Bonjour,
Que se passe-t-il lorsqu'on met une lame de zinc et une lame de fer non reliées dans une solution de sulfate de cuivre ?
Oxydation de zinc ?
Oxydation du fer ?
Protection du fer ?
Merci de vos explications !!
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oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
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darrigan
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Re: oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
Bonsoir,
Cette page te sera utile : Potentiels standards
Et celle-là aussi : Le fil de fer transformé en cuivre
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Re: oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
Bonjour,
Donc il y a deux oxydations, le fer n'est pas protégé par le zinc, c'est cela ?
Merci bien
Donc il y a deux oxydations, le fer n'est pas protégé par le zinc, c'est cela ?
Merci bien
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ExpertAs
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Re: oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
Bonjour,
On voit apparition de cuivre à l'état métallique et passage du métal (fer ou zinc) à l'état d'ions. Donc oxydation du métal et réduction du cuivre.
On voit apparition de cuivre à l'état métallique et passage du métal (fer ou zinc) à l'état d'ions. Donc oxydation du métal et réduction du cuivre.
ExpertAs
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darrigan
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Re: oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
La lame de fer et la lame de zinc n'étant pas reliées, c'est comme si elles étaient indépendantes. L'une ne protège pas l'autre.
Mais si elles étaient reliées ??
Indice : on utilise des blocs de zinc ou d'étain fixées sur les coques de bateau. On appelles ces blocs des "anodes sacrificielles", et cette technique est appelée "protection cathodique".
Mais si elles étaient reliées ??
Indice : on utilise des blocs de zinc ou d'étain fixées sur les coques de bateau. On appelles ces blocs des "anodes sacrificielles", et cette technique est appelée "protection cathodique".
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Re: oxydo-réduction Zn Fe Cu2+
Merci bien