Calcul d'une température d'un gaz mis sous une certaine pression

[permealisation]

Bonjour,

J'aurai besoin de calculer la température du gaz hydrogène soumis à une pression de 750 Bars.
La pression initial serait de 200Bars à 25°C.
Le volume de stockage après compression serait de 10.374m3.

Merci à vous par avance

[Bapt]

Bonjour,

PV=nRT donc T= PV/nR.
Cela implique qu'il faut d'abord trouver "n", le nombre de moles d'hydrogène. Tu peux le faire grâce à la première situation où la température t'es donnée. (n=PV/RT, où tu connais P (20'000'000 Pascals), V (10.374 m3), T (273,15 + 25°K), R environ 8,14. Cela suppose cependant que le volume de stockage avant et après compression soit identique, ce n'est pas clair si c'est le cas dans ta question. Celui-ci pourrait varier comme dans le cas d'un piston. Dans ce cas, il faudrait que n soit connu. Il faut aussi approximer que le recipient ne se dilate pas et soit parfaitement étanche etc.
Après cela, il ne reste plus qu'à calculer T à la nouvelle pression.
Cela t'as-t-il aidé? C'est pour quelle application, un problème théorique?

[darrigan]

Tout comme Bapt.
Je pense qu'il manque une précision dans la question : le volume varie-t-il au cours du changement de pression (comme dans une seringue) ? Dans ce cas, il manque la valeur du volume avant compression. Ou le volume est-il constant (comme dans une bouteille de gaz dans laquelle on injecte le gaz) ? Dans ce cas il manque la variation de quantité de matière...