoir si une réaction donne un mélange racémiqu
Bonsoir, Quelques remarques : 1) Un mélange racémique, un racémate, un molécule chirale, une "relation d'énantiomérie" (jamais entendu celle là), c'est du pareil au même... Du moment que l'on sait de quoi l'on parle, que l'on est correcte, tout est OK! Je réserve la IUPAC aux chimistes qui...
- 26/11/2012, 02:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : question d'electrochimie
- Réponses : 18
- Vues : 6405
Re: question d'electrochimie
Désolé de ma réponse tardive! Les solvants organiques sont plus difficile à réduire ou à oxyder que l'eau. Le record est détenu par les liquides ioniques ou par l'acétonitrile (environs 6V séparent la réduction de l'oxydation de l'acétonitrile). Cette très large plage permet d'atteindre des potentie...
- 25/11/2012, 20:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20
- Réponses : 2
- Vues : 1644
Re: Équation de Nerst correspondant au couple O2/H20
C'est en fait une question intéressante! A ton niveau, c'est vrai, l'équation que tu dois utiliser est celle avec PO2. Mais en réalité, tu pourrais également utiliser la concentration en O2 dissous en solution, vu que le transfert d'électrons se produit à 99.999% en solution. Cela n'a pas énormément...
- 05/11/2012, 15:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : question d'electrochimie
- Réponses : 18
- Vues : 6405
Re: question d'electrochimie
Utilise un solvant organique tel que la DMF ou l'acétonitrile! Tu devrais pouvoir y dissoudre tes sels métalliques!
- 11/10/2012, 16:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Iode+ sel de sodium organique+chaleur
- Réponses : 3
- Vues : 1506
Re: Iode+ sel de sodium organique+chaleur
Il faut en général ajouter de l'argent.
Google : Réaction de Hunsdiecker (Mr) - Hunsdiecker (Madame) - Borodine (Le compositeur de musique classique et aussi chimiste!)
Google : Réaction de Hunsdiecker (Mr) - Hunsdiecker (Madame) - Borodine (Le compositeur de musique classique et aussi chimiste!)
- 09/10/2012, 19:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
- Réponses : 6
- Vues : 3289
Re: [Catalyseur]Réduction de Clemmensen
Le mercure est parfois utilisé car comme précisé, il forme un amalgame avec le zinc mais également car il peut servir de catalyseur redox. Pour une raison que j'ignore, le mercure est souvent utilisé en quantité catalytique réduisant la cétone et est ensuite réduit par le zinc. Plusieurs procédés ut...
- 08/09/2012, 02:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sang artificiel
- Réponses : 8
- Vues : 4812
- 08/09/2012, 02:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse de l'hémoglobine ???
- Réponses : 1
- Vues : 1203
Re: Electrolyse de l'hémoglobine ???
Sur google :
"Cyclic voltammetry of hemoglobine" : 572 000 résultats
"Cyclic voltammetry of hemoglobine" : 572 000 résultats
- 04/09/2012, 00:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Mordant pour téflon
- Réponses : 3
- Vues : 1732
Re: Mordant pour téflon
Voilà la réaction. C'est un classique transfert d'électrons comme suggéré par maurice.
- 26/07/2012, 00:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse d'alcoolate primaire ou secondaire
- Réponses : 1
- Vues : 1077
Re: Electrolyse d'alcoolate primaire ou secondaire
Les alcoolates sont très difficiles à oxyder simplement parcequ'ils forment des radicaux oxygénés qui sont extrêmement instables et très "haut en énergie". De mémoire, on arrive à oxyder MeO- et EtO- dans du méthanol ou de l'éthanol. Il se forme alors tout un tas de produits dont majoritai...
- 23/07/2012, 23:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Électrolyse d'acides aminés
- Réponses : 4
- Vues : 2086
Re: Électrolyse d'acides aminés
Bonsoir, L'électrolyse de Kolbe (soit des acides carboxyliques) demande des conditions légèrement acides. Typiquement on neutralise l'acide à 5% avec du KOH dans du méthanol ou du méthanolate de sodium. Il faut ensuite effectuer l'électrolyse sur des électrodes de Pt et pas de graphite. La fonction ...
- 10/07/2012, 23:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Inertage chloracétone
- Réponses : 11
- Vues : 4405
Re: Inertage chloracétone
C'est alpha halogeno carbonyle sont super réactifs (par un effet d'hyper conjugaison avec le cétone, enfin c'est autre histoire). Dissoudre la chloroacetone dans de l'eau et mélanger pendant la nuit devrait suffire à l'hydrolyser!
- 12/06/2012, 01:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le gout de l'eau du robinet
- Réponses : 9
- Vues : 4119
Re: Le gout de l'eau du robinet
J'habite aux USA et oui... Le gout de chlore est bien présent dans l'eau! Surtout avec le coca qui vient des "fontaines" où l'on mélange le sirop de coco cola et l'eau... Mais on s'y habitue...
- 03/06/2012, 04:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Berlingot mystérieux
- Réponses : 5
- Vues : 2032
Re: Berlingot mystérieux
Je pense que le produit doit être dissout dans un alcool et non pas dans de l'eau. Pour la pression, c'est peut être le produit, au fil du temps qui se dilate ou que sais-je et qui crée cette pression. Pas certain que la pression soit voulue... Ou alors ils remplissent les poches à froid et à tempér...