Dosage et spectre d'absorption

[ndupuy]

Bonjour bonjour !

Cela fait deux fois que je croise cette question et que je bute dessus :

Pourquoi lorsqu'on réalise un spectre d'absorption, on relève l'absorbance d'une solution à une longueur d'onde correspondant à son maximum d'absorbance ?

Bonne soirée et merci d'avance

[darrigan]

Parce que c'est plus précis pour doser la substance.

Imagine une substance en faible quantité dans une solution. Si tu te places à une longueur d'onde quelconque, tu risques de mesurer l'absorbance là où la substance absorbe peu, ce qui fait que tu auras une grande incertitude. Si tu la mesures là où elle absorbe au maximum, ta valeur sera plus fiable.

[ndupuy]

Ah oui il me semblait qu'il y avait une histoire de précision !

En tout cas merci bien, c'est plus clair maintenant !

[Blackline]

Darrigan : Au risque de dire une connerie : Dans certain cas n'est-ce pas l'inverse ?

Je m'explique, la solution absorbe une grosse partie de la lumière incidente, quand le pic est élevé. Se placé en haut d'un pic revient à diminuer la lumière arrivant au photomultiplicateur : Donc précision sur une faible dose de lumière.

Alors que si on se place à un creux de bosse bien particulier, il y a beaucoup de lumière qui arrive, (peut-être que ça peut saturer sur de mauvais appareil... d'où la confusion?), et donc la cellule peut avoir une valeur plus grande à travailler ?

C'est ce que notre prof d'analyse spectrale nous a appris.

[darrigan]

Il est évident que si c'est trop concentré, et que ton absorbance est trop forte, ça sera moins précis... Dans ce cas, on dilue. En général on ne dépasse pas DO=1, ce qui correspond à $I_0/I=10$.

Si ton prof t'as donné des exemples où l'on mesure dans un minimum d'absorbance, c'est qu'il doit avoir de bonnes raisons ; j'aimerais bien savoir dans quels cas.

[Blackline]

Justement il n'a jamais donné d'exemples, mais il l'a répété mille fois. Alors je cherche un peu partout des gens capable de me dire où ça s'utilise, ou bien si c'est cohérrent.

Les chargés de TP, de mon universités, ne savent pas non plus... Alors j'commence ç perdre espoir

[brusicor02]

Darrigan : Au risque de dire une connerie : Dans certain cas n'est-ce pas l'inverse ?

Je m'explique, la solution absorbe une grosse partie de la lumière incidente, quand le pic est élevé. Se placé en haut d'un pic revient à diminuer la lumière arrivant au photomultiplicateur : Donc précision sur une faible dose de lumière.

Alors que si on se place à un creux de bosse bien particulier, il y a beaucoup de lumière qui arrive, (peut-être que ça peut saturer sur de mauvais appareil... d'où la confusion?), et donc la cellule peut avoir une valeur plus grande à travailler ?

C'est ce que notre prof d'analyse spectrale nous a appris.

La loi de Beer-Lambert s'effectue à faibles concentrations. Je doute que dans le cas présent on soit dans le domaine d'application de cette loi. Et cela se verra lors du tracé de la courbe étalonnage je pense.
En tout cas, on ne m'a jamais fait cette remarque lors des TP sur spectrophotomètre, ni même sur les notices.

[Blackline]

ça vaut le coups que je creuse encore la question ? J'vais encore passer pour un con mais c'est pas bien grave

[darrigan]

Ce n'est pas de ta faute si un prof t'as dit cela ! Bon tu peux le retrouver et lui demander ?

[Blackline]

Difficile, cette année nous ne l'avons plus, et il n'est pas très sociable, alors il risque pas trop d'avoir envie de parler...

Je peux transmettre ma requête à un 1ere année maybe !

[alexchimiste]

C'est qui ton prof qui t'a dit ça?

[Blackline]

C'était Rhulman haha