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Conductivité et soluté non ionique

Publié : 16 Déc 2012, 01:01
par ecolami
Bonjour,
Je n'ai pas fait l'essai mais je pense que si on ajoute dans de l'eau un composé non ionique (sucre, alcool par exemple) on diminue la conductivité de la solution. Est-ce ainsi?

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 16 Déc 2012, 16:52
par Maurice
En mélangeant deux non-électrolytes comme l'eau et l'alcool (ou l'eau et le sucre), on ne modifie pas la conductivité qui reste voisine de zéro.

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 16 Déc 2012, 17:55
par ecolami
Maurice a écrit :En mélangeant deux non-électrolytes comme l'eau et l'alcool (ou l'eau et le sucre), on ne modifie pas la conductivité qui reste voisine de zéro.

Bonsoir,
Effectivement mais quand on ajoute un non electrolyte dans une eau salée (au sens large= contenant un ou des sels) je m'attendrais a voir diminuer la conductivité.

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 16 Déc 2012, 22:48
par Maurice
Ecolami a peut-être raison. Peut-être que la conductivité d'une solution salée diminue si on ajoute un non-électrolyte. Je n'en sais rien. Mais ce n'est pas la question posée.

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 17 Déc 2012, 20:12
par jeanbaptiste
Bonsoir,
ayant un peu de matériel sous la main, j'en ai profité pour vérifier de façon absolument pas empirique la chose... Il s'avère que Ecolami avait vu juste !
Première photo sans ajout de sucre, deuxième avec

WP_20121217_008.jpg
WP_20121217_012.jpg


A vos explications messieurs !

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 17 Déc 2012, 22:56
par ecolami
Bonsoir,
Merci d'illustrer ainsi l'expérience! :+1:
Je pense que l'ajout d'un non électrolyte diminue la concentration en ions de la solution et donc sa conductivité.

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 17 Déc 2012, 23:39
par darrigan
jeanbaptiste a écrit :Bonsoir,
ayant un peu de matériel sous la main, j'en ai profité pour vérifier de façon absolument pas empirique la chose... Il s'avère que Ecolami avait vu juste !

As-tu fait bien attention à ce que l'écartement entre les fils ne bouge pas d'un iota entre avant et après la dissolution du sucre ? (en mélangeant, cela pourrait bouger)

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 17 Déc 2012, 23:57
par jeanbaptiste
oui bien-sur, j'ai fait attention que ma cellule ne change pas ;)

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 17 Déc 2012, 23:59
par jeanbaptiste
ecolami a écrit :Bonsoir,
Merci d'illustrer ainsi l'expérience! :+1:
Je pense que l'ajout d'un non électrolyte diminue la concentration en ions de la solution et donc sa conductivité.


Pour que la concentration diminue, il faudrait que le volume augmente, ce qui n'est pas le cas à priori (ou du moins très très peu) ?

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 00:42
par ecolami
Bonsoir,
S'il faut trouver une explication supplémentaire je pense que la mobilité des ions est abaissée. Suivant les cas on pourrait avoir aussi un effet faisant intervenir chimiquement le non électrolyte en tant que complexant (formant des complexes plus ou moins stables). on doit aussi tenir compte de l'eau qui est nécessaire à l'hydratation-solvatation. Un produit comme le sucre ayant sans doute besoin d'un assez grand nombre de molécules d'eau (je n'ai pas d'information là-dessus)

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 13:52
par Kevin
Question : quelle concentration (g/L?) de sucre as tu ajouté à ta solution pour faire diminuer la conductivité?

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 14:32
par jeanbaptiste
Je refais l'expérience de manière moins empirique ce soir

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 14:47
par Kevin
D'après cette personne, le sucre ne change rien:

http://answers.google.com/answers/threa ... 29471.html

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 18:26
par Maurice
La conductivité est fonction de la mobilité des ions. Et la mobilité des ions dépend de la viscosité de la solution. Peut-être qu'en ajoutant des solutés comme le sucre, la viscosité augmente, donc la mobilité décroît.

Re: Conductivité et soluté non ionique

Publié : 18 Déc 2012, 22:57
par jeanbaptiste
Bonsoir bonsoir !

Après avoir donc re-fait l'expérience mais de manière non empirique cette fois-ci, je confirme que le sucre à bel et bien un effet sur la conductivité d'une solution aqueuse.
Expérience effectué avec une véritable cellule cette ci.
Donc pour une concentration en NaCl de 0,1g/L et à partir d'une concentration supérieur à 3g/L de sucre la conductance s'en retrouve affecté !

Eau pure: 37,4kOhm
Eau 0,1g/L NaCl 7,05kOhm
Eau 0,1g/L NaCl + >3g/L de sucre 9,51kOhm